Volumetria de Neutralização

1. INTRODUÇÃO 1.2. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO A volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base é uma maneira de análise que se baseia na reação entre os íons H 3 O + e OH - , resultando na formação de 2H 2 O. A princípio pode-se pensar que a reação entre quantidades equivalentes de um ácido e de uma base resultaria sempre em uma solução neutra. Entretanto isso não é sempre verdade, por causa dos fenômenos de hidrólise que acompanham as reações entre ácidos fortes e bases fracas ou ácidos fracos e bases fortes. [1] A determinação do ponto final na volumetria ácido-base pode se tornar difícil devido a efeitos tamponantes (quantidades de ácido ou de base que pode ser adicionado antes que o tampão perca sua habilidade de resistir à mudança de pH) gerados no meio reagente, que podem prejudicar a ação dos indicadores. Estas características dos sistemas ácido-base devem ser bem conhecidas e estar sob controle durante a realização de uma análise por neutralização. [1] Através do processo de titulação é possível determinar a concentração em valores específicos de uma substância de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a concentração de um certo ácido é desconhecida, utiliza-se uma base de concentração conhecida e por meio da titulação pode-se determinar a concentração do ácido. [2] Quando a quantidade de titulante adicionado está na proporção estequiométrica do titulado tem-se o ponto de

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Introdução teórica para experimento de volumetria de neutralização.

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1. INTRODUO1.2. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAO

A volumetria de neutralizao ou volumetria cido-base uma maneira de anlise que se baseia na reao entre os ons H3O+ e OH-, resultando na formao de 2H2O. A princpio pode-se pensar que a reao entre quantidades equivalentes de um cido e de uma base resultaria sempre em uma soluo neutra. Entretanto isso no sempre verdade, por causa dos fenmenos de hidrlise que acompanham as reaes entre cidos fortes e bases fracas ou cidos fracos e bases fortes. [1]A determinao do ponto final na volumetria cido-base pode se tornar difcil devido a efeitos tamponantes (quantidades de cido ou de base que pode ser adicionado antes que o tampo perca sua habilidade de resistir mudana de pH) gerados no meio reagente, que podem prejudicar a ao dos indicadores. Estas caractersticas dos sistemas cido-base devem ser bem conhecidas e estar sob controle durante a realizao de uma anlise por neutralizao. [1]Atravs do processo de titulao possvel determinar a concentrao em valores especficos de uma substncia de natureza cida ou alcalino-bsica. Quando a concentrao de um certo cido desconhecida, utiliza-se uma base de concentrao conhecida e por meio da titulao pode-se determinar a concentrao do cido. [2]Quando a quantidade de titulante adicionado est na proporo estequiomtrica do titulado tem-se o ponto de equivalncia, mas na prtica o que se consegue detectar o ponto final da titulao. [3]Uma das formas para se detectar o ponto final de titulao baseia-se no uso da variao de cor de algumas substncias, chamadas indicadores. No caso particular das titulaes de cido-base, os indicadores so cidos ou bases orgnicas que apresentam coloraes diferentes, dependendo da forma que se encontra em soluo (forma cida ou bsica). (BACCAN et al, 1979).

6. REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS

MARCONDES, Renato. Titulao. Disponvel em: Acesso em: 25 jul. 2013.

PORTUGAL, Paulo. Titulao cido-base e respectiva curva de titulao. Disponvel em: