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7ª Ficha de Avaliação de Química – Parte II Professora Paula Melo Silva Data: 07/05/2012 Turma:12ºA Ano letivo: 2011/2012 1. A produção de energia a partir de biomassa vegetal constitui uma componente importante, valorizando os resíduos agrícolas, florestais e agroindustriais já existentes de dando cada vez mais importância à produção de biomassa para fins energéticos. Com o objetivo de avaliar o poder energético de uma amostra de turfa, um grupo de alunos procedeu a uma dada experiência numa aula laboratorial de Química. Colocaram 7,0 g de turfa (48% de carbono) num calorímetro com excesso de oxigénio, a pressão constante. Registaram a temperatura da água (500 g) colocada no calorímetro antes e após a combustão da turfa, tendo verificado uma variação de 67ºC. Calcula a variação da entalpia da reação de combustão da turfa em kJ/mol. Nota: para a reação de combustão da turfa considera apenas o carbono que a constitui. C água =4,184 J g -1 ºC -1 2. Considerem-se as seguintes equações termoquímicas: C ( s) +2 H 2 ( g) →CH 4 ( g) ∆H=−75,3 kJ C ( g) +2 H 2 ( g) →CH 4 ( g) ∆H=−795,2 kJ Determina a variação da entalpia para a transformação C(s)C(g). 3. Considere as seguintes reações e as respetivas entalpias: A+B2C H 1 DC H 2 A+B2D H 3 Podemos afirmar que, seleciona a opção correta: A. H 3 = H 1 + H 2 B. H 3 = H 1 - H 2 C. H 3 = H 1 + 2 H 2 D. H 3 = H 1 – 2 H 2 4. Calcula a entalpia de formação padrão do N 2 O 5 (g) com base nos seguintes dados: 1 | Página
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7ª Ficha de Avaliação de Química – Parte IIProfessora Paula Melo Silva
Data: 07/05/2012 Turma:12ºA Ano letivo: 2011/2012
1. A produção de energia a partir de biomassa vegetal constitui uma componente importante, valorizando os resíduos agrícolas, florestais e agroindustriais já existentes de dando cada vez mais importância à produção de biomassa para fins energéticos. Com o objetivo de avaliar o poder energético de uma amostra de turfa, um grupo de alunos procedeu a uma dada experiência numa aula laboratorial de Química. Colocaram 7,0 g de turfa (48% de carbono) num calorímetro com excesso de oxigénio, a pressão constante. Registaram a temperatura da água (500 g) colocada no calorímetro antes e após a combustão da turfa, tendo verificado uma variação de 67ºC. Calcula a variação da entalpia da reação de combustão da turfa em kJ/mol.Nota: para a reação de combustão da turfa considera apenas o carbono que a constitui.
Cágua=4,184 J g-1 ºC-1
2. Considerem-se as seguintes equações termoquímicas:
C ( s)+2H 2 (g )→CH 4 (g )∆H=−75,3kJC (g )+2H2 (g )→CH4 (g )∆ H=−795,2kJ
Determina a variação da entalpia para a transformação C(s)C(g).
3. Considere as seguintes reações e as respetivas entalpias:A+B2C H1
DC H2
A+B2D H3
Podemos afirmar que, seleciona a opção correta:A. H3 = H1 + H2
B. H3 = H1 - H2
C. H3 = H1 + 2 H2
D. H3 = H1 – 2 H2
4. Calcula a entalpia de formação padrão do N2O5 (g) com base nos seguintes dados:
2NO (g )+O2 (g )→2N O2 (g )∆H=−114,1kJ4 NO2 (g )+O2 (g )→2N2O5 ( g )∆H=−110,2kJN2 (g )+O2 ( g )→2NO (g )∆H=+180,5 kJ
5. Classifica como verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações:
A. Numa reação exotérmica, que ocorre em sistema isolado, a energia interna do sistema diminui.
1 | P á g i n a
B. As reações químicas que envolvem apenas rutura das ligações químicas são endotérmicas.
C. Se, num sistema isolado, ocorre uma transformação exotérmica, na qual não há trocas de calor com o exterior, aumenta a energia cinética das partículas e diminui a energia potencial correspondente às forças intermoleculares ou interatómicas.
D. Na transformação exotérmica H2O(g)H2O(l), em sistema isolado, a energia cinética das partículas aumenta.
6. Considere a reação de hidratação do prop-1-eno, traduzida pela equação:
C H3CH=CH 2 (g )+H2O(l)→CH3C H 2C H 2OH (l)
Calcula a varação da entalpia da reação, em condições padrão, e classifica a reação em termos energéticos.
Questões 1 2 3 4 5 6 TotalCotações 12 5 5 10 8 10 50
2 | P á g i n a
