QuímicaPropriedades de

Compostos Orgânicos

Professora Joana Arruda

Exercício 64

64 – (Uerj) A vitamina C, cuja estrutura é mostrada a seguir, apresenta vários grupos hidrófilos, o que facilita sua dissolução na água. Por esta razão, ao ser ingerida em excesso, é eliminada pelos rins.

O

O

OH

OH

OHHO

Considerando suas atrações interatômicas e intermoleculares, esse caráter hidrossolúvel é justificado pelo fato de a vitamina C apresentar uma estrutura composta de:

a) heteroátomos

b) íons aglomerados

c) dipolos permanentes

d) carbonos assimétricos

A solubilidade em água da vitamina C se deve ao fato da molécula apresentar interações de dipolo-dipolo (dipolo-permanente) e ligações de hidrogênio.

66 – (Ufrrj) Considerando os componentes de fórmulas:

H3C – (CH2)2 – OH e H3C – O – C2H5

Responda as perguntas a seguir:

a)Que tipo de isomeria as duas substâncias apresentam?

a)Qual das duas substâncias tem ponto de ebulição mais elevado? Justifique sua resposta.

68 – (Uerj) Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas lipossolúveis:

COLOCAR DESENHO

As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas estruturas, a vitamina E apresenta a função fenol, e a vitamina K, a função cetona. Para manutenção das propriedades de coagulação do sangue, é necessária a absorção da vitamina representada pela estrutura de número:

a)Ib)IIc)IIId)IV

70 – (Ufmg) Um estudante misturou 3,32g de iodeto de potássio, Kl (s), e quantidades estequiométricas de solução de ácido sulfúrico, H2SO4 (aq), de concentração 0,1mol/L, e de dióxido de manganês, MnO2 (s), no balão A. Sob aquecimento, a mistura reagiu e produziu iodo molecular, I2. O iodo produzido sublimou e foi condensado, no balão B, por resfriamento.

COLOCAR FIGURA

a) Escreva os coeficientes estequiométricos desta equação balanceada da reação de formação I2: Kl(S) + H2SO4(aq) + MnO2(S) → I2(S) + MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)

b) Calcule a quantidade máxima de I2, em mol, que pode ser produzida nas condições descritas anteriormente.

c) Ao balão B, onde se condensou o iodo, I2 (S), adiciona-se uma solução de iodeto de potássio, KI (aq), que solubilizou o iodo sólido, I2 (S), em solução de iodeto de potássio, KI (aq), pode ser representado por essas equações de equilíbrio:

I2 (S) I2 (aq) (1) I2 (aq) + I- (aq) I3- (aq) (2)

I2 é uma substância pouco solúvel em água, mas a formação de I3-,

na solução, aumenta a solubilidade dessa substância.Com base nas interações intermoleculares, justifique por que o íon I3

-

É mais solúvel em água do que em I2.

79 – (UERJ) Considere uma mistura homogênea que contém quantidades iguais de quatro substâncias orgânicas: hexano, pentano, ácido etanoico e metibenzeno. Com a adição de uma determinada quantidade de água, obteve-se uma mistura Heterogênea, como ilustra a imagem a seguir:

Procurar Imagem

a) Hexano

b) Pentano

c) Ácido etanoico

d) Metilbenzeno

Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a substância orgânica de maior solubilidade em água está presente. Essa substância é denominada: