a tabela periódica
paulinho
paulinho
perguntas
existem relações
de semelhança
entre os elementos
químicos?
é possível se descobrir
informações sobre os elementos só de olhar
em uma tabela?
a tabela
periódica serve
para alguma
coisa?
tenho que decorar os
elementos da
tabela?
paulinho
objetivos
identificar o processo histórico de desenvolvimento da tabela
enunciar a lei de moseley
identificar as características da tabela periódica moderna
classificar os elementos químicos de acordo com: configuração
eletrônica e propriedades gerais
relacionar a configuração eletrônica de um elemento com a sua
posição na tabela periódica
identificar as propriedades periódicas e suas periodicidades
estabelecer comparações entre as propriedades de elementos
diferentes
analisar gráficos de periodicidade
paulinho
histórico
paulinho
dimitri mendeleiev (1834-1907)
□ sibéria - tobolsk
□ descobridor da Tcrítica
□ universidade são petersburgo
□ livro princípios da química
□ cartões Individuais
□ avogadro e o peso das moléculas
Czar Alexandre:
“Mendeleiev tem duas
mulheres sim. Mas eu só tenho um Mendeleiev.”
paulinho
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os elementos em branco não eram conhecidos na época de mendeleiev
dimitri mendeleiev (1834-1907)
germânio
lei periódica de Moseley
as propriedades
químicas dos
elementos são
funções
periódicas de
seus números
atômicos:
morto em 1915 em combate na Turquia
correções na tabela
de mendeleiev
tabela periódica moderna
□ 18 colunas na vertical: colunas ou famílias
□ 7 linhas na horizontal: linhas ou períodos
□ ordem crescente de número atômico
□ sem intervalos entre os elementos
□ 90 elementos naturais
□ elementos com propriedades semelhantes possuem C.V.
semelhante e se encontram na mesma coluna/família da tabela
periódica
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tabela periódica moderna
classificação de acordo com as características e propriedades
• hidrogênio• metais• semi-metais*• ametais• gases nobres
tabela periódica moderna
classificação de acordo com configuração eletrônica
GRU
PO
AEle
mento
sRepre
senta
tivos
GRUPO BElementos de
Transição
GRUPO B
GRU
PO
AEle
mento
sRepre
senta
tivos
conf. eletrônica e posição
1. Elementos Representativos – Grupo A
Período = número de camadas eletrônicas
Coluna = número de elétrons na CV
1º p = 1 nível; 2º p=2 níveis; 3º p=3 níveis; 4º p=4 níveis;
5º p=5 níveis; 6º p=2 níveis; 7º p=2 níveis
EX35Br- 4 níveis e 7 e- CV
5B- 2 níveis e 3 e- CV
19K- 4 níveis e 1 e- CV
1A=1e-; 2A=2e-; 3A=3e-; 4A=4e-; 5A=5e-, 6A=6e-; 7A=7e-; 8A=8e-
2op / 3A
4op / 1A
4op / 7A
colunas do grupo A
□ 1A (1) – Metais Alcalinos (Formadores de Cinzas)
□ Hoje Li Na Kama Robsom Crusoé em Francês
□ 2A (2) – Metais Alcalino-Terrosos (solo)
□ Bela Magrela Casou com Sr. Barão
□ 3A (13) – Família do Boro
□ 4A (14) – Família do Carbono
□ 5A (15) – Família do Nitrogênio
□ 6A (16) – Família dos Calcogênios (formadores de cobre)
□ OS SeTe Porquinhos
□ 7A (17) – Família dos Halogênios (formadores de sais)
□ Faculdades Clandestinas Bragança Itatiba Atibaia
□ 8A (18) – Gases Nobres
curiosidades
□ 1o a ser descoberto: C
□ 1o radioativo a ser descoberto: U
□ maior descobridor: Seaborg – 9 elementos
□ mais abundante: H
□ um dos menos abundantes: At (45 mg)
□ mais mole: Cgrafite
□ mais duro: Cdiamante (2o: B)
□ mais resistente à pressão: Os (comprime menos que o diamante)
□ mais denso: Os
□ melhores condutores de eletricidade: Au<Cu<Ag
□ mais abundantes em peso na Terra: O, Si, Al, Fe
□ metais mais caros: Rh<Au<Pt
□ 249Bk: 100 US$/mg (meia-vida de 314 dias)
□ lantanídeos: difíceis de isolar – terras raras: fibra óptica
□ Polônia (Po), França (Fr), Alemanha (Ge)
□ Prata (Ag – argentum): Argentina
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propriedades periódicas
são propriedades que estão relacionadas com a posição do elemento
propriedades aperiódicas: não têm relação com a tabela (ex. massa atômica)
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propriedades periódicas
1raio atômico
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distância do núcleo até o fim da eletrosfera
quanto maior o raio, maior o átomo
ra rara
como varia?
e na tabela?Coluna – de cima para baixo,
aumenta o número de camadas e
o raio.
Período – da direita para esquerda
diminui o número de prótons,
diminuindo a atração e como o
número de camada se mantém o
mesmo, o raio aumenta.
raio atômico
raio atômico
raio iônico
1. Raio Catiônico
a perda de e- faz com que o raio diminua
2. Raio Aniônico
o ganho de e- faz com que o raio aumente
Na
Cl
Na+
Cl-
perde 1e-
ganha 1e-
propriedades periódicas
2potencial ou energia de ionização - PI
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X(g) + P.I. X+(g) + e- energia para se retirar um
e- (o mais afastado)
como varia?
e na tabela?Coluna – de baixo para cima,
diminui o raio, aumentando a
atração sobre os elétrons e a
energia para retirá-los.
Período – da esquerda para a
direita, diminui o raio e aumenta
a energia para retirar os elétrons.
quanto menor o raio, MAIOR o PI
potencial ou energia de ionização - PI
potencial ou energia de ionização - PI
potencial ou energia de ionização - PI
X+(g) + PI2 X2+
(g) + e-
X(g) + PI1 X+(g) + e-
1a ionização
2a ionização
PI1 < PI2 < PI3 < PI4 <...
quanto mais e- são retirados, menor
fica o átomo, maior a atração sobre
os e- restantes e maior o PI
As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no
gráfico.
a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização
entre o primeiro e o quinto elétron.
b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é
muito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7)
ufmg - 1994
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sugestão de leituras
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