8/17/2019 ANEXOS-ANALITICA.docx
1/3
HIDROXIDO DE SODIO(S)
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica
es un hidróxidocáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación
de papel, teidos, ! deter"entes# $demás, se utili%a en la industria petrolera en la elaboración de lodos de
perforación base a"ua# $ ni&el doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de
desa"'es de cocinas ! baos, entre otros#
$ temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad
del aire (hi"roscópico)# Es una sustancia manufacturada# uando se disuel&e en a"ua o se neutrali%a con un
ácido libera una "ran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales
combustibles# El hidróxido de sodio es mu! corrosi&o# *eneralmente se usa en forma sólida o como una
solución de +-#
AC.CLORHIDRICO
El ácido clorhídrico, ácido uriático, es!íritu de sal, ácido ari"o, ácido de sal o toda&ía
ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en $mérica), a#ua
$uerte o sal$uá" (en Espaa), es una disolución acuosa del "as cloruro de hidró#e"o (Hl)# Es
mu! corrosi&o ! ácido# .e emplea com/nmente como reacti&o químico ! se trata de un ácido fuerte que se
disocia completamente en disolución acuosa#
$ temperatura ambiente, el cloruro de hidró#e"o es un "as li"eramente amarillo, corrosi&o, no inflamable
más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante# uando se expone al aire, el cloruro de hidró"eno forma
&apores corrosi&os densos de color blanco# El cloruro de hidró"eno puede ser liberado por &olcanes#
El cloruro de hidró"eno tiene numerosos usos# .e usa, por eemplo, para limpiar, tratar ! "al&ani%ar metales,
curtir cueros, ! en la refinación ! manufactura de una amplia &ariedad de productos# El cloruro de hidró"eno
puede formarse durante la quema de muchos plásticos# uando entra en contacto con el a"ua, forma ácido
clorhídrico# 0anto el cloruro de hidró"eno como el ácido clorhídrico son corrosi&os#
%E&OL%'ALEI&A
1a $e"ol$taleí"a, de fórmula 2H34O4, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro
pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de &irae entre pH56,2 (incoloro) ! pH53
(ma"enta o rosado)# .in embar"o, en pH extremos (mu! ácidos o básicos) presenta otros &iraes de
coloración7 la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en
disoluciones fuertemente ácidas se torna narana#
https://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_corrosivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_textilhttps://es.wikipedia.org/wiki/Detergentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Higroscopiahttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttps://es.wikipedia.org/wiki/Gashttps://es.wikipedia.org/wiki/Volc%C3%A1nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Volc%C3%A1nhttps://es.wikipedia.org/wiki/PHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_corrosivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_textilhttps://es.wikipedia.org/wiki/Detergentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Higroscopiahttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttps://es.wikipedia.org/wiki/Gashttps://es.wikipedia.org/wiki/Volc%C3%A1nhttps://es.wikipedia.org/wiki/PHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sodio
8/17/2019 ANEXOS-ANALITICA.docx
2/3
Es un compuesto químico or"ánico que se obtiene por reacción del fenol (8H+OH) ! el anhídrido
ftálico (6H4O9) en presencia de ácido sulf/rico#
AA DES'ILADA
El a#ua destilada es aquella sustancia cu!a composición se basa en la unidad de moléculas de H2O ! ha
sido purificada o limpiada mediante destilación#
Co"suo* a#ua destilada + a#ua !ota,ili-ada
1a potabili%ación del a"ua se aplica a a"uas no aptas para el consumo humano, las cuales a &eces sufren
procesos para matar microor"anismos ! extraer partículas ! metales que puedan ser dainos al or"anismo !
transformarlas en a"ua potable# El a"ua destilada, al estar libre de estos compuestos, no requiere de
potabili%ación# $demás se utili%a como recurso en todas las &i&iendas en particular ! es mu! importante para
la &ida#
I&ARE CH/COOH
El 0i"a#re (del latín :vinum acre;, :&ino a"rio;)
3
es un líquido miscible en a"ua,
2
con sabor a"rio, quepro&iene de la fermentación acética del alcohol, como la de &ino ! man%ana (mediante las
bacterias Mycoderma acetil )# El &ina"re contiene una concentración que &a del 9- al +- de ácido acético en
a"ua# 1os &ina"res naturales también contienen pequeas cantidades de ácido tartárico ! ácido cítrico#
Es de interés para la química or"ánica como reacti&o, para la química inor"ánica como li"ando, ! para
la bioquímica como metabolito (acti&ado como acetil=O
1as propiedades físicas del ácido cítrico se resumen en la tabla#
https://es.wikipedia.org/wiki/Fenolhttps://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ft%C3%A1licohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ft%C3%A1licohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttps://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttps://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Misciblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Misciblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Sabor_agriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sabor_agriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n_ac%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n_ac%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetobacteriahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_tart%C3%A1ricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_tart%C3%A1ricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ligandohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ligandohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetil-CoAhttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetil-CoAhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustrato_(bioqu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Sustrato_(bioqu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Enzimahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetiltransferasahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetiltransferasahttps://es.wikipedia.org/wiki/Histona_acetiltransferasahttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etilenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etilenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetaldeh%C3%ADdohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetaldeh%C3%ADdohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fenolhttps://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ft%C3%A1licohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ft%C3%A1licohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Misciblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Sabor_agriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n_ac%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetobacteriahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_tart%C3%A1ricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ligandohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetil-CoAhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustrato_(bioqu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Enzimahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetiltransferasahttps://es.wikipedia.org/wiki/Histona_acetiltransferasahttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etilenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetaldeh%C3%ADdo
8/17/2019 ANEXOS-ANALITICA.docx
3/3
1a acide% del ácido cítrico es debida a los tres "rupos carboxilos 1COOH que pueden perder un protón en las
soluciones# .i sucede esto, se produce un ion citrato# 1os citratos son unos buenos controladores del pH de
soluciones ácidas# 1os iones citrato forman sales con muchos iones metálicos# El ácido cítrico es un pol&o
cristalino blanco# ?uede existir en una forma anhidra (sin a"ua), o como monohidrato que conten"a una
molécula de a"ua por cada molécula de ácido cítrico# 1a forma anhidra se cristali%a en el a"ua caliente
mientras que la forma monohidrato cuando el ácido cítrico se cristali%a en a"ua fría# El monohidrato se puede
con&ertir a la forma anhidra calentándolo sobre @4 A#
Buímicamente, el ácido cítrico comparte las características de otros ácidos carboxílicos# uando se calienta a
más de 3@+ A, se descompone produciendo dióxido de carbono ! a"ua ! lue"o aparentemente desaparecer
https://es.wikipedia.org/wiki/Carboxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carboxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Carboxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua