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HIDROXIDO DE SODIO(S)

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica

es un hidróxidocáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación

de papel, teidos, ! deter"entes# $demás, se utili%a en la industria petrolera en la elaboración de lodos de

perforación base a"ua# $ ni&el doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de

desa"'es de cocinas ! baos, entre otros#

 $ temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad

del aire (hi"roscópico)# Es una sustancia manufacturada# uando se disuel&e en a"ua o se neutrali%a con un

ácido libera una "ran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales

combustibles# El hidróxido de sodio es mu! corrosi&o# *eneralmente se usa en forma sólida o como una

solución de +-#

AC.CLORHIDRICO

El ácido clorhídrico, ácido uriático, es!íritu de sal, ácido ari"o, ácido de sal o toda&ía

ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico  (por su extracción a partir de sal marina en $mérica), a#ua

$uerte o sal$uá" (en Espaa), es una disolución acuosa del "as cloruro de hidró#e"o (Hl)# Es

mu! corrosi&o ! ácido# .e emplea com/nmente como reacti&o químico ! se trata de un ácido fuerte que se

disocia completamente en disolución acuosa#

 $ temperatura ambiente, el cloruro de hidró#e"o es un "as li"eramente amarillo, corrosi&o, no inflamable

más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante# uando se expone al aire, el cloruro de hidró"eno forma

&apores corrosi&os densos de color blanco# El cloruro de hidró"eno puede ser liberado por  &olcanes#

El cloruro de hidró"eno tiene numerosos usos# .e usa, por eemplo, para limpiar, tratar ! "al&ani%ar metales,

curtir cueros, ! en la refinación ! manufactura de una amplia &ariedad de productos# El cloruro de hidró"eno

puede formarse durante la quema de muchos plásticos# uando entra en contacto con el a"ua, forma ácido

clorhídrico# 0anto el cloruro de hidró"eno como el ácido clorhídrico son corrosi&os#

%E&OL%'ALEI&A

1a $e"ol$taleí"a, de fórmula 2H34O4, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro

pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de &irae entre pH56,2 (incoloro) ! pH53

(ma"enta o rosado)# .in embar"o, en pH extremos (mu! ácidos o básicos) presenta otros &iraes de

coloración7 la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en

disoluciones fuertemente ácidas se torna narana#

https://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_corrosivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_textilhttps://es.wikipedia.org/wiki/Detergentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Higroscopiahttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttps://es.wikipedia.org/wiki/Gashttps://es.wikipedia.org/wiki/Volc%C3%A1nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Volc%C3%A1nhttps://es.wikipedia.org/wiki/PHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_corrosivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_textilhttps://es.wikipedia.org/wiki/Detergentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Higroscopiahttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuertehttps://es.wikipedia.org/wiki/Gashttps://es.wikipedia.org/wiki/Volc%C3%A1nhttps://es.wikipedia.org/wiki/PHhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sodio

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Es un compuesto químico or"ánico que se obtiene por reacción del fenol (8H+OH) ! el anhídrido

ftálico (6H4O9) en presencia de ácido sulf/rico#

 AA DES'ILADA

El a#ua destilada es aquella sustancia cu!a composición se basa en la unidad de moléculas de H2O ! ha

sido purificada o limpiada mediante destilación#

Co"suo* a#ua destilada + a#ua !ota,ili-ada

1a potabili%ación del a"ua se aplica a a"uas no aptas para el consumo humano, las cuales a &eces sufren

procesos para matar microor"anismos ! extraer partículas ! metales que puedan ser dainos al or"anismo !

transformarlas en a"ua potable# El a"ua destilada, al estar libre de estos compuestos, no requiere de

potabili%ación# $demás se utili%a como recurso en todas las &i&iendas en particular ! es mu! importante para

la &ida#

I&ARE CH/COOH

El 0i"a#re (del latín :vinum acre;, :&ino a"rio;)

3

 es un líquido miscible en a"ua,

2

 con sabor a"rio, quepro&iene de la fermentación acética del alcohol, como la de &ino ! man%ana (mediante las

bacterias Mycoderma acetil )# El &ina"re contiene una concentración que &a del 9- al +- de ácido acético en

a"ua# 1os &ina"res naturales también contienen pequeas cantidades de ácido tartárico ! ácido cítrico#

Es de interés para la química or"ánica como reacti&o, para la química inor"ánica como li"ando,   ! para

la bioquímica como metabolito (acti&ado como acetil=O

1as propiedades físicas del ácido cítrico se resumen en la tabla#

https://es.wikipedia.org/wiki/Fenolhttps://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ft%C3%A1licohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ft%C3%A1licohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttps://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttps://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Misciblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Misciblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Sabor_agriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sabor_agriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n_ac%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n_ac%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetobacteriahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_tart%C3%A1ricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_tart%C3%A1ricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ligandohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ligandohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetil-CoAhttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetil-CoAhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustrato_(bioqu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Sustrato_(bioqu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Enzimahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetiltransferasahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetiltransferasahttps://es.wikipedia.org/wiki/Histona_acetiltransferasahttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etilenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etilenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetaldeh%C3%ADdohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetaldeh%C3%ADdohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fenolhttps://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ft%C3%A1licohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ft%C3%A1licohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADnhttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Misciblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Sabor_agriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n_ac%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Vinohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetobacteriahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_tart%C3%A1ricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactivohttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ligandohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetil-CoAhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustrato_(bioqu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Enzimahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetiltransferasahttps://es.wikipedia.org/wiki/Histona_acetiltransferasahttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etilenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetaldeh%C3%ADdo

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 1a acide% del ácido cítrico es debida a los tres "rupos carboxilos 1COOH que pueden perder un protón en las

soluciones# .i sucede esto, se produce un ion citrato# 1os citratos son unos buenos controladores del pH de

soluciones ácidas# 1os iones citrato forman sales con muchos iones metálicos# El ácido cítrico es un pol&o

cristalino blanco# ?uede existir en una forma anhidra (sin a"ua), o como monohidrato que conten"a una

molécula de a"ua por cada molécula de ácido cítrico# 1a forma anhidra se cristali%a en el a"ua caliente

mientras que la forma monohidrato cuando el ácido cítrico se cristali%a en a"ua fría# El monohidrato se puede

con&ertir a la forma anhidra calentándolo sobre @4 A#

Buímicamente, el ácido cítrico comparte las características de otros ácidos carboxílicos# uando se calienta a

más de 3@+ A, se descompone produciendo dióxido de carbono ! a"ua ! lue"o aparentemente desaparecer 

https://es.wikipedia.org/wiki/Carboxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carboxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Carboxilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Agua