Propriedades da Matéria e Análise Imediata
Marilena Meira
O que é química
Estrutura da matéria
Elementos químicos
Átomos se ligam formando moléculas
Substâncias puras
Simples Composta
Misturas
• Homogêneas: água + sal; ar, álcool + água
• Heterogêneas: Água + areia; óleo + água
Estados físicos da matéria
• Sólido
• Líquido
• Gasoso
Fenômenos
• Fenômenos físicos
• Fenômenos químicos
Fenômeno químico
Fenômeno físico
Não altera a natureza da matériaExemplo: As mudanças de estado.
Exercícios
Exercício
Observe os fatos:
Propriedades da matéria
Propriedade gerais
Propriedades gerais são comuns a todos os tipos de matérias
Propriedades funcionais
Propriedades específicas
Ponto de fusão/solidificação
Ponto de ebulição/liquefação
Curva de aquecimento da água
Curva de resfriamento da água
Curvas de misturas comuns
Curvas de misturas eutéticas
Curvas de misturas azeotrópicas
Influência da pressão
Influência da altitude
Densidade
Influência do estado físico na densidade
Exceção à regra
Exercício
Indique as proposições verdadeiras:
Coeficiente de Solubilidade - CS
Em geral é considerada como sendo a massa em gramas possível de ser dissolvida em 100 g de água, em uma dada Temperatura e pressão.
Obs. Quando a temperatura / pressão não são indicadas, considera-se a temperatura de 25°C e pressão de 1 atm.
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
357 g de NaCl
SOLUÇÕES Misturas Homogêneas
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl 400 g de NaCl
Saturada
Saturada com corpo de fundo
insaturada
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
1L de água a 0°C
1L de água a 25°C
1L de água a 0°C
400 g de NaCl
Supersaturada
• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.
CURVAS DE SOLUBILIDADE
A maioria aumenta a
solubilidade com maior
temperatura
Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:1) A 18°C a solubilidade de uma substância X é
de 60g/100mL de água. Nessa temperatura 150g de X foram misturados em 200mL de água. O sistema obtido é:
a) Heterogêneo com uma fase.
b) Homogêneo com duas fases.
c) Uma solução aquosa com corpo de fundo.
d) Heterogêneo com três substâncias.
e) Apenas uma solução aquosa.
Para responder às questões 3) e 4) considere o gráfico e as informações apresentadas:
CS
do
KN
O3
(g/1
00g
de
águ
a)
0 10 20 30 40 50 60 Temperatura °C
120
100
80
60
40
20
0
20°C
Solução aquosa de KNO3
100g de KNO3
100g de
água
Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:
3) Essa mistura heterogênea, inicialmente a 20°C, é aquecida até 60°C. Dessa forma:
a) A solução aquosa torna-se insaturada.
b) A solução aquosa torna-se saturada e restam 5g de corpo de fundo.
c) A solução aquosa continua saturada, sem corpo de fundo.
d) A solução aquosa continua saturada e restam 20g de corpo de fundo.
e) A massa de KNO3 dissolvida triplica.
Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:
4) Uma maneira conveniente para se recuperar todo o KNO3 do sistema e obter o sal sólido e puro é:
a) Evaporar toda água, por aquecimento.
b) Agitar a mistura e depois filtrá-la.
c) Decantar a solução sobrenadante.
d) Resfriar a mistura a 0°C.
e) Aquecer a mistura a 40°C
Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:
Definição: processos de separação de uma mistura nos seus constituintes.
Classificação dos processos:
Mecânicos: separações que não envolvem transformações físicas ou químicas.
Físicos: processos que envolvem mudanças de estados físicos das substâncias. Normalmente indicados nas separações de misturas homogêneas.
ANÁLISE IMEDIATAANÁLISE IMEDIATA
Misturas Heterogêneas: Sólido/sólido Sólido/líquido Sólido/gás Líquido/líquido
Misturas Homogêneas: sólido/sólido sólido/líquido líquido/líquido líquido/gás gás/gás
ANÁLISE IMEDIATAANÁLISE IMEDIATA
Sistemas Sólido/sólido:
Catação
Peneiração ou Tamisação
Ventilação
Levigação
Separação Magnética
Dissolução Fracionada
Flotação
Fusão Fracionada
Separação de Misturas Heterogêneas
Separação de Misturas Heterogêneas
Sistemas Sólido/líquido:
Filtração
Decantação
Centrifugação
Cristalização Fracionada
Sistemas Sólido/gás:
Filtração
Decantação
Câmara de Poeira
Separação de Misturas HeterogêneasSeparação de Misturas Heterogêneas
Sistemas Líquido/líquido:
Decantação
Catação separação se sólidos diferentes com mão ou pinça
Peneiração ou tamisaçãoSepara sólidos de tamanho diferentes. Areia fina da areia grossa
Levigação: Separa sólidos de densidades diferentes com auxílio de água ou outro líquido que arrasta o sólido mais leve. Ouro e areia
Ventilação: Separa sólidos de densidades bastantes diferentes. O mais leve é arrastado pelo ar. Grãos e cascas.
Separação magnética: Separa ferro de outros sólidos
Flotação: separa sólidos menos densos de um líquido
Sedimentação fracionada separa sólidos de diferentes densidades
Filtração comum: Separa sólidos de um líquido com auxílio de um filtro.Água e areia
Dissolução fracionada: Separa sólidos com auxílio de um solvente que dissolve apenas um dos sólidos.Areia e sal
Decantação: Separação de sólido de um líquido com auxílio da gravidade
Decantação: Separação de líquido de um líquido com auxílio da gravidade
Centrifugação: acelera a decantação ou separação de um sólido suspenso em um líquido ou de um líquido em outro líquido
Sistemas Sólido/sólido:
Fusão Fracionada
Sistemas Sólido/líquido:
Evaporação
Destilação Simples
Sistemas Líquido/líquido:
Destilação Fracionada
Sistemas Líquido/gás:
Aquecimento
Despressurização
Sistemas gás/gás:
Liquefação Fracionada
Separação de misturas homogêneas
Destilação simples
Separa mistura homogênea sólido-líquido
Destilação fracionada
Separa mistura homogênea líquido-líquido
Sublimação fracionada: separa mistura homogênea sólido-sólido em que um deles sublima facilmente. Útil para purificar o iodo.
Liquefação fracionada: separa mistura homogênea gás-gás. Exemplo: amônia e gás oxigênio.
Fusão fracionada: separa mistura de sólidos que possuem diferentes temperaturas de fusão.
Cristalização fracionada
Separa mistura homogênea sólido-sólido que possuem diferentes solubilidades em um solvente particular.
Separação de um gás em um líquido pode ser feita por aquecimento ou diminuição da pressão.
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