Balanceamento de reações de óxi-redução
Quando um átomo:
perde elétrons ele se oxida seu nox aumenta
ganha elétrons ele se reduz seu nox diminui
oxidação, nox aumenta =>-4 -3 -2 -1 0 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7<= redução, nox diminui
Quem se oxida é agente redutor equem se reduz é agente oxidante.
Exemplo 1
NaBr + MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4
+1 -1 +4 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 -2 +1 +1 +6 -2redução
oxidação
Br = 1.2 = 2
Mn = 2.1 = 2
1
1
1 11 22 2 2
Oxidante (agente) : MnO2
Redutor (agente) : NaBr
Exemplo 2
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O+2 -2 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +2 -2 +1 -2
redução
oxidação
S = 2.1 = 2
N = 3.1 = 3
3
2
3 238 4
Oxidante (agente) : HNO3
Redutor (agente) : CuS
3
Exemplo 3
NaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O
+1 -2 +1 0 +1 +1 -2 +1 -1 +1 -2
redução
oxidação
Cl = 1.1 = 1
Reação auto-redox: o mesmo elemento oxida e reduz,deve-se usar o índice onde aparecem separados, ou seja, nos produtos.
Cl = 1.1 = 1
1 1 2 1 1
Oxidante (agente) : Cl2
Redutor (agente) : Cl2
Um dos cloro é oxidante... O outro cloro é o redutor.
A água oxigenada atuando como OXIDANTE.
Exemplo 4
FeCl2 + H2O2 + HCl => FeCl3 + H2O+2 -1 +1 -1 +1 -1 +3 -1 +1 -2
redução
oxidação
Redução = ganhou 1 elétron
Oxidação = perdeu 1 elétron
Fe = 1.1 = 1O = 1.2 = 2
2
1
2 1 2 22
Oxidante (agente) : H2O2
Redutor (agente) : FeCl2
Exemplo 5A água oxigenada atuando como REDUTOR.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 +1 +7 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 O
redução
oxidação
Mn = 5.1 = 5
O = 1.2 = 2
2
5
2 52135 8
Oxidante (agente) : KMnO4
Redutor (agente) : H2O2
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