Dispersões
As misturas de substâncias não nascem todas iguais. Por exemplo, quando dissolvemos açúcar no chá, o açúcar já não se separa espontaneamente do chá, nem mesmo usando
filtros extremamente finos ou centrifugadoras
extremamente potentes. As estas misturas chamamos
soluções.
Por outro lado, o sumo de laranja recém
espremido é também uma mistura
aparentemente homogênea. Porém, se
esperarmos um pouco, a polpa da laranja
deposita-se no fundo do copo sob a ação da gravidade. A estas
misturas chamamos suspensões.
Existe ainda um terceiro tipo de misturas, onde as substâncias não
se separam sob a ação da gravidade, mas onde é possível
separá-las usando filtros extremamente finos ou
centrifugadoras extremamente potentes.
O leite é uma dessas misturas. A este tipo
de misturas chamamos colóides. A diferença está no
tamanho das partículas
suspensas. Esse tamanho das
partículas é usado como critério na
definição dos colóides.
Nos colóides as partículas dispersas estão em movimento constante e errático devido às moléculas do fluido estarem
constantemente colidindo umas contra as outras.
É por esta razão que as partículas dispersas não se
depositam no fundo do recipiente sob a ação da gravidade.
Os colóides dispersam fortemente a luz, pois as partículas dispersas têm tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da
luz visível. Este fenômeno é chamado efeito de Tyndall e permite distinguir as soluções verdadeiras dos colóides, pois as soluções verdadeiras são transparentes, ou seja não
dispersam a luz.
Coloides
• Atômicos ( átomos estão dispersos)
• Moleculares(moléculas dispersas)
• Ionicos (Ions dispersos)
Tipos de Coloides
• Aspecto de solução = Sol
• Aspecto gelatinoso = Gel
Disperso Dispersante Nome Comun Exemplo
Sólido Sólido Sol Vidros e pedras preciosas, etc.
Liquido Sólido Gel Geleias, gelatinas e queijos, etc.
Gasoso Sólido Espuma Pedra polmes, carvão
Disperso Dispersante Nome Comun Exemplo
Sólido Líquido Sol - Solido Proteinas, detergentes com água, etc.
Liquido Líquido Emulsão Maionese, manteiga, etc.
Gasoso Liquido Espuma liquida Espuma de barbear, clara em neve, etc
Disperso Dispersante Nome Comum Exemplo
Sólido Gás Aerossol sólido Poeira, fumaça
Liquido Gás Aerossollíquido
Neblina.
Aerossóis líquidos e sólidos Aerossóis líquidos e sólidos
Os aerossóis líquidos (exemplos: neblina,
nuvens e sprays) são bastante comuns,
assim como os aerossóis sólidos
(exemplos: poeira e fumaça) apesar de por vezes só nos apercebemos da
presença deles devido ao efeito de Tyndall.
Catedral de Saint Germain (Paris).
Menos conhecidos, são os aerogéis, onde a fase sólida dispersa no ar é também contínua. Os aerogéis são literalmente feitos de quase nada!
Aerogel composto de 96% de ar e 4% de sílica
Smog Fotoquímico
• Um dos grandes problemas que atingem as grandes cidades?
O que o Smog Fotoquimico?
As espumas líquidas (exemplos: chantilly, espuma da cerveja e espuma de barbear) e
espumas sólidas (exemplos: pipocas, farofas e espuma de poliuretano também conhecida por
esponja) são exemplos banais de colóides.
Chantilly e a sua estrutura microscópica
Emulsões (líquidas) e emulsões sólidas O leite e a maionese (meio contínuo: água, fase dispersa: gordura) assim como a manteiga e a margarina (meio contínuo: óleo, fase dispersa:
água) são exemplos de emulsões (líquidas).
Estrutura microscópica do leite, onde são visíveis os glóbulos de gordura (cinzento) e micelas de caseína (preto), as quais são responsáveis pela estabilidade do leite
O queijo (meio contínuo: proteínas, fase dispersa: gordura) assim como o gelado
(meio contínuo: água, fase dispersa: gordura) são exemplos de emulsões sólidas.
Fatias de queijo cheddar e na respectiva microfotografia da direita (escala: 1 µm) podemos ver os glóbulos de gordura (amarelo) num meio contínuo de proteínas (azul).
A gelatina (meio contínuo: água, fase dispersa: proteínas) antes de arrefecer é um exemplo de um sol (líquido). Porém quando arrefece transforma-se num gel, onde a fase
dispersa passa também a ser contínua.
No estado gel as proteínas da gelatina formam um agregado fractal auto-semelhante.
Na microfotografia da direita (escala: 1 µm) podemos ver um gel de lisozina (uma proteína)
As pérolas (meio contínuo: proteínas, fase dispersa: placas de aragonite) assim como o aço ao carbono (meio contínuo: ferro, fase dispersa:
carbono) são exemplos de sóis sólidos.
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Estrutura de uma pérola, onde as placas de aragonite (mineral) têm cerca de 10 µm de diâmetro e 0.5 µm de espessura.
Estabilidade dos Colóides
A estabilidade dos colóides depende em grande medida das propriedades da fase
dispersa, nomeadamente se esta é liofílica ou liofóbica.
O termo lio refere-se ao meio dispersante. Os termos mais familiares fóbico (do grego, "ter medo") e fílico (do grego, "gostar") servem para indicar se as partículas dispersas têm
uma afinidade fraca (liofóbica) ou forte (liofílica) com o meio dispersante.
Um exemplo comum de sistema liofílico é o sabão disperso na
água. O óleo suspenso na água, pelo uso de uma técnica de
dispersão por ultra-sons, por exemplo, representa um colóide
liofóbico típico. A rigidez inerente dos colóides não fluidos, tais como
as espumas sólidas ou os sóis sólidos é, naturalmente, o fator principal que determina a sua
estabilidade.
Exemplos comuns deste tipo de moléculas são o sabão e os
detergentes, os quais têm uma cabeça hidrofílica e uma cauda hidrofóbica. O
mecanismo da estabilização baseia-se na formação de micelas:
Algumas aplicações tecnológicas
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