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IônicasCovalentes
Metálicas
Elementos QuímicosOs elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium Na
Potássio Kalium K
Enxofre Sulphur S
Fósforo Phosphurus P
Ouro Aurum Au
11 22
33 66 99
1313
2323
5353
3535
1111 1212
2626
44 77 8855 1010
1414 1515 1616 1717 1818
1919 2020 2121 2222 2424 2525 2727 2828 2929 3030 3131 3232 3333 3434 3636
3737 3838 3939 4040 4141 4242 4343 4444 4545 4646 4747 4848 4949 5050 5151 5252 5454
5555 5656
5757 5858 5959 6060 6161 6262 6363 6464 6565 6666 6767 6868 6969 7070 7171
7272 7373 7474 7575 7676 7777 7878 7979 8080 8181 8282 8383 8484 8585 8686
8787 8888
8989 9090 9191 9292 9393 9494 9595 9696 9797 9898 9999 100100 101101 102102 103103
104104 105105 106106 107107 108108 109109 110110 111111 112112
Ligação iônica metal+ ametal
Ligação covalenteametal+ ametal
Ligação metálica metal+metal
Metais
Ametais
Ligação iônica metal+ ametal
Ligação covalente ametal+ ametal
Ligação metálica metal+metal
Ligaçõesquímicas
REPRESENTATIVOS1A1A2A2A 3A3A 4A4A 5A5A 6A6A 7A7A OO
Metais AlcalinosMetais Alcalinos
Grupo do BoroGrupo do Boro
Grupo do NitrogênioGrupo do NitrogênioGrupo do CarbonoGrupo do Carbono
CalcogêniosCalcogêniosHalogêniosHalogêniosGases NobresGases Nobres
Alcalinos TerrososAlcalinos Terrosos1A1A
2A2A3A3A
4A4A
5A5A
6A6A
7A7AOO
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7ATabela Periódica - Famílias
1e 2e 3e 4e 5e 6e 7e
neutro
+1 +2 +3 ±4 -3 -2 -1Ceder
elétronsReceberelétronsCeder
Receber CÁTIONS ÂNIONS
IônicasCovalentes
Metálicas
É a definição usada para indicar:uma molécula ou átomo que ganhou ou perdeu elétrons, num processo conhecido como ionização.
Íons
Cátion e Ânion
Cátion – são íons de carga positiva
Ânion – são íons de carga negativa
Cátionselementos químicos que tem à tendência de
ceder elétrons. Tendo carga + (positiva)
Ânionselementos químicos que tem à tendência a receber elétrons. Tendo carga – (negativa)
Iônicas
Ocorre com a união entre elementos eletrovalentes de íons com carga oposta
Isto é: para que ocorra uma ligação iônica, temos de ter a associação de um elemento cátion, com um elemento ânion.
EX.: Brometo de potássio
K + Br 1A+1
CÁTIONS
7A7e-1
ÂNIONS
K Br7e + 1 = 8e
Br
K
Ex.: Cloreto de sódio ( Na Cl ) (sal de cozinha – não iodado)
+Família 1A Família 7A
+1 7e-1CÁTIONS ÂNIONS= 8e
Ex.: Cloreto de sódio ( Na Cl ) (sal de cozinha – não iodado) +
Na Cl
EX.: Oxido de cálcio (CaO)
Ca288220 O
26
8
Ca + O2A 6A
2e 6e+2 -2
Ceder ReceberCÁTIONS ÂNIONS
CaO6e+28e
2
+ 8
Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Ligação Covalente
Cl17
287
Exemplo: formação do cloro – Cl2
Cl17
287
-1e -1eânion ânion
Cl Cl
H1
Exemplo: formação do Ácido clorídrico – HCl
Cl17
287
-1e
-1eânionânion
H ClO Hidrogênio admite sua formação com 2 elétrons na camada de valência.
O826
Exemplo: Dióxido de Enxofre – SO2
S16
286
-2e -2eânion ânion
O S OO S O
Ligação Covalente Coordenada ou Dativa
Molécula de nitrogênio N2
Molécula de CO2
Vamos observar o Trioxido de Enxofre
SO3
N N
LIGAÇÕES METÁLICAS
• Formada entre átomos de elementos metálicos.
ligação entre metais
Ao contrário das ligações covalentes e iônicas, a ligação metálica não tem representação eletrônica. Por isso, os metais são representados por seus símbolos, sem indicação do número de átomos envolvidos, já que esta quantidade é muito grande e indeterminada.
Exemplos: Fe, Cu, Na, Ag, Au, Ca, Hg, Mg, Cs, Li
Ligações químicas em 4 passos1° passo:
Identificação das cargas eletrovalentes dos elementos químicos envolvidos na reação.
2° passo:Construção da formula química do composto iônico
3° passo:Construção da formula eletrônicas de Lewis ou representação por elétrons da ligação química.
4° passo:Representação estrutural da ligação química dos
elementos ou ligação estrutural plana dos elementos
1° passo:Identificação das cargas eletrovalentes dos elementos químicos envolvidos na reação.
EX.: Fluoreto de Magnésio
Flúor (F ) Magnésio (Mg)Família 2AFamília 7A
2e7e+2-1
Cederelétrons
Receberelétrons
CÁTIONSÂNIONS
2° passo:Construção da formula química do composto iônico
FMg -1+2Ceder
elétronsReceberelétrons
F2Mg
3° passo:Construção da formula eletrônicas de Lewis ou representação por elétrons da ligação química.
FMg
Cederelétrons
Receberelétrons
F2Mg+Fx x x
xxxx
x x xxxxx
FMg
Fx x xx
xxxx x xx
xxx
MgFx x xx
xx xF
x x xxxx
x
4° passo:Representação estrutural da ligação química dos
elementos ou ligação estrutural plana dos elementos
FMg
FMg
Fx x xxxx x
Fx x xx
xxxFMgF
EX.: Brometo de alumínio1° passo:Bromo + Alumínio
AlBr7A 3A7e 3e
Cederelétrons
Receberelétrons
+3-1CÁTIONSÂNIONS
2° passo:Cargas eletrovalentes
Formula química
Al Br+3 -1
AlBr3
3° passo: Formula de Lewis
Al
x x xxxx
x x xxxxx
Br
Br
x x xxxxxBr
x
Al
x x xxx
x x xxxx
Br
Brx x xx
xxxBr
x
x
x
4° passo:Formula Estrutural
Al
Br
BrBrAl
x x xxx
x x xxxx
Br
Brx x xx
xxxBr
x
x
x
Al
Br
BrBr
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