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Estequiometria
EJERCICIOS
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Estequiometria. 2a. sesinReaccin
qumica
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EJERCICIOS DE UNIDADES
QUIMICAS DE MASA
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EJERCICIO 1 Determinar la masa atmica del
galio, sabiendo !e e"isten dos
isto#os $%&a ' (1&a, c!'aab!ndancia relati)a es,res#ecti)amente* $+,- ' .%,/-0
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EJERCICIO El al!minio tiene !n #eso atmico
de ( Calc!lar* os at2g !e 3a'
en $. g de al!minio
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EJERCICIO 5C!6ntos at2g de calcio 3a' en 1
g de 7ste
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EJERCICIO 5C!6ntas mol7c!las2 gramo de
amon8aco 9N:.; 3a' en
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EJERCICIO :allar el n=mero de mol7c!las !e
3a' en >+ g de ag!a0
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EJERCICIO 5C!?ntas moles ' c!?ntos gramos
de o"@geno gaseoso #!ede
obtenerse a #artir de 10/+$"1+,>!nidades Brm!la de Ca.9O>;,
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EJERCICIO El cian!ro de 3idrgeno, :CN, es
!n l8!ido incoloro, )ol6til, con el
olor de ciertos 3!esos de r!tas9#or eem#lo los 3!esos deld!rano ' cerea;0 El com#!esto
es s!mamente )enenoso05C!6ntas mol7c!las 3a' en
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EJERCICIO Se tiene en !n )aso .$+ m de ag!a
#!ra0 Calc!lar en dic3a m!estra* Moles de :,O N=mero de mol7c!las de :,O N=mero de 6tomos totales
A;1+, 1+NA, .+NA b; +NA, +NA, $+NA c; +, +, $+
d; +, +NA, $+ e) 20, 20NA, 60NA
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EJERCICIOS DEESGEQUIOMEGRHA
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EJERCICIO Mar!e )erdadero 9; also 9; , seg=n corres#onda* 9 ; a este!iometr8a es la #arte de la Q!8mica !e
trata sobre las relaciones c!antitati)as entre los
elementos ' los com#!estos en las reacciones !8micas0 9 ; a masa de las s!stancias reaccionantes es ig!al a la
masa de los #rod!ctosde la reaccin0 9 ; ara ormar !n com#!esto, dos o m6s elementos
!8micos se combinan !nen ' siem#re en la misma
#ro#orcin #onderal0 9 ; C!ando dos elementos orman )arios com#!estos, el
#eso de !no de ellos #ermanece constante ' el #eso delotro )ar8a en ran sencilla de n=meros enteros
http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml7/24/2019 Estequiometria Ejercicios1 Uma
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Ejercicio de aplicacin:En la obtencin de agua:
2!g" # O2 !g" 2O!l"
Se tienen $.%g de &idrgeno
'(u) cantidad*de o+geno se requiere
para que reaccione todo el &idrgeno, '(u) cantidad*de agua se obtendra,
*cantidad de sustancia!mol" - en gramos.
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Eercicio de a#licacin 5C!6nto gas se des#render6 si
#ongo a reaccionar 10. moles de
bicarbonato de sodio con .0< mde )inagre 9
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Considere la sig!iente reaccin*
S!#ongamos !e se meclan $.(, g de N:.con 11> g de CO,0 5C!6ntos gramos de =reaP9N:,;,CO se obtendr6nF
a;.> c; /%+,( d; 11>,< e;/++
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a reaccin de $0/ g de :S con e"ceso de SO, seg=n lasig!iente reaccin, #rod!ce /0 g de S seg=n lareaccin0 5C=al es el rendimientoF 9esos Atmicos* :
1 S . O 1$;0
- b0 .,(- c0 (%,
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EJERCICIO 005 C!6ntos litros de amoniaco se
obtendr6n al 3acer reaccionar %+
de 3idrogeno gaseoso, sabiendo!e la reaccin se lle)a a cabo acondiciones constantesF
a;0> b; .
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EJERCICIOS 5C!6ntos de CO medidos a C0N0 se
ormar6n al 3acer reaccionar >+ g de
MnO>con !n /+- de rendimientoF MnO> 2 1$: 2 Mn
1+ CO /:O
A;1,(
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EJERCICIO 5C!6ntos gramos de 3idrgeno se
obtiene al reaccionar ++g de
sodio en ag!aF
a;,1( b;>,.< c;$,
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EJERCICIO Diariamente !na cocina cons!me
.,1< litros de gas #ro#ano9 C.:/ ;
5Q!7 )ol=men de aire !tiliar6semanalmente si este contiene1- en )ol!men de o"8genoF
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EJERCICIO 5C!?ntos, litros de CO, se #rod!cena comb!stionar com#letamente
1+++ gr de metano C:> F 5C!?ntos lt de aire se re!iere si se
nesecita !n .+- mas del
este!iometricamente calc!ladoF
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EJERCICIO
Se tiene el sgt. Reporte de anlisis elemental de uncombustible*
% C 7,!" % # ",00 % ceni$as ,! % & ',""
%N 0,(' % *medad ",!0 % S !,0
Determinar* 2Si se !ema 1
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ipos de c/lculos estequiom)tricos
Moles de reacti)os Moles de #rod!ctos
Masa dereacti)os
Moles dereacti)os
Moles de#rod!ctos
Masa dereacti)os
Moles dereacti)os
Moles de#rod!ctos
Masa de#rod!ctos
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Al realizar clculos estequiomtricos, a veces, hayque tener en cuenta lo siguiente:
Al trabajar con reactivos que tienen impurezassolo hade considerarse la parte pura, que es la que intervienen enla reaccin. De aqu surge el concepto de riqueza de unasustancia, o sea, el tanto por ciento de dicha sustancia que
hay en la muestra.
Reactivo limitante.Como su nombre indica es aqul quelimita la reaccin, aquella sustancia que se acaba antes y portanto impide que la reaccin siga progresando. El reactivolimitante reacciona solamente con la cantidad adecuada delas otras sustancias, que se encuentran en exceso y de lasque queda parte sin reaccionar.
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Rendimiento de una reaccin.eneralmente, las reacciones no tienen
lugar en !orma completa, sino que, en lapr"ctica, se obtiene una cantidad menor delproducto de la prevista tericamente. #or
ello se habla del concepto de rendimiento,que ha de calcularse siempre en !uncin delas cantidades de los productos, nunca apartir de las cantidades de los reactivos.
$%%tericaproductodecantidadobtenidaproductodecantidado&endimient =
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