QUÍMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência.
C gostaria de N gostaria de O gostaria de
ganhar 4 elétronsganhar 3 elétronsganhar 2 elétrons
TEORIA DO OCTETO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons.
Ocorre entre: METAL e AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO
Estrutura Eletrônica de Estrutura Eletrônica de LewisLewis
Os símbolos dos elementos rodeado por pontos Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) representam os elétrons de valência(ou x) representam os elétrons de valência
1 2 13 14 15 16 17 1 2 13 14 15 16 17 18 18
HH He: He:
LiLi BeBe B B C C N N O O :: F F ::Ne Ne ::
NaNa Mg Mg Al Al SiSi PP SS ::Cl Cl ::Ar Ar ::
Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio
Propriedades dos compostos iônicos:São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
Alguns cátionsAlguns cátions
Grupo 1Grupo 1 Grupo 2Grupo 2 Grupo 13Grupo 13
HH++ MgMg2+2+ AlAl3+3+
LiLi++ CaCa2+2+
NaNa++ SrSr2+2+
KK++ BaBa2+2+
LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
Propriedades dos compostos moleculares:São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambienteForte atração interatômica;Forte atração interatômica;Não garante forte atração entre moléculas (geralmente Não garante forte atração entre moléculas (geralmente
fraca)fraca)Ex: diamante (elevada dureza)
Metano (condensação a -161 oC)
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA):
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:
a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.
b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.
LIGAÇÕES METÁLICASMAR DE ELÉTRONSMAR DE ELÉTRONS
Formada entre átomos de elementos Formada entre átomos de elementos metálicos.metálicos.
Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos. átomos.
Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de fusão bastante elevados.de fusão bastante elevados.
Exemplos; Na, Fe, Al, Au, CoExemplos; Na, Fe, Al, Au, Co
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc.
Molécula que sobra elétrons no átomo central.
b) Moléculas Apolar:
Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.
Substâncias simples: O3, P4, S8 etc.
Molécula que não sobra elétrons no átomo central.
- Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons são atraídos para próximo do oxigênio.
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.
Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.
Ligação de Van der Waals: ocorre com moléculas apolares
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