8/16/2019 PESQUISA DE NEUTRALIZANTES DA ACIDEZ EM LEITE FLUIDO: MÉTODO COM FENOLFTALEÍNA
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CENTRO UNIVERSITÁRIO BARRIGA VERDE - UNIBAVEAGRONOMIA
Jennifer Zomer Spindola
Mae!" Godin#o
Ma!"alem $orna"a Demerio
Rafael Mello Cardo"o
%ES&UISA DE NEUTRA'IZANTES DA ACIDEZ EM 'EITE $'UIDO(
M)TODO COM $ENO'$TA'E*NA
OR'EANS
+,.
1
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Jennifer Zomer Spindola
Mae!" Godin#o
Ma!"alem $orna"a Demerio
Rafael Mello Cardo"o
%ES&UISA DE NEUTRA'IZANTES DA ACIDEZ EM 'EITE $'UIDO(
M)TODO COM $ENO'$TA'E*NA
Relatório apresentado àdisciplina de Química Analítica, 3ª fase do curso degraduação em Agronomia doCentro Universitrio !arriga"erde#Uni$ave%
Orlean"
/0,/0+,.
2
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SUMÁRIO
Inrod!12o33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333/
3 O45ei6o3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333337
+3 Maeriai" e M8odo"3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333.
+3 MATERIAIS3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333.
+3+ M)TODOS333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333339
+3+3 %adroni:a12o da "ol!12o de NaO;33333333333333333333333333333333333333333333333333<
+3+3+ Ne!rali:ane" da A=ide: em 'eie $l!ido( M8odo $enolfale>na3?
+3+3@ Deermina12o da a=ide: pelo pro=e""o de Dorni= pro6a!aniai6a33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333,
@3 RESU'TADOS E DISCUSSO333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333+
@3 RESU'TADOS333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333+
@3+ DISCUSSO33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333@
/- CONC'USO333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333/
3
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Inrod!12o
Após a orden&a, o leite apresenta'se ligeiramente cido naturalmente% (sta
acide) tem origem nos diversos componentes *ue constituem o leite,
principalmente na lactose, *ue por sua ve) + fermentada por meio da ação de
microrganismos, originando o cido ltico% Quando o leite + o$tido em
condiçes impróprias de &igiene, esta acide) pode se tornar um agravante,
tornando'o inade*uado a alimentação &umana -.A/A, 0123%
/ara *uantificar a acide) presente no leite e seus derivados, alguns
m+todos podem ser empregados e a maioria deles utili)a soluçes de &idró4ido
de sódio como titulante e solução de fenolftaleína como indicado% A acide)
normal do leite varia de 25 a 267 8ornic, sendo *ue cada grau 8ornic
corresponde a 1,112g de cido ltico contido em 21 ml de leite -"(9:UR;9;,
<ARC;9(==; e <;="A, 011>%
A volumetria consiste na medição de volumes de duas soluçes *ue
reagem uma com a outra, sendo uma solução de concentração con&ecida e a
outra contendo a su$st?ncia a ser dosada% A primeira + adicionada, em geral,gradualmente à solução da su$st?ncia a dosar at+ *ue se atin@a a *uantidade
este*uiom+trica%
:itulação + o processo empregado em Química para se determinar a
*uantidade de su$st?ncia de uma solução pelo confronto com outra esp+cie
*uímica, de concentração e nature)a con&ecidas% A su$st?ncia de interesse em
*ual*uer determinação rece$e o nome de analito% A esp+cie *uímica com
concentração definida rece$e o nome de titulante, *ue +, em geral, uma
solução o$tida a partir de um padrão primrio% A solução a ter sua
concentração determinada rece$e o nome de titulado% A titulometria inclui um
grupo de m+todos analíticos $aseados na determinação da *uantidade de um
reagente de concentração con&ecida *ue + re*uerida para reagir
completamente com o analito% reagente pode ser uma solução padrão de
uma su$st?ncia *uímica ou uma corrente el+trica de grande)a con&ecida% A
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titulação volum+trica corresponde a um tipo de titulometria no *ual o volume de
um reagente padrão + a *uantidade medida -<B, 0116%
3 O45ei6o
' 8eterminar a padroni)ação da solução de 9aD, neutrali)ar a acide) em
leite fluido por meio do m+todo da Eenolftaleína e *uantificar o nível de acide)
pelo processo de 8ornic -prova *uantitativa%
' Colocar em prtica o *ue foi e4plicado em sala de aula e determinar
em la$oratório a concentração de cido ltico -em porcentagem no leite fluído
in natura ou nas apresentaçes integral, semidesnatado e desnatado, tratadas
pelos processos UD: ou pasteuri)ação%
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+3 Maeriai" e M8odo"
+3 MATERIAIS
/ara a reali)ação do teste de acide) 8ornic foram utili)ados algunse*uipamentos *ue permitiram c&egar ao resultado final% s e*uipamentosutili)ados seguem listados a$ai4o%
• !alança AnalíticaF usada para mediçes precisas%
• !alão "olum+trico de 211 ml e G11 m=F Usado para preparar e diluir
soluçes%
• !ureta de 0G m= e 21 ml -e acessóriosF Usada para medidas precisas
de lí*uidos e em anlises volum+tricas%
•
(rlenmeHer de 211 ml e 0G1 mlF usado em anlises titulom+tricas ea*uecimento de lí*uidos%
• /ipetas volum+tricas de 21 e 0G mlF Usadas para medir valores fi4os de
lí*uidos%
• /era e pipetador%
• ReagentesF
• 9aD
• !iftalato de potssio
• Eenolftaleína 1,2I
• /laca de a*uecimento%• !an&o de gelo%
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+3+ M)TODOS
<ilva -0120 relata *ue a solução padrão tem sua concentração
con&ecida com e4atidão e estar sendo usada para comparação das
concentraçes% 8eve ser suficientemente estvel de modo a ser necessrio
apenas determinar sua concentração uma Jnica ve)% Reage rapidamente com
o analito de modo & minimi)ar o tempo re*uerido entre as adiçes de
reagente% :em concentração con&ecida com grande e4atidão% A e4atidão da
solução padrão limita a e4atidão do m+todo analítico% Uma solução padrão
pode ser o$tida de duas maneirasF
K /adrão primrioF <ão reagentes *ue preenc&em todos os re*uisitos
dos reagentes analíticos% Al+m de conter uma *uantidade con&ecida,
apro4imadamente 211I, da su$st?ncia principal, *ue são fre*uentemente
preparados e purificados por m+todos especiais%
K /adrão secundrioF <ão su$st?ncias *ue tem sua concentração
determinada por anlise *uímica e tam$+m são utili)adas como referLncia em
anlises volum+tricas% (4F 9aD, (8:A, Ag93% A solução padrão pode ser
o$tida por m+todo direto no *ual uma *uantidade cuidadosamente pesada de
padrão primrio + dissolvida em um solvente ade*uado e diluída em um
volume e4atamente con&ecido em um $alão volum+trico% 9a padroni)ação a
concentração de uma solução volum+trica + determinada por sua titulação
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contra uma *uantidade cuidadosamente medida de um padrão primrio ou
secundrio ou um volume e4atamente con&ecido de outra solução padrão
-<B, 0116%
9o e4perimento *ue foi reali)ado em la$oratório foi utili)ado o processo
de titulação cido'$ase o$tido atrav+s de dois procedimentos e4perimentais%
primeiro procedimento utili)ou o !iftalato de /otssio -padrão primrio, cu@a
concentração @ + con&ecida, e o segundo procedimento foi a determinação da
concentração da solução de Didró4ido de <ódio% 9o segundo procedimento,
por meio da determinação do Didró4ido de <ódio 1,29, foi possível determinar
a acide) do leite UD: atrav+s do m+todo de 8ornic%
Eoram utili)ados os seguintes reagentes para a reali)ação dos
procedimentosF
<olução alcoólica de fenolftaleína -C01D255 a 2I -m#vM
<olução de cido sulfJrico -D0<5 1,10G9M
<olução de &idró4ido de sódio -9aD 1,29%
+3+3 %adroni:a12o da "ol!12o de NaO;3
(m um primeiro momento reali)ou'se a padroni)ação da solução de
9aD% Após, calculou'se a *uantidade de 9aD *ue seria utili)ada no
processo, sendo *ue a mesma não se encontrava em sua forma pura% 9a
em$alagem, o fa$ricante indicava NNI de pure)a, logo, acrescentou'se 1,2 g
para *ue a solução atingisse a pure)a total% Após o clculo precedeu'se a
pesagem, e depois se determinou *ual a *uantidade de 9aD *ue seriautili)ada% (m se*uLncia, procedeu'se com a pesagem do !iftalato de potssio
-C6D5CB%CD, *ue por ser padrão primrio não necessitou reali)ar o
clculo anterior%
Após as pesagens concluídas, teve início a diluição dos componentes
em gua destilada, onde o 9aD foi diluído em 0G1m= de gua destilada,
en*uanto o C6D5CB%CD foi diluído em 0Gm=% 8epois de feito este
processo, o !iftalato de potssio foi transferido em uma *uantia de G m= para
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trLs erlenmeHer, acrescentando em seguida G1m= de gua destilada para
retirar todo C0 *ue a solução pudesse conter%
Assim *ue a solução foi dividida e a *uantia de G1 m= de gua destilada
foram acrescentadas, adicionou'se trLs gotas do indicador de fenolftaleína%
Após, foi preenc&ido a $ureta com a solução de 9aD padrão e padroni)ado o
volume )ero% :itulou'se a solução de !iftalato de potssio com a solução
padrão de 9aD de 1,2 mol#= at+ o aparecimento de uma leve coloração rosa,
denominado ponto de viragem, e anotado em seguida o volume gasto%
e4perimento foi reali)ado em triplicata e pudemos o$servar *ue em todas as
amostras c&egamos ao mesmo valor de 6,0G%
A$ai4o o clculo utili)ado nesse primeiro e4perimentoF
.ol% O m2 # . 4 "
1,2 molF m2 # 51 4 1,0G =
m2 O 2g
Como o 9aD não se apresentava puro, o valor encontrado era de NNI
de pure)a, mas para *ue o e4perimento fosse reali)ado, eram necessrios
211I, logoF
2g PPPPPPPPPP NNI
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PPPPPPPPPPP 211I
F 2,12 g de 9aD
segundo passo consistiu em preparar 0G ml de uma solução de 1,2 .
de !iftalato de potssio por padrão primrio, pois a su$st?ncia estava na forma
pura%
.ol% O m2 # . 4 "
1,2 O m2 # 015 mols 4 1,10G
m2 O 015,2 4 1,10G 4 1,2
.2 O 1,G22g
Como não estava disponível um $alão de 0G ml, utili)ou'se um de G1 ml
e para isso, multiplicamos o valor o$tido por 0% =ogoF
1,G22g 4 0 O 2,100g para fa)er uma solução de G1 ml%
+3+3+ Ne!rali:ane" da A=ide: em 'eie $l!ido( M8odo $enolfale>na3
(m uma segunda aula, foi reali)ada a neutrali)ação da acide) em leite fluído
pelo m+todo Eenolftaleína, onde utili)ou'se a solução criada na aula anterior%
leite empregado era envasado em em$alagem plstica, comumente con&ecido
como de sa*uin&oS, ad*uirido em supermercado e encontrava'se fora do
pra)o de validade & apro4imadamente oito dias, @ apresentando
características organol+pticas alteradas%
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(m um primeiro momento transferiu'se 22 ml de leite para um erlenmeHer de
0G1 ml, adicionando'se G1 gotas de fenolftaleína a 2 I% 8epois de feita esta
etapa, reali)ou'se a titulação com a solução do &idró4ido de sódio -9aD *ue
&avia sido preparada na primeira aula at+ *ue a solução se apresentasse de
coloração rósea persistente% (sta etapa foi repetida duas ve)es%
Eoi preparado tam$+m 211 ml de uma solução de 2,0G mol#= de D0<5
-cido sulfJrico# padrão secundrio, *ue foi acrescentada à solução de leite
com a coloração rósea persistente% /ode notar'se a instant?nea troca de
coloração *ue foi do rosa para a cor natural do leite%
(ssa solução foi levada para a placa de a*uecimento, onde ficou at+
apresentar sinais de fervura, sendo retirada rapidamente e levada ao $an&o de
gelo at+ seu total resfriamento%
03+3@ Deermina12o da a=ide: pelo pro=e""o de Dorni= pro6a !aniai6a;nicialmente, transferiu'se para um $+*uer, com o au4ílio de uma pipeta,
uma amostra de 21 ml de leite previamente &omogenei)ada% Adicionou'se 51
gotas de solução de fenolftaleína a 2I, e titulou'se com a amostra em agitação
constante% Adicionou'se a solução 8ornic at+ visuali)ar'se a alteração da cor
para ligeiramente rósea, registrando'se a *uantidade do lcali *ue foi
necessria para neutrali)ar o cido do leite%
=ogo, calculou'se o 9aD em molsF
O n # "-=ɱ
1,16N mol#= O n # 1,112>=
n O 2,2>3 4 21'5 mols de 9aD
(m molaridade 1,2 mols#=, calculando o "F
O n # "-=ɱ
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1,1T O n # 1,1100
nO 2,>6 4 21'5 mol de 9aD
/assou'se para ml para calcular em 8F
1,2 O 2,>6 4 21'5 # "
"O 2,>6 21'3 4 2111
"O 2,>6 ml
8esta forma, foi possível calcular e *uantificar a acide) em graus 8ornic,
levando em consideração *ue 1,2 ml de solução 8ornic O 2 8F
Acide) em 8 O " 9aD 9#N 4 21
Acide) em 8 O 2,>6 ml 4 21
Acide) em 8 O 2>,6 8
@3 RESU'TADOS E DISCUSSO
@3 RESU'TADOS
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Aula 2F
:a$ela 2F "olume gasto para a titulação da solução de !iftalato de potssio
com a solução padrão de 9aD de 1,2 mol#=%
Amo"ra( Vol!me a"o em ml(Amo"ra 6,0GAmo"ra + 6,0GAmo"ra @ 6,0G
8eterminação da concentração do !iftalato de potssio analisandoF
.+dia do volume gasto para a titulaçãoF
A soma das amostras 2, 0 3 e divididas pela *uantidade de amostrasF
6,25+6,25+6,25
3=6,25ml
Mác.Vác= Mb.Vb
0,1 x 5= Mb x6,25
Mb=0,08mol / L
(m G ml de $iftalato de potssio tem'se 1,1T mols de cido 9aD%
@3+ DISCUSSO
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processo do teste de acide) + feito pela presença do cido lctico *ue
aumenta a partir da degradação de lactose na proliferação micro$iana% A
dosagem + feita em grau 8ornic a partir de reaçes *uímicas -<;="A e
<A9:<, 0121%
8e acordo com a legislação vigente, o leite considerado ade*uado para
o consumo dever en*uadrar'se em uma fai4a de graus 8ornic entre 26 a
018 -!RA<;=, 0111% V perceptível, atrav+s dos resultados, *ue a amostra de
leite analisada apresentava'se dentro das especificaçes e4igidas%
s resultados o$tidos apresentam valores no intervalo de acide)
permitido e, calculando a m+dia entre os valores gastos, ficou claro *ue o leite
analisado não ultrapassou os índices de *ualidade apropriados para o
consumo e industriali)ação, indicando um nível de acide) aceitvel%
/- CONC'USO
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/ropondo uma metodologia de ensino diferenciada, e a aplica$ilidade do
conteJdo teórico dado em sala de aula so$re a *uímica analítica, assim foi
reali)ado o ensaio de titulação de cido'$ase em la$oratório% (ste m+todo de
ensino contri$ui para a fi4ação do conteJdo ministrado anteriormente em sala
de aula e como conse*uLncia, facilita a compreensão da disciplina pelos
acadLmicos%
/odemos perce$er a partir das anlises feitas em la$oratório, *ue os
valores encontrados em nossas anlises são muito pró4imos da realidade, pois
os valores de acide) o$tidos estavam entre os intervalos de acide) permitidos,
ficando claro *ue o leite estava próprio para consumo%
IMAGENS
2 W Aula 2%
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EonteF dadosda pes*uisa% 0126%
0 W Aula 2%
EonteF dados da pes*uisa% 0126%
3 W Aula 2%
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EonteFdados da pes*uisa% 0126%
5 W Aula 2%
EonteF dados da pes*uisa% 0126%
G W Aula 2%
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EonteFdados da pes*uisa% 0126%
6 W Aula 0%
EonteF dados da pes*uisa% 0126%
> W Aula 0%
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EonteF dados da pes*uisa% 0126%
T W Aula 0.
EonteF dados da pes*uisa% 0126%
N W Aula 0%
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EonteF dados dapes*uisa% 0126%
21 W Aula 0%
EonteF dados da pes*uisa% 0126
RE$ERFNCIAS
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!RA<;=% .inist+rio da Agricultura, /ecuria e A$astecimento% In"r!12o
Normai6a n@9Hde @ de o!!4ro de +,,,3 Regulamento :+cnico de
;dentidade e Qualidade de =eite de Ca$ra, !rasília, nov% 0111%
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8/16/2019 PESQUISA DE NEUTRALIZANTES DA ACIDEZ EM LEITE FLUIDO: MÉTODO COM FENOLFTALEÍNA
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