Universidade Estadual de Santa Cruz – UESC

Pró-Reitoria de Graduação – PROGRAD

Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas – DCET

Área de Química

Disciplina: CET835 – Química Geral II

1) Quais são as frações molares de H2O e CH3OH em uma solução preparada a partir da

dissolução de 1,20 g de álcool metílico e 16,8 g de água?

2) Como você prepararia 0,150 L de uma solução 0,500 mol.L-1 de NaOH a partir de hidróxido

de sódio em pastilhas e água?

3) Considerando os dados da questão 2, que massa de NaOH seria obtida pela evaporação total de

1 mL dessa solução?

4) Como pode ser preparado 0,150 L de uma solução de NaOH 0,500 mol.L-1 a partir de uma

solução 6,00 mol.L-1 de NaOH?

5) Qual a concentração em mol.L-1 de cada íon das seguintes soluções:

a) K2SO4 0,080 mol.L-1

b) LaBr3 0,40 mol.L-1

6) Quantos moles de cada um dos seguintes eletrólitos devem estar dissolvidos na água para

formar 0,12 mol de íons?

a) CaCl2

b) Cr(NO3)3

c) MgSO4

d) Na2CO3

7) A pressão parcial do oxigênio nos pulmões a 37ºC é 101 mmHg. Calcule a solubilidade molar

do oxigênio. Considere K = 1,06 x 10-6 mol.L-1.

8) Formalina é uma solução para preservação em laboratório de biologia. Ela contém 40 cm3 de

formaldeído, CH2O (0,82 g/cm3), por 100 cm3 de água. Qual a molalidade do formaldeído na

formalina?

9) Escolha um membro de cada conjunto que é esperado ser o mais solúvel em água. Justifique

sua resposta.

a) NH3, CH4 ou H2S

b) Etano ou etilenoglicol

c) H2, Br2 ou NaOH

d) NaCl ou CCl4

e) CH3OH ou CH3OCH3

f) C6H6 ou H2O2

g) CO2 ou SiO2

10) Um refrigerante é engarrafado sob pressão de dióxido de carbono 2,2 atm. Que fração do CO2

dissolvido sai da solução quando a garrafa é aberta e a pressão do CO2 cai para

a) 1,0 atm

b) 0,010 atm

11) Calcule o abaixamento da pressão de vapor em uma solução aquosa a 25 ºC (PV água pura =

23,76 mmHg) quando a fração molar de um não eletrólito é:

a) 0,0100

b) 0,100

c) 0,200

Qual é a pressão de vapor da água em cada uma dessas soluções?

12) O radiador de um automóvel é completado com uma mistura anticongelante contendo 4,0 L de

etilenoglicol, C2H6O2 (d = 1,12 g/cm3) com 6,00 L de água (d = 1,00 g/cm3). Calcule:

a) a molalidade do etilenoglicol.

b) o ponto de congelamento da solução.

13) Um estudante dissolve 0,180 g de um não-eletrólito em 50,0 g de benzeno e determina que o

ponto de congelamento é 5,15 ºC. Calcule a massa molar do soluto.

14) Uma bioquímica isolou uma nova proteína e determinou sua massa molar por pressão osmótica.

Foi utilizado 0,270 g de proteína em 50,0 mL da solução e observou-se uma pressão osmótica

de 3,86 mmHg a 25 ºC. Qual a massa molar da nova proteína?

15) Explique

a) Como se determina experimentalmente se uma substância pura é um eletrólito ou um não-

eletrólito.

b) Por que o ponto de ebulição é aumentado com a presença de um soluto.

c) Por que o champagne borbulha em uma taça.

d) O que causa a descompressão em mergulhadores.

e) Por que a solubilidade dos gases diminui com a temperatura.

f) CaCl2 0,10 m tem condutividade elétrica mais alta que NaCl 0,1 m.