1. Lista de Exercícios - Soluções
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Universidade Estadual de Santa Cruz – UESC
Pró-Reitoria de Graduação – PROGRAD
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas – DCET
Área de Química
Disciplina: CET835 – Química Geral II
1) Quais são as frações molares de H2O e CH3OH em uma solução preparada a partir da
dissolução de 1,20 g de álcool metílico e 16,8 g de água?
2) Como você prepararia 0,150 L de uma solução 0,500 mol.L-1 de NaOH a partir de hidróxido
de sódio em pastilhas e água?
3) Considerando os dados da questão 2, que massa de NaOH seria obtida pela evaporação total de
1 mL dessa solução?
4) Como pode ser preparado 0,150 L de uma solução de NaOH 0,500 mol.L-1 a partir de uma
solução 6,00 mol.L-1 de NaOH?
5) Qual a concentração em mol.L-1 de cada íon das seguintes soluções:
a) K2SO4 0,080 mol.L-1
b) LaBr3 0,40 mol.L-1
6) Quantos moles de cada um dos seguintes eletrólitos devem estar dissolvidos na água para
formar 0,12 mol de íons?
a) CaCl2
b) Cr(NO3)3
c) MgSO4
d) Na2CO3
7) A pressão parcial do oxigênio nos pulmões a 37ºC é 101 mmHg. Calcule a solubilidade molar
do oxigênio. Considere K = 1,06 x 10-6 mol.L-1.
8) Formalina é uma solução para preservação em laboratório de biologia. Ela contém 40 cm3 de
formaldeído, CH2O (0,82 g/cm3), por 100 cm3 de água. Qual a molalidade do formaldeído na
formalina?
9) Escolha um membro de cada conjunto que é esperado ser o mais solúvel em água. Justifique
sua resposta.
a) NH3, CH4 ou H2S
b) Etano ou etilenoglicol
c) H2, Br2 ou NaOH
d) NaCl ou CCl4
e) CH3OH ou CH3OCH3
f) C6H6 ou H2O2
g) CO2 ou SiO2
10) Um refrigerante é engarrafado sob pressão de dióxido de carbono 2,2 atm. Que fração do CO2
dissolvido sai da solução quando a garrafa é aberta e a pressão do CO2 cai para
a) 1,0 atm
b) 0,010 atm
11) Calcule o abaixamento da pressão de vapor em uma solução aquosa a 25 ºC (PV água pura =
23,76 mmHg) quando a fração molar de um não eletrólito é:
a) 0,0100
b) 0,100
c) 0,200
Qual é a pressão de vapor da água em cada uma dessas soluções?
12) O radiador de um automóvel é completado com uma mistura anticongelante contendo 4,0 L de
etilenoglicol, C2H6O2 (d = 1,12 g/cm3) com 6,00 L de água (d = 1,00 g/cm3). Calcule:
a) a molalidade do etilenoglicol.
b) o ponto de congelamento da solução.
13) Um estudante dissolve 0,180 g de um não-eletrólito em 50,0 g de benzeno e determina que o
ponto de congelamento é 5,15 ºC. Calcule a massa molar do soluto.
14) Uma bioquímica isolou uma nova proteína e determinou sua massa molar por pressão osmótica.
Foi utilizado 0,270 g de proteína em 50,0 mL da solução e observou-se uma pressão osmótica
de 3,86 mmHg a 25 ºC. Qual a massa molar da nova proteína?
15) Explique
a) Como se determina experimentalmente se uma substância pura é um eletrólito ou um não-
eletrólito.
b) Por que o ponto de ebulição é aumentado com a presença de um soluto.
c) Por que o champagne borbulha em uma taça.
d) O que causa a descompressão em mergulhadores.
e) Por que a solubilidade dos gases diminui com a temperatura.
f) CaCl2 0,10 m tem condutividade elétrica mais alta que NaCl 0,1 m.