Post on 05-Dec-2015
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Dalton
(1766-1844)
Modelos atómicos
Átomo de hidrogénio
Átomo de oxigénio
Átomo de bromo
Átomos maciços e indivisíveis.
Modelos atómicos
Thomson (1856-1940)
Com a descoberta do eletrão em 1897, Thomson imaginou o átomo
como uma esfera maciça carregada positivamente, onde os
eletrões se encontravam incrustados “como passas num bolo”.
Modelo de “pudim de passas”
Lâmina de ouro
Fonte de partículas alfa
Experiência de Rutherford
de ouro
Interpretação da experiência de Rutherford
Com as experiências realizadas por Ernest Rutherford este propôs que
a maior parte do átomo consistia em espaço vazio; o átomo era
constituído por um núcleo, onde estava concentrada a carga positiva e
por eletrões, partículas de carga unitária negativa que se moviam à volta
do núcleo – modelo planetário
Bohr(1885-1962)
Modelos atómicos
Niels Bohr modificou o modelo do átomo, tendo reconhecido
a quantização da energia dos eletrões no átomo.
Modelo atómico de Bohr
Neste modelo os eletrões distribuíam-se no átomo por níveis bem definidos de energia. A energia dos eletrões está quantizada.
Quando um eletrão transita entre níveis de energia absorve ou emite energia de forma discreta.
A absorção de energia corresponde a um processo de excitação eletrónica.
A emissão de energia corresponde a um processo de desexcitação eletrónica.
Modelo de Bohr
Werner Heisenberg
(1901-1976)
Formula em 1927 o seu Princípio da
Incerteza
Erwin Schrödinger
(1887-1961)
Criador do modelo atual de átomo, descrito
por uma equação matemática
Louis de Broglie
(1892-1987)
Em 1924 descobriu o
duplo comportamento
da matéria
Dualidade onda-partícula
Princípio da Incerteza de Heisenberg
Não é possível determinar simultaneamente, com exactidão a posição e a energia de um electrão.
Modelo atual (Modelo quântico)
Átomo de Erwin Schrödinger
Abandonou a ideia de órbitas precisas e substitui-a por descrições de regiões do espaço (chamadas orbitais) onde é mais provável que se encontrem os eletrões
A intensidade do sombreado indica a probabilidade de
encontrar um electrão a essa distância