Post on 03-Jan-2016
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Aula inauguralAula inaugural
Sejam bem vindos!
Manual do alunoManual do aluno
Professores
César AbrantesCharlton JeanRogério Alves
Secretária
Meire
• Organograma do curso
Contato:Meire :9927 1570Professores : logicoquimica@gmail.comBlog de química : www.logicoquimica.blogspot.com
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Turmas 2010
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Cronograma do curso
Módulo 1Módulo 1 (01/02 a 03/04)
Módulo 2Módulo 2 (05/04 a 19/06)
Módulo 3Módulo 3 (28/06 a 28/08)
Módulo 4Módulo 4 (30/08 a 15/10)
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Módulo 1- Módulo 1- Conteúdo programáticoConteúdo programático
Frente 1 Frente 2
• Estrutura atômica
• Tabela periódica
• Conceitos fundamentais
• Grandezas e fórmulas químicas
• Gases
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Estratégias do cursoEstratégias do curso
1) Aulas Expositivas.
2) Aulas Experimentais periódicas.
3) Questão discursiva semanal - exceto as turmas de humanas
4) Quimioterapia – aulas de aprofundamento e revisão
5) Monitoria- diariamente o aluno poderá retirar suas dúvidas com o auxílio de um
monitor
6) Plantão de dúvidas- Horário semanal para dúvidas com o professor : Terça-feira
16:00 as 18 hs (Professor Rogério)
7)Material didático extra disponível no site: www.logicocursosaliados.com.br
Importante: preparação visando também o ENEMImportante: preparação visando também o ENEM
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Os Argumentos das Provas Objetivas (AO) e das Provas Discursivas (AD) serão calculados pela média aritmética dos escores padronizados(EP) das provas correspondentes.
DEMANDAS E ESTATÍSTICAS
Cálculo do escore padronizado (EP) para cada prova
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ESTATÍSTICASUFRN
Objetivas Notas ( 2008,2009 e 2010)
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Desvio padrão (2008,2009 e 2010)
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Discursivas ( 2008, 2009 e 2010)
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Desvio padrão (2008,2009 e 2010)
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COMO SE PREPARAR ?COMO SE PREPARAR ?
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Conceitos FundamentaisConceitos Fundamentais
O que é química ?
A química é uma ciência natural que estuda as propriedades e a composição da matéria, e o modo de como as substâncias interagem umas com as outras nas reações químicas.
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A Ciência (do latim scientia, conhecimento) é o conjunto de informações sobre a realidade acumuladas pelas várias gerações de investigadores depois de devidamente validadas pelo método científico.
O que é ciência ?
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Uma criança Se perdeu numa floresta Fazia frio
Procurou objetospara atear fogo.
A medida que trazia objetos para a fogueiraObservou que alguns queimavam e outros não.
Organizou a informação
Propriedades de queimar
Queimam Não Queimam
Galhos de árvore Rochas
Cabos de vassoura Amoras
Lápis Pedrinhas
Pernas de cadeira Pesos de papel
Mastro de bandeira Cacos de vidro
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Os materiais que queimavam acabaram
Buscou uma certa regularidadeque a guiasse na procura de novos materiais
Utilizando a informação
Criou uma generalizaçãoCriou uma generalização
Objetos cilíndricos queimamObjetos cilíndricos queimam
Partiu em busca de novos materiais
Pegou Descartou
Galho de árvore Porta
Velha bengala Corrente
Taco de beisebol Radiador
Cano de ferro Caixa de papel
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Durante a longa e fria noite que se seguiu, a criança tirou as seguintes conclusões:
• É possível que a forma cilíndrica de um objeto não esteja intimamente relacionada a propriedade de queimar.
• Embora a regra do objetos cilíndricos não seja mais útil, galhos de árvore, velha bengala e outros objetos da coluna da esquerda da tabela realmente queimam
Observou uma nova regularidade
Criou uma nova Criou uma nova generalizaçãogeneralização
Objetos de madeira Objetos de madeira queimamqueimam
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Método científico.
Fatos Empíricos
Leis cientificas
Hipóteses
Teoria (modelo)
Observações,dados
Descreve eventos
Tentativa de explicação
Explicação testada
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Química: uma ciência em dois níveis
Nível
Macroscópico
Nível
Microscópico
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Os diferentes ramos da química
• Química orgânica
• Química inorgânica
• Físico-química
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MatériaMatéria
• Tudo que tem massa• Ocupa lugar no espaço.
Propriedades da Matéria
A matéria tem algumas propriedades que são chamadas de gerais, funcionais e especificas.
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• As gerais são comuns a qualquer tipo de matéria; com isso não permitindo diferenciar uma matéria da outra.
• As funcionais são aquelas comuns a certo grupo de matérias.
• As específicas são próprias para cada tipo de matéria, permitindo com isso diferenciar uma matéria da outra.
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Impenetrabilidade:
Extensão (Volume)
Indestrutibilidade:
Peso e massa:
Divisibilidade:
Compressibilidade:
Elasticidade:.
Propriedades gerais da matéria:
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Acidez: encontrada no vinagre devido ao ácido acético, no limão devido ao ácido cítrico.
Basicidade: encontrada no leite de magnésia (laxante) devido ao hidróxido de magnésio, na cal extinta (usada em argamassas) devido ao hidróxido de cálcio
Propriedades funcionais
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Físicas - São aquelas que podem ser observadas sem alterar a estrutura química da matéria
Propriedades específicas da matéria
Exemplos:Ponto de ebulição e ponto de fusãoDensidade absoluta (massa especifica) d = massa/volumeDureza - resistência que uma substância tem ao risco.
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Propriedades específicas da matéria
Químicas - São as propriedades que determinam o tipo de fenômeno químico (transformação) que cada material específico é capaz de sofrer
Exemplos:O leite pode se transformar em iogurte. Uma palhinha de aço (constituída de ferro) pode se transformar em óxidos e hidróxidos de ferro (ferrugem).
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Propriedades específicas da matéria
Organolépticas - São aquelas que impressionam os nossos sentidos, como por exemplo, a cor, o sabor, o odor, o brilho etc.
Propriedades extensivas e intensivas
Intensivas não dependem do tamanho do corpo a ser analisado. Ex: densidade, pontos de fusão e ebulição
Extensivas dependem do tamanho do corpo a ser observado. Ex: a massa e volume.
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Macroscópicas são aquelas que estão relacionadas a uma massa razoavelmente grande de matéria, de fácil manipulação com instrumentos comuns e de laboratório.
Ex: ponto de ebulição
Microscópicas são aquelas que estão relacionadas a massas extremamente pequenas, por exemplo, quando um cientista pesquisa a massa de uma simples molécula.
Ex: polaridade molecular
Propriedades macroscópicas e microscópicas da matéria
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Energia
De forma simplificada, energia é a medida da
capacidade de realizar trabalho. Existem várias formas
de energia particularmente importantes para a
Química tais como: a energia cinética,energia
potencial energia eletromagnética.
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Exercícios de sala
1) (Ufrn) Nas revistas científicas, publicam-se resultados de pesquisas baseadas em hipóteses. Essas hipóteses são ―testadas‖ de forma tal que elas possam ter credibilidade na comunidade científica. Considere as afirmativas seguintes, relacionadas aos procedimentos usados nas pesquisas em ciências naturais. I) Uma hipótese científica é uma idéia intuitiva – sem fundamentação teórica – que, como resposta provisória, orienta o trabalho científico. II) Um experimento científico é realizado para testar hipóteses em condições nas quais se procura controlar a interferência de fatores externos aos resultados. III)Os resultados das hipóteses testadas pela via experimental são sempre uma resposta que soluciona o problema e que se constitui numa teoria científica, ou seja, num conhecimento inquestionável.
Das afirmativas acima, apenas a) I e II estão corretas. b) II está correta. c) III está correta. d) II e III estão corretas.
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2) (Ufscar) Nos últimos meses, foram divulgadas várias denúncias de postos que adulteram a gasolina com a adição de vários solventes, inclusive água. Há diversas análises que podem ser feitas para verificar a composição do combustível vendido nos postos, e algumas envolvem conceitos fundamentais da Química. Supondo que a gasolina comercializada fosse constituída apenas de n-octano, assinale a alternativa que representa a melhor opção para verificar a presença de compostos adulterantes numa amostra homogênea de gasolina. a) Avaliação do odor da amostra. b) Inspeção visual da cor da amostra. c) Medida do ponto de ebulição. d) Avaliação do preço do produto. e) Medida da densidade.
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3) (Enem) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são determinados parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe adição de outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem o comercializa. De acordo com a agência nacional de petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre 0,805g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em algumas bombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo,que consiste em duas bolas com valores de densidades diferentes e verifica quando a álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool combustível
A respeito das amostra ou do densímetro, pode-se afirmar que a) A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3 b) a amostra 1 possui densidade menor que a permitida c) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2 e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811g/cm3