AULÃO UEM 2013 PROFESSOR

SOUZA

PROPRIEDADES DA MATÉRIA

SUBSTÂNCIA PURA

PROPRIEDADES

FÍSICAS CONSTANTES

MISTURA

PROPRIEDADES

FÍSICAS VARIÁVEIS

MISTURA

MISTURA EUTÉTICA

MISTURA AZEOTRÓPICA

DISSOLUÇÃO DE SUBSTÂNCIAS,AQUECIMENTODE LÍQUIDOS

E TITULOMETRIA

EQUIPAMENTOS DE LABORATÓRIO

ESCOAMENTO DE LÍQUIDOS(TITULOMETRIA)

E MEDIDA DE VOLUMES

MEDIDAS DE PRECISÃO DE

VOLUMES DE LÍQUIDOS

UTILIZADOSPARA SEPARAÇÃO

DE SÓLIDOS DE LÍQUIDOS

ACOPLADO AO KITASSATOUTILIZADO NAS FILTRAÇÕES

A VÁCUO.

FILTRAÇÃOA VÁCUO.

SEPARAÇÃO DELÍQUIDOSIMISCÍVEIS

MEDIDIDAS DE VOLUMES

LÍQUIDOS

MEDIDAS DEVOLUMES PEQUENOS

DE LÍQUIDOS

USADO NOS PROCESSOS

DE DESTILAÇÃO

APARELHAGEM USADAPARA DESTILAÇÃO

APARELHAGEM USADAPARA DESTILAÇÃO

USADO PARAAQUECER SÓLIDOS

A ALTASTEMPERATURAS

SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS

SÓLIDO X SÓLIDO DISSOLUÇÃO FRACIONADA

SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO

LÍQUIDO X LÍQUIDO DECANTAÇÃO

HETEROGÊNEOS

SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS

SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO

SIMPLES

LÍQUIDO X LÍQUIDO

GÁS X GÁSLIQUEFAÇÃOFRACIONADA

HOMOGÊNEOS

DESTILAÇÃO FRACIONADA

CÁLCULO QUÍMICO

1 mol CO2 44 g CO2 22,4 L CO2

1 mols átomos C 2 mols átomos O

6,0 x 10 23 átomos C 2x 6,0 x 10 23 átomos O

6,0 x 10 23 moléculas3 mols átomos

CÁLCULO QUÍMICO

A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de:

Dados: M(C6H8O6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X 10 23

RESOLUÇÃO

176 g C6H8O6 ----- 6,0 x 1023 moléc.

500 x 10-3 g C6H8O6 --------- x moléc.

X = 1,7 x 1021 moléculas C6H8O6

Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento:

1 ml de Gel ---- 0,06 g Al(OH)3

6,5ml Gel ---------- xX = 0,39 g Al(OH)3

3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH)3

X ------------- 0,39 g Al(OH)3

X = 0,54 g HCl

3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl3 + 3 H2O

REAÇÕES MINERIAS

NEUTRALIZAÇÃO

DECOMPOSIÇÃO

DUPLA TROCA

SIMPLES TROCA

SOLUÇÕESMOLARIDADE

MOLALIDADE

NÚMERO EM MOLS

SOLUÇÕESCONCENTRAÇÃO

COMUM TÍTULO

PORCENTAGEM EM MASSA

MOLARIDADE

RESOLUÇÃO

Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa:

M. M1 = T. d. 1000

M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000

MHCl = 11,8 mols/L

Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.

MOLARIDADE e pH

RESOLUÇÃO NaOH → Na + + OH -

0,01 M 0,01 M 0,01 M

pOH = - log [OH1-]pOH = - log [10 -2]

pOH = 2

pH   +   pOH   =   14pH   +   2   =   14

pH     =   12

DILUIÇÃO

Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf

MISTURA DE SOLUÇÕES

Cf . Vf = CA.VA + CB.VB

Mf . Vf = MA.VA + MB.VB

Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

DILUIÇÃO RESOLUÇÃOM 1 . V 1 = M 2 . V 2

16 . V 1 = 0,4 . 1,2

V 1 = 0,03 Litros

V água = V 2 - V 1

V água = 1,2 – 0,03

V água = 1,17 Litros

Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L?

TITULOMETRIARESOLUÇÃO

V NaOH = 75 mL

H+. M 1.V1 = M 2. V2 .OH-

1. 0,3 . 25 = 0,1 .V2 .1

1 mol HNO3 ----------- 1 mol KOH0,01 mol HNO3 ----------- X X = 0,01 mol KOH

1 HNO3 + 1 KOH → 1 KNO3 + 1 H2O

0,02 mol de KOH - 0,01 mol de KOH neutralizado

RESTARAM → 0,01 mol de KOH

LOGO: 0,01 mols de KOH ----- 0,1litros de soluçãoX mols de KOH ---- 1 litro de soluçãoMolaridade da solução → 0,1 mols/ L

[OH] = 10- 1 MpOH = - log [OH] pOH = - log 10 – 1

pOH = 1

pH + pOH = 14

pH = 14 - 1pH = 13

80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,250 mol/L são parcialmente neutralizados por 20 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,5 mol/L. Calcule o pH da solução resultante.

HNO3

20 mL e 0,5 M

n HNO3 =0,5. 0,02

n HNO3 = 0,01 mols

KOH80 mL e 0,250 M

n KOH = 0,250 . 0,08

n KOH = 0,02 mols

Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4

O carbono sofreu uma oxidação.

O Nox do silício variou de 4 unidades.

O fosfato de cálcio é o agente oxidante.

O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5.

Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6,10 6,10,1.

O silício sofreu uma oxidação.

+2 +5 -2 +4 -2 0 +2 +4 -2 +2 -2 0

REDUÇÃO ∆ = 5 . 4 = 20 ( 10 )

OXIDAÇÃO ∆ = 2 . 1 = 2 ( 1 )

1

10

1102 106

VFVVVF

6

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO

MAIOR O EFEITO COLIGATIVO

EFEITOS COLIGATIVOSTONOSCOPIA

EBULIOSCOPIACRIOSCOPIA

OSMOSCOPIA

TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE

VAPOR

EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE

EBULIÇÃO

CRIOSCOPIA

TEMPERATURA DE CONGELAMENTO

OSMOSCOPIA

PRESSÃO OSMÓTICA

1) A passagem do solvente, através de uma membrana semipermeável, para a solução mais concentrada é chamada de osmose.

02) A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada em

sentido oposto ao fluxo do solvente para evitar a osmose.

04) A pressão osmótica depende da quantidade de partículas e da natureza do soluto.

08) Uma solução aquosa 1,0 mol/L de NaCl apresentará mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,5 mol/L de CaCl2.

16) À pressão constante, uma solução aquosa de AlCl3 congelará a uma temperatura menor que da água pura.

32) À pressão constante, a pressão de vapor de uma solução aquosa de etileno glicol é maior que a pressão de vapor da água pura.

V

V

V

FF

F

( ) possuem alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano.

( ) são partículas leves com carga elétrica negativa e massa desprezível.

( ) são radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nem massa.

( ) são partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano, causam apenas queimaduras leves.

δ

β

δ

α

I - As radiações gama são ondas eletromagnéticas de elevado poder de penetração.

II - O número atômico de um radionuclídeo que emite radiações alfa aumenta em duas unidades.

III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem carga elétrica negativa.

IV - O número de massa de um radionuclídeo que emite radiações beta não se altera.

V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4.

V

V

V

F

F

LEIS DA RADIOATIVIDADE

1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy)

"Quando um núcleo emite uma partícula alfa (a) , seu número atômico diminui de duas unidades e

seu número de massa diminui de quatro unidades."  

92 U 235 2 4 + 90 Th 231

2º Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel)

“ Quando um núcleo emite uma partícula beta, seu número atômico aumenta de uma

unidade e seu número de massa não se altera. “

90 Th 234 -1 0

+ 91 Pa 234

Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará reduzida a 6,25 g?

a) 5 horas b) 25 horasc) 15 horasd) 30 horase) 10 horas

400 g 200 g 100 g 50 g 25 g 12,5 g 6,25 g

6 x 5 horas = 30 horas

V

FISSÃO NUCLEAR FUSÃO NÚCLEAR

Bombas atômicas e reatores nucleares.

Bomba de hidrogênio e reações do sol e das estrelas

E os resultados???

O concorrente...

E o nosso aluno ALFA...