BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES (CAP.03)

Prof. Tiago Quick

REAÇÕES QUÍMICAS OU EQUAÇÕES

• Reações químicas são fenômenos nos quais ocorre a

transformação das substâncias e são representadas por

equações químicas

• As reações químicas são caracterizadas pelo rearranjo de

átomos

• Os átomos dos elementos químicos que formam as

substâncias permanecem os mesmos durante uma reações

• As reações químicas obedecem as leis ponderais

SÍMBOLO DOS ELEMENTOS

• As regras criadas por Jöns Jacob Berzelius em 1814 foram adotadas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) para sistematização dos símbolos dos elementos

NomeMuda conforme a língua

de cada país

SímboloÉ o mesmo em qualquer

lugar do mundo

Elemento Químico

1. Primeira letra sempre maiúscula

2. No caso de mais elementos com o nome iniciado com a mesma letra, acrescentamos a

segunda letra (minúscula)

H

He

Hg

Hf

ORIGEM DOS NOMES DO ELEMENTOS

Nome em português Nome original Símbolo

Hidrogênio Hydrogenós H

Potássio Kalium K

Fósforo Phosphorus P

Enxofre Sulfur S

Nome em português Nome original Símbolo

Carbono Carbonium C

Cálcio Calx Ca

Cádmio Kadmeia * Cd

Cério Ceres Ce

Césio Caesium Cs

OBSERVAÇÃO

• Como todas as regras, o sistema de simbologia dos elementos também está

sujeito a algumas exceções, como é o caso do Cádmio, cujo símbolo pela

lógica conhecida deveria ser Ka ou Kd porque vem de Kadmeia (de origem

grega e significa ‘terra’), mas é Cd

FÓRMULAS DAS SUBSTÂNCIAS

• Indica as proporções em que os átomos se combinam para formar as substâncias

• Coeficiente: indica a quantidade de moléculas

• Índice: indica a quantidade de átomos de cada elemento na molécula

2 H ≠ H2

PRINCÍPIOS DE BALANCEAMENTO

1. Os elementos que aparecem nos reagentes, tem que aparecer nos produtos;

2. Ao final do balanceamento, as quantidades de átomos que aparecem nos reagentes, devem ser as mesmas que aparecem nos produtos

3. Não podemos alterar a fórmula das substâncias envolvidas (índices), mas podemos alterar suas quantidades (coeficientes)

MÉTODO DAS TENTATIVAS

Este método consiste em colocar os

coeficientes, livremente, até atingir a

igualdade no número de átomos dos dois

lados da reação. Este método pode ser mais

trabalhoso se levarmos em conta as tentativas

e erros, porém podemos adotar uma

sequência para facilitar a definição dos

coeficientes:

MÉTODO DAS TENTATIVAS

I – Inicialmente, atribuímos um coeficiente ao elemento que aparece uma só vez nos dois membros, observando a quantidade de átomos presentes no

primeiro e no segundo membro.

II – Se mais de um elemento aparecer uma única vez, nos dois lados da reação, a preferência deve ser dada ao elemento com maior índice.

III – Para igualar o número de átomos, colocamos o índice de um como coeficiente do outro.

IV – A transposição deve seguir com todos os elementos, dos índices de um membro para o outro, sendo usados como coeficientes, até que o

balanceamento esteja finalizado.

MÉTODO DAS TENTATIVAS

• Exemplo:

Na2O + P2O5 → Na3PO4

1. Escolhemos o elemento com maior índice e que aparece apenas uma única vez em cada lado da equação (reagentes e produtos), neste caso, o Na.

2. Trocamos o índice do reagente com o coeficiente do produto e vice versa

3 Na2O + P2O5 → 2 Na3PO4

3. Equacionamos o restante dos átomos:

3 Na2O + 1 P2O5 → 2 Na3PO4

MÉTODO ALGÉBRICO

• Esse método de balanceamento utiliza equações, onde sua resolução indica os coeficientes estequiométricos da reação.

• Para balancear a seguinte reação, seguiremos passo a passo:

N2 + H2 → NH3

MÉTODO ALGÉBRICO

Equação: N2 + H2 → NH3

1. Primeiro, devemos atribuir um coeficiente algébrico a cada substância:

a N2 + b H2 → c NH3

MÉTODO ALGÉBRICO

2. Escrevemos uma equação para cada elemento químico igualando sua quantidade total de átomos presentes no reagente e no produto, de acordo

com a sequência mostrada a seguir:

a N2 + b H2 → c NH3

2.1. Em relação ao nitrogênio, há 2 átomos presentes no reagente (N2), que corresponde ao coeficiente algébrico “a” (a N2 ), e 1 átomo presente no produto (NH3) correspondente ao coeficiente algébrico “c” (c NH3);

Logo, para o Nitrogênio 2a = c

MÉTODO ALGÉBRICO

2.2. O hidrogênio possui 2 átomos no reagente (H2), correspondente ao coeficiente “b” (b H2 ), e 3 no produto (NH3), correspondente ao coeficiente ”c” (cNH3);

a N2 + b H2 → c NH3

Logo, para o Hidrogênio 2b = 3c

MÉTODO ALGÉBRICO

3. Para resolver os sistemas, precisamos atribuir um valor arbitrário a somente uma das incógnitas. Atribuindo o valor 1 para a variável “a”, teremos os seguintes resultados:

Se a = 1,

Então, 2a = c

2 . 1 = c c = 2;

Então, 2b = 3c

2b = 3 . 2 b = 3

4. Substituindo os coeficientes algébricos pelos valores obtidos, teremos a equação balanceada:

a N2 + b H2 → c NH3

1 N2 + 3 H2 → 2 NH3

SITES SUGERIDOS

• Brasil Escola: https://www.google.com/url?client=internal-uds-cse&cx=010178560479257371445:gul7c3empfo&q=https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-balanceamento-equacoes.htm&sa=U&ved=2ahUKEwi879rKjIbiAhXNE7kGHYGUBn4QFjAAegQIABAB&usg=AOvVaw0o2NZmQzWCoibWglrkrFKV

• Simulação e atividades de balanceamento

• https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_pt_BR.html