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Cálculos aplicados

a farmácia magistral

Sumário

• Conceitos em matemática e estatística:

Regras de Arredondamento

Porcentagem

Regra de três

Cálculos estatísticos

• Cálculos em Controle de qualidade

• Cálculos em Manipulação

Conceitos em matemática e estatística

Matemática

Ramo da ciência que estuda a aplicação cálculos.

Principais cálculos matemáticos em farmácia

• Conhecimento prévio: regras de arredondamento, divisão, multiplicação,

subtração e adição.

• Porcentagem

• Regra de três

• Cálculos específicos com fórmulas

Regras para Arredondamento de Números

Para efectuar um arredondamento de um número, poderemos considerar trêssituações distintas:

• Se o algarismo a suprimir for inferior a 5, mantém-se o algarismo anterior.

Exemplo: 3,234 → 3,23

• Se o algarismo a suprimir for superior a 5, acrescenta-se uma unidade ao algarismoanterior.

Exemplo: 4,38 → 4,4

Regras para Arredondamento de Números

• Se o algarismo a suprimir for superior a 5, acrescenta-se uma unidade aoalgarismo anterior.

Exemplo: 4,38 → 4,4

Definição de porcentagem

É uma fração de denominador centesimal, ou seja, fração de denominador 100.

Representamos percentagem pelo simbolo %.

Representação de porcentagem

Forma de fração

A fração 20 / 100 é uma percentagem que podemos representar por 20,0%.

Representação de porcentagem

Forma decimal

75% = 75 = 0,75

Cálculo de porcentagem

Para cálculo de porcentagem p% de V, basta multiplicarmos a fração p por V.

p% de V = p X V

Exemplo

Preparar 100 mL de solução de hidróxido de sódio a 20% p/v.

Cálculo de porcentagem

p% de V = p X V

20% de 100 = 20 X 100 = 20 gramas

Exercício

Preparar 50 mL de uma solução de ácido cítrico a 10%.

Resolução: 5 gramas

Resolução do exercício

p% de V = p X V

10% de 50 = 10 X 50 = 5 gramas

Atenção!

• Porcentagem (%) é o mais simples de expressar asconcentrações.

• As concentrações podem ser expressas: p/v, p/p e v/v.

Atenção !!

• % peso volume (p/v) – gramas de

soluto em 100 mL de solução.

• p% x V = 0,9 x 100 mL

100 mL

Resultado = 0,9 gramas em 100 mL

de solução.

Atenção

• % peso / peso (p/p) = gramas do

soluto em 100 gramas de produto.

• p % x V = 1 x 30 g = 0,3 gramas

Atenção dobrada!!

Preparo do álcool (FB)

• Para preparar o álcool diluído, siga as seguintes instruções:

• Medir o volume de álcool e água separadamente.

• Fazer a mistura dos dois líquidos.

• Deixar em repouso até acomodação das moléculas.

• Fazer a conferência do álcool obtido, usando o alcoômetro.

• Fazer os ajustes necessários adicionando água ou álcool.

• Refazer a conferência do álcool obtido, usando o alcoômetro e repetir os dois

últimos itens até atingir o valor desejado.

Determinação do teor alcoólico (FB)

• Colocar 1000mL do álcool neutro em uma proveta de mesma capacidade.

• O menisco inferior do líquido deve ficar acima da linha (divisão).

• Deixar o álcool por alguns minutos para que haja acomodação das

moléculas.

• Colocar a ponta inferior do termômetro. Anotar a temperatura.

• Mergulhar no líquido o alcoômetro previamente molhado no álcool em

ensaio e enxugado cuidadosamente e imprimir uma rotação de 360º, sentido

anti-horário no alcoômetro que deverá flutuar livremente na proveta, sem

aderir às paredes.

• Quando o alcoômetro deixar de oscilar, fixar o olhar abaixo do plano da

superfície do líquido.

• Elevar o olhar até que o raio visual fique no mesmo plano da superfície do

líquido. Ler o nº da graduação correspondente ao afloramento.

• A correspondência entre % V/V (ºGL) e % p/p é demonstrada através da tabela no próximo slide:

Formulário Nacional

Aplicações da porcentagem

Aplicações

• Preparo de soluções:

Soluções estoques na manipulação: Solução de ácido cítrico

10,0% p/v (ajuste do pH)

Soluções estoques no controle de qualidade: Solução de NaOH

20,0% p/v (ajuste de pH)

Prescrições médicas: Hipossulfito de sódio 40% ......10 mL

Regra de três

Comparar duas ou mais quantidades

Procedimento de razão e proporção

Cálculo de regra de três

Pede-se para preparar 60 mL de uma solução de hipossulfito de sódio 40 % (p/v).

40 g = X g

100 mL 60 mL

100 mL x Xg = 40 g x 60 mL

X = 2400 / 100

X = 24 g

Cálculo de regra de três

• Fórmulas em mg/g

• Cetoconazol 20 mg / g em 30 g de creme

• 20 mg...............1 g

• X mg................30 g

• X = 600 mg ou 0,6 gramas

Estatística: principais cálculos aplicados na farmácia

Estatística

É o ramo do conhecimento que se destina ao estudo dos processos deobtenção, coleta, organização, apresentação, análise e interpretação dedados numéricos variáveis referentes a qualquer fenômeno, sobre umapopulação, coleção ou conjunto de seres, com dupla finalidade: (a) descreveresses conjuntos (b) fazer inferências sobre conjuntos maiores dos quais sesupõe, provenientes os dados em estudo.

MOTTA, T. V.;WAGNER M. B. Bioestatistica. Caxias do Sul: Educs, São Paulo: Robe Editorial, 2003.

Principais cálculos estatísticos

• Média aritmética

• Variação

• Desvio padrão

• Coeficiente de variação

Onde se aplica estes cálculos?

Principal aplicação farmacêutica magistral

Peso médio das cápsulas semi-acabadas.

Outras aplicações farmacêuticas

• Calibração dos conta-gotas

• Titulação ( Média de 3 resultados)

• Peso das cápsulas vazias (estoque)

Média Aritmética

Média aritmética

É o mais simples dos valores descritos de uma amostra.

Representada:

• Pelo símbolo - x (x barra)

• Pela fórmula - x = X

X = x1+x2.....x9

X = 774

X = 86 mg

Número de

Amostra (n)

n = 9 = 774

Variância

As medidas de tendência central são insuficientes para descrever adequadamente uma amostra.

É necessário também descrever em que medida os dados de observações estão agrupados ao redor da média.

Variância

A variância mede a dispersão dos dados de observações de uma amostra em relação à respectiva média.

Representada:

• Pelo símbolo: s2

• Pela fórmula: s2 = (x – x )2

n – 1

s2 = (x – x )2

n – 1

s2 = 376

9 – 1

s2 = 376

s2 = 47

X X – X ( X – X )2

Principal aplicação farmacêutica

Variação do peso individual com relação ao peso médio.

Fonte: MOTTA, T. V.;WAGNER M. B. Bioestatistica. Caxias do Sul: Educs, São Paulo: Robe Editorial, 2003.

Desvio Padrão

Desvio padrão

É a medida de dispersão dos valores individuais ao redor da média.

S = (x – x )2

n – 1

Desvio padrão

S = (x – x )2

n – 1

S = 376

9 – 1

S = 47

S = 6,85

Coeficiente de Variação

Coeficiente de variação (CV)

É a magnitude relativa do desvio padrão expresso em porcentagem da média.

Fórmula = CV = s x 100

Coeficiente de variação

CV = s x 100

CV = 6,85 x 100

CV = 7,96%

Onde comparar os resultados?

Farmacopéia Brasileira

Fonte: http://www.anvisa.gov.br/hotsite/cd_farmacopeia/index.htm

Tabela de desvio padrão para cápsulas

Peso Desvio

Até 300 mg 10,0%

Acima de 300 mg 7,5%

Requisito: não mais que 10,0% das cápsulas ensaiadas

podem afastar da média mais ou menos o desvio. E se isto

ocorrer, as cápsulas que se afastarem desse valor, as

cápsulas que se afastarem deve ficar entre a média mais ou

menos duas vezes o desvio.

Cálculo de concentrações

Concentração comum

Molaridade

Densidade relativa

Concentração

Quantidade de uma substância em volume definido de solução.

Concentração comum

E o quociente da massa do soluto (em gramas) pelo volume da solução dado

em litros.

Fonte: FELTRE, R. Fisico-química. 3 ed. São Paulo:Moderna, 1988. 2v.

Fórmula da concentração comum

Fórmula: C = m1

m1 = massa do soluto em gramas

V = volume da solução em litros

Unidade C = g / L

Cálculo da concentração comum

Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de nitrato de potássio,

sabendo que ela encerra 60 g do sal em 300 cm3 de solução.

Resolução do problema

C = m1

C = 60

C = 200 g / L

Exercício

Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150 mL de uma

solução de concentração 50 g/L.

Resposta:_________

Exercício

Qual a quantidade em gramas de uma solução de HCl cujo concentração comum

da é 20 g/L.

Resposta:_________

Preparo de soluções padrões (SR, SI, Soluções Titulante) para o controle de

qualidade.

Prescrições médicas na forma farmacêutica líquidas

Preparo de soluções titulantes para o controle de qualidade.

Padronização das soluções titulantes (aplicar fator de correção).

Concentração molar ou molaridade

Definição

É o quociente do número de moles do soluto pelo volume da solução dada em

litros.

Fórmula da molaridade

Fórmula: M = n1

Temos: n1 = m1

Substituindo a 1 fórmula teremos: M = m1

Fórmula da molaridade

M = m1

M1VM = molaridade

m1 = massa do soluto dada em gramas

M1 = massa molar ou peso molecular

V = volume da solução dada em litros

Unidade: moles por litro

Cálculo da molaridade

Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal

em 400 mL de solução? Massas atômicas: Na = 23; I = 127.

M = m1

M = 45

150 x 0,4

M = 0,75 mol / litro ou 0,75 molar ou 0,75M

Exercício

Calcule a massa de NaOH necessária para preparar meio litro de solução 0,1

molar. Massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23.

Resposta:_________

Preparo e padronização de soluções titulantes para o controle de qualidade.

Cálculo de teor para titulação

• Fórmula

• Teor (%) = V x M x Mol x 100

• V = volume gasto na titulação

• M = molaridade da solução

• Mol = mol do titulado

• Tea = tomada de ensaio da amostra

Principal aplicação do cálculo de teor

Doseamento do fármaco.

Resultado do doseamento expresso em porcentagem.

Cálculo da titulação ( ácido salicilico)

• Volume gasto de titulante: 36,4 mL NaOH

1 mL de NaOH .... 13,81 mg de ácido salicilico

36,4 mL (gasto).... X mg

• X = 502,684 x (FC = 0,98)

• X = 492,63 mg (converter em %)

• TEA = 500 mg .............100%

• 492,63 mg..........x %

• X = 98,54% (Comparar c/ FB)

Cálculo de teor para titulação c/ fórmula

• Fórmula

• Teor (%) = V x M x Mol x 100

• V = volume gasto na titulação

• M = molaridade da solução

• Mol = mol do titulado

• Tea = tomada de ensaio da

amostra

Teor (%) = 36,4 x (0,1x0,98)x138,12 x 100

500 mg

Teor (%) = 49270,1664/ 500

Teor (%) = 98,54

Densidade relativa

Indica relação entre massa e volume da solução.

Densidade relativa

d = densidade

M = massa da solução em gramas

V = volume da solução em mL

Unidade = g / mL

Densidade relativa

• H2SO4 solução aquosa

• Densidade = 1,2 g / cm3

• Cada 1 cm3 de solução possui uma massa igual a 1,2 gramas

• Cada 10 cm3 de solução possui uma massa igual a 12 gramas

• Cada 100 cm3 de solução possui uma massa igual a 120 gramas

Densidade relativa

• Picnômetro

• Calibração: peso vazio e peso contendo água destilada e fervida, medida a 20ºC.

• Colocar a amostra no picnômetro a 20ºC.

• Pesar

• Peso da amostra (g) e o peso da diferença do picnômetro cheio e vazio de água

• Densidade relativa = massa da amostra líquida

Massa da água

Controle de qualidade das matérias-primas principalmente óleos essenciais

para avaliar adulteração.

Cálculo da densidade de produtos acabados

e matérias-prima

• D = Mpic (amostra) - Mpic (H2O)

Mpic (vazio) - Mpic (H20)

Obs: comparar o valor da densidade com a especificação.

Picnômetro de vidro com termômetro

Para calcular densidade de liquidos matérias-prima ou produtos acabados (xarope).

Picnômetro metálico

• Densidade de produtos acabados:

picnômetro metálico

Shampoos: 1,010 a 1,020 g/mL a

Condicionadores: 0,99 a 1,00 g/ mL a

Diluição das soluções

Definição de diluição

Diluir uma solução consiste em adicionar uma porção do solvente puro.

O volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais.

Fórmula da diluição

V1C1 = V2C2

C1 = concentração inicial

V1 = volume inicial

C2 = concentração final

V2 = volume final

Cálculo da diluição de solução

Diluindo-se 200 mL de solução 5 molar de ácido sulfúrico a 250 mL, qual a

molaridade final?

V1M1 = V2M2

200 mL x 5 molar = 250 mL x M2

M2 = 200 x 5

M2 = 4 molar

Exercício

5 mL de uma solução aquosa de furosemida 20,0% p/v foi diluída para 10 mL.

Qual é a concentração final da solução de furosemida?

Resposta________

Diluição de fármacos na manipulação de fórmulas

Porque diluir os fármacos?

Aumentar exatidão de pesagem.

Transformar uma forma líquida em pó.

Qual diluição?

Faixa de dose Diluição

0,1 mg 100 mcg 1:1000

0,11 a 0,99 mg 110 a 990 mcg 1: 100

1 a 5 mg 1:10

Como fazer?

• Exemplo

• Diluição geométrica 1/ 10 = 10 gramas

• 1 grama do fármaco + 9 gramas de excipiente

• Início

• 1 g do Fármaco + 1 g de excipiente = 2 g

• 2 g da mistura + 2 g de excipiente = 4 g

• Assim por diante

Correção do teor e conversão de sais dos fármacos

Fator de equivalência

Fator de correção

Fator de equivalência

Fator utilizado para conversão da massa do sal ou ester para a massa do fármaco ativo, ou substância hidratada para a substância anidra.

Fonte: ASSOCIAÇÃO NACIONAL DE FARMACÊUTICOS MAGISTRAIS. Manual de equivalência. São Paulo: Anfarmag, 2000.

Fator de equivalência (sal/base)

Sal cujo produto de referência é dosificado em relação a molécula base.

F eq = Eq-g do sal

Eq-g da base

Sulfato de salbutamol

• Salbutamol base PM = 239,31- C13H21NO3

• Sulfato de salbutamol PM = 576,71 – (C13H21NO3)2

• F eq = 576,71 / 2 = 1,20 Eq = PM / Valência

239,31/ 1

• F eq = 1,20

Fluoxetina cloridrato

• Fluoxetina base PM = 309,33

• Fluoxetina cloridrato PM = 345,79

• F eq = 345,79

309,33

• F eq = 1,12

Fator de equivalência (hidratado/anidro)

Sal ou base hidratada cujo produto de referência é dosificado em relação a base

ou sal anidro.

F eq = Eq-g do sal ou base hidratada

Eq-g do sal ou base anidra

Fator de equivalência (hidratado/anidro)

Amoxicilina triidratada

• Amoxicilina anidra – PM = 365,41

• Amoxicilina triidratada – PM = 419,46

• F eq = 419,46

365,41

• F eq = 1,15

Fator de correção

Fator utilizado para corrigir a diluição de uma substância, o teor do princípio

ativo, o teor elementar de um mineral ou umidade.

Fator de correção (Fc)

Para calcular o fator de correção, divide-se 100 pelo teor da substância ou do

elemento.

Fc = 100

Fator de correção

(teor da matéria-prima)

Betacaroteno

Teor especificado no certificado = 11,0%

Fc = 100

Fc = 9,09

Fator de correção

(teor da matéria-prima)

• Betacaroteno – Fc = 9,09

• Betacaroteno 10 mg / cápsula

• Cálculo

• 10 mg x 1caps x 9,09 = 90,9 mg / cápsula

Fator de correção

(perda de umidade)

Para correção da umidade, a partir do teor de umidade indicado no

certificado de análise.

Fc = 100

100 - teor

Fator de correção

(perda de umidade)

• Betacaroteno

• Teor por perda por dessecação = 5,5%

• Fc = 100

100 – teor

• Fc = 100

100 – 5,5

• Fc = 1,058

Fatores de correção para o betacaroteno

• Betacaroteno

• Fc (teor da matéria-prima) = 9,09

• Fc (teor por perda da umidade) = 1,058

• Cálculo

• 10 mg x 1 cáps x 9,09 x 1,058 = 96,1722 mg / cápsula

Fator de correção

(diluição dos ativos)

Realizados por motivos farmacotécnicos

Diluição 1:10 - Fc = 10

Diluição 1:100 – Fc = 100

Diluição 1:1000 – Fc = 1000

Densidade e volume aparente dos pós

Seleção do número da cápsula.

Densidade aparente

É a relação existente entre a massa e o volume aparente dos pós.

D ap = massa

Fonte: VILA-JATO, J. L. Tecnologia farmacêutica: formas farmacêuticas. Madrid. Editorial Sintesis, 2001. v.1-2.

Cálculo de densidade aparente

• Tarar a balança com uma proveta graduada de 10 mL

• Encher a proveta até 10 mL de pó

• Ajustar o menisco

• Anotar o peso do pó

• Calcular a densidade aparente

Exemplo de cálculo da densidade aparente

• V = 10 mL de pó

• Peso = 10 g de pó

• D ap = m (g) / V (mL)

• Densidade aparente = 10 / 10

• Densidade aparente = 1 g / mL

Conhecer a densidade aparente do pó servirá como dado para identificar o

volume de pó e selecionar a cápsula adequada pelo seu volume.

Volume aparente

Soma do volume ocupado pelas partículas do pó e o volume de ar entre as partículas.

V ap = m

Volume aparente

Medido na proveta.

Seleção do número da cápsula pelo seu volume.

Capacidade de volume das cápsulas

00 0,95 mL

0 0,68 mL

1 0,50 mL

2 0,37 mL

3 0,30 mL

4 0,21 mL

Qual problema pode acarretar ao utilizar

simplesmente dados do peso teórico?

Exemplificação de cálculo de seleção do número da

cápsula

Calculo para seleção da cápsula

• 10 cápsulas

• Volume aparente = 10 mL

• Qual o número da cápsula?______

Capacidade x 10 cápsulas

00 0,95 mL x 10 9,50 mL

0 0,68 mL x 10 6,8 mL

1 0,50 mL x 10 5,0 mL

2 0,37 mL x 10 3,7 mL

3 0,30 mL x 10 3,0 mL

4 0,21 mL x 10 2,10 mL

Capacidade do volume das 10 cápsulas 00

• Volume 9,5 mL

• Volume aparente de pó = 10 mL

• Faltam 0,5 mL de pó (difícil de medir na

proveta)

• Aplicar o cálculo da densidade aparente (d ap

= 1 g / mL)

• D ap = m / v ap ----- 1 g / mL= m / 0,5 mL

• m = 0,5 g de excipiente para completar

Contextualização Quantidade

de cápsulasDose

equivalência

correção

diluição

Fator por

perda por

dessecação

Peso (g)

5 1000 1 1 1 1 5.000 mg

Exemplo 1

Volume aparente (proveta) das 10 gramas

Leitura na proveta = ____6 mL_________

Exemplo 2

Volume aparente (proveta) das 10 gramas

Leitura na proveta = ____3 mL_________

Excel – tamanho cápsula

Cálculo de isotonia

Ajuste da isotonicidade para solução nasal.

Isotonicidade

Método de equivalente em cloreto de sódio.

É a quantidade de cloreto de sódio em gramas que é osmoticamente

equivalente a 1 grama da substância.

Fonte: GENNARO, Alfonso R. Remington farmácia. Buenos Aires: Médica Panamericana, 1995.

Soro Fisiológico – gotas nasais

• Solução nasal – isotônica

Composição

• Cloreto de sódio qs................isotonia

• Cloreto de benzalcônio........0,01% p/v

• Água purificada qsp...............100 mL

Fonte: GENNARO, Alfonso R. Remington farmácia. Buenos Aires: Médica Panamericana, 1995.

Soro fisiológico – gotas nasais

Cálculo da isotonia

Passo 1 – Solução referência

Cloreto de sódio a 0,9% p/v

Cálculo da isotonia

Passo 1: solução referência

0,9 g de NaCl x 100 mL = 0,9 g de NaCl

100 mL

Cálculo de isotonia

Passo 2: contribuição dos outros componentes

E = equivalentes em cloreto de sódio

Cloreto de benzalcônio

E = equivalente em cloretos de sódio = 0,16 g de NaCl

Cálculo de isotônia

Passo 2 – Quanto o conservante contribui em equivalentes em NaCl

0,16 g de NaCl x 0,01g do conservante x 100 mL

1 g 100 mL

= 0,0016 g de NaCl

Cálculo da isotônia

Passo 3 = Diferença de equivalentes em cloreto de sódio

Passo 3 = Passo 1 – Passo 2

Passo 3 = 0,9 g de NaCl – 0,0016 g de NaCl =

Passo 3 = 0,8984 g de NaCl

Exercício

• Sulfato de atropina...............................1,0%

• Cloreto de sódio..............qs p/isotonicidade

• Água purificada estéril qsp..................30mL

• E = 0,12 g

• Calcule a quantidade de cloreto de sódio necessária para deixar a solução

isotônica?

• Resposta: 234 mg de NaCl

Unidades de conversão

x 1000 x 1000 x 1000

Kg - - g - - mg - - mcg

: 1000 : 1000 : 1000

Unidades de conversão com especificação

Vitamina D3 – 40.000.000 UI / g

Thiomucase – 350 UTR / mg

Cálculo para a vitamina D3

Quanto devo pesar de vitamina D3?

• 100 cápsulas de 400 UI de vitamina D3 (100 caps x 400 UI = 40000 UI)

Conversão

• Regra de três

• 40.000.000 UI-------------------1 g

• 40000 UI-------------------------x g

• X = 0,001 g de vitamina D3

Exercício

• Uma prescrição pede 60 g de pomada contendo 150.000 unidades de

nistatina/g de pomada.

• Qual a quantidade de nistatina a ser pesada.

• Sabe-se que a nistatina possui 4400 unidades por mg

• Resposta___________

Bases concentradas

Base não concentrada

• Creme base

Fase A

Cera autoemulsionante 10g

Cetiol V.........................3 g

Oleo de silicone..........0,5 g

Fase B

Solução conservante....3,3 g

EDTA..........................0,5 g

Propilenoglicol...............2 g

Água destilada qsp......100 g

• Prescrição 1

Óleo de amêndoas ......5,0%

Uréia............................5,0%

Creme não iônico qsp 100g

Ativos = 10 g

Creme base = 90 g = 100 g (ativo+base)

Cera autoemulsionante 9 g

Cetiol V.........................2,7 g

Oleo de silicone...........0,45 g

EDTA..........................0,45 g

Propilenoglicol...............1,8 g

Base concentrada

• Creme base

Fase A

Cera autoemulsionante 10g

Cetiol V.........................3 g

Oleo de silicone..........0,5 g

Fase B

EDTA..........................0,5 g

Propilenoglicol...............2 g

Água destilada qsp.......80 g

Para 100 g = 80 g de base + 20 g de H2O

• Prescrição 2

Óleo de amêndoas ......5,0%

Uréia............................5,0%

Ativos = 10 g

Creme base = 80 g = 90 (base) + 10 (H20)

Cetiol V............................3,0 g

Oleo de silicone................0,5 g

Solução conservante.........3,0 g

EDTA................................0,5 g

Propilenoglicol..................2,0 g

• Prescrição 2Óleo de amêndoas ......5,0%

Uréia............................5,0%

Ativos = 10 g

Creme base = 80 g = 90 (base) + 10 (H20)

Cetiol V............................3,0 g

Oleo de silicone................0,5 g

Solução conservante.........3,0 g

EDTA................................0,5 g

Propilenoglicol..................2,0 g

• Prescrição 1Óleo de amêndoas ......5,0%

Uréia............................5,0%

Ativos = 10 g

Creme base = 90 g = 100 g (ativo+base)

Cetiol V.........................2,7 g

Oleo de silicone...........0,45 g

EDTA..........................0,45 g

Propilenoglicol...............1,8 g

Calibração do molde para supositório ou óvulo

Quantidade de excipiente a ser utilizado

• Calibragem do molde: em volume ou peso

• Cálculo da quantidade de excipiente:

a) Pelo fator de deslocamento

b) Quando não conhece o fator de deslocamento – pelo peso

Fórmula para o cálculo

• M = F (d.S)

• M = quantidade total de excipiente a utilizar em gramas

• F = capacidade do molde para o número de supositórios a serem manipulados

• d = fator de deslocamento do fármaco

• S = quantidade de fármaco para o número de supositórios a serem manipulados.

Cálculo da massa de supositório

• Fármaco X....................................300 mg

• Manteiga de cacau (MC)......................qs

Cálculo da massa de 12 supositórios

• Molde MC = 2 g D mc = 0,9 g/mL Dx = 4 g/mL

• Total da MC = 12 x 2 = 24 gramas

• Razão entre densidades 4 / 0,9 = 4,44 g / mL

• M x = 0,3 g x 12 supositórios = 3,6 g

• Deslocamento = 3,6 / 4,44 = 0,81 g

• Quantidade de MC necessária para preparar 12 supositórios:

• 24 g – 0,81 g = 23,19 gramas

Calibração de conta-gotas

Cálculo para calibração de gotas

• Proveta graduada de 10 mL

• Contar o número de gotas em 2 mL

• Divide por 2 = número de gotas por mL

Cálculo para calibração de gotas

Se uma solução tem 60 gotas em 2 mL, quantas gotas terá 0,3 mL deste

líquido?

60 gotas / 2 mL = 30 gotas / mL

1 mL = 0,3 mL

30 gotas x gotas

X = 9 gotas

Exercício

• Uma solução colinérgica foi prescrita para um bebê, em uma dose de 0,25 mL.

• O conta-gotas que acompanha o medicamento libera 2 mL de liquido a cada56 gotas.

• O farmacêutico deve instruir os pais a ministrar quantas gotas?

• Resposta__________

André Luiz Alves Brandão

Farmacêutico Industrial, graduado pela Universidade de Alfenas –

UNIFENAS. Especialista em Manipulação Magistral Alopática pelo

Instituto Racine. Aperfeiçoamento em diversos cursos de

desenvolvimento e pesquisa de formulações medicamentosas e

cosmeticas pelo Instituto Racine e Programa de desenvolvimento

educacional pelo SENAC - SP. Possui 18 anos de experiência na

área farmacêutica em farmácias de manipulação, atuando como

Farmacêutico no setor de desenvolvimento, controle, manipulação

e markentig farmacêutico em empresas como Eficácia – BH,

Biopharma – Uberlândia, Gardênia – Sumaré e instituições de

ensino como docente e analista técnico-científico como Racine,

Senac, Centro Universitário São Camilo, Centro Universitário São

Caetano do Sul e Universidade de Santo Amaro. Atualmente é

docente na empresa Ensino em Farmácia, Enfermagem e

Alimentos – EFEA . Residente Multiprofissional em Farmácia

Clínica no Hospital Municipal Tatuapé. Docente do Instituto Racine.

Agradecemos a sua participação!efeaensino@outlook.com

SINCOFARMA/SP Tel.: (11) 3224-0966 Rua Santa Isabel N° 160, 6° Andar - Vila Buarque, São Paulo - SP - CEP 01221-010www.sincofarma.org.br

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