Evolução da tabela Periódica

Trabalho Realizado por:Eduarda Gameiro, 9ºA

João Ferreira, 9ºARui Bué, 9ºA

O que é a tabela periódica?

-A tabela periódica é uma forma de organização todos os

elementos químicos, de acordo com as suas propriedades. -Divide-se verticalmente por

famílias, que possuem características físicas

semelhantes. A tabela periódica é dividida em metais, não-metais e semi-metais e é composta por 8

famílias.-Horizontalmente, a tabela é

dividida em períodos, de acordo com o número de eletrões na sua

camada de valência.

O principal objetivo da tabela periódica é prever as tendências dos materiais, nomeadamente a sua radioatividade, densidade, raio atómico, etc.

Até chegar aos dias de hoje, com toda a informação que contém, a tabela periódica já sofreu várias alterações.

Em 1789 foi publicada uma lista com 33 elementos químicos, divididos em metais e não-metais, elaborada por Antoine Lavoisier.

Lista de elementos de Lavoisier

Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observou que muitos

dos elementos poderiam ser organizados em grupos de três

com base nas suas propriedades químicas.

Lítio, sódio e potássio, por exemplo, foram agrupados como

sendo metais reativos frágeis. Döbereiner apercebeu-se também que, a massa atómica do segundo

elemento de cada tríade correspondia a um valor

aproximado da média da massa atómica do primeiro e segundo.

Denominou-se então, pela lei das Tríades

Lei das Tríades, de Döbereiner

Em 1864, o músico John Newlands referiu um novo modelo de organização dos

elementos: a Lei das oitavas, que consistia na

organização dos elementos em grupos de 8, por ordem

crescente de massa atómica relativa. Tal como na música em que a oitava começa em dó e acaba em dó, o primeiro elemento de cada conjunto apresentaria

semelhanças ao oitavo elemento.

Apesar de evidenciar vários erros, esta teoria serviu de base para a organização

atual dos elementos.

Em meados de 18770, Lothar Meyer e Dmitri Mendelelev

tiveram ideias semelhantes: colocaram os elementos até

então conhecidos numa tabela, organizados por ordem

crescente de massa atómica, sendo que os elementos com propriedades semelhantes, ficaram na mesma coluna

vertical.De modo a poder verificar a

semelhança de propriedades, foram trocados alguns

elementos e deixados alguns locais vagos, que Mendelelev achava que um dia poderiam

ser ocupados por novos elementos descobertos.

A grandeza desta ideia

reside no facto de quando foi

elaborada, ainda não ser conhecida a

constituição do átomo,

permanecendo o mesmo critério: a

ordem crescente de

massas atómicas.

Em 1913, Henry Moseley foi o primeiro a descobrir o

número atómico.A tabela periódica voltou a sofrer uma alteração: agora

a ordem dos elementos correspondia ao seu número

atómico crescente.Muito poderia ter sido

descoberto por este jovem cientista, que decidiu alistar-se no exército britânico na primeira guerra mundial,

morrendo em combate em 1915.

Glenn Seaborg foi quem fez a última modificação na tabela periódica,

durante a década de 50. A partir da descoberta do plutónio em 1940,

Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (número

atómico de 94 a 102).Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.

Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel da química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da tabela periódica

é chamado seabórgio, como sua homenagem.

O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, vão de1 até 18,

sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.