Prof. Aidyn Fontánez González, M.Ed.

22 de septiembre de 2008

Es la rama de la Química que estudia los

compuestos de carbono.

Proteínas del cabello, piel y músculos

ADN

Alimentos

Medicamentos

Entre otros

A diferencia de otros elementos, el

carbono posee la cualidad de formar

cadenas extensas entre sus átomos.

Posee una arreglo de tetrahedro que le

permite formar cuatro enlaces con los

distintos elementos a los cuales se una

químicamente.

El átomo posee estructuras subatómicas

llamadas:

› Protones (p+) Carga positiva

› Neutrones (nº) Sin carga eléctrica

› Electrones (e-) Carga negativa

• Es la porción más pequeña de la materia.

• El primero en utilizar este término fue Demócrito,

porque creía que todos los elementos deberían estar

formados por pequeñas partículas que fueran

INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE.

• El químico inglés John Dalton revisó la idea en su

teoría atómica donde describe partículas

subatómicas.

J.J. THOMPSON

RUTHERFORD

N. BOHR

Número Atómico

• En el caso de átomos en estado neutro el número deelectrones es idéntico al de protones que es lo quecaracteriza a cada elemento químico.

• El número de protones de un determinado átomo sedenomina numero atómico y determina su posición en latabla periódica de los elementos. La cantidad de protonesse mantiene constante.

Peso Atómico

› La masa de protones y neutrones es casi similar, pero los

electrones casi no tienen masa. El peso atómico es la suma de la masa de protones más neutrones.

Los orbitales organizan los niveles de

energía del átomo.

Existen 4 diferentes orbitales:

› s – 2 e-

› p – 6 e-

› d – 10 e-

› f – 14 e-

Cada orbital posee una capacidad máxima

de electrones.

Nivel 1 Capacidad de 2 electrones

1 s

Nivel 2 Capacidad de 8 electrones

2 s 2p

Nivel 3 Capacidad de 18 electrones 3s 3p 3d

Cada orbital posee una estructura

tridimensional que le define en términos

de su mecánica cuántica.

En química orgánica los orbitales de

mayor importancia son: Orbital s

Orbital p

Teoría Kekulé-Couper

› En todos los compuestos orgánicos, carbono

posee cuatro unidades de afinidad.

› Carbono es tetravalente – forma cuatroenlaces al unirse a otros elementos para

formar compuestos estables.

› Carbono puede crear cadenas extensas de

sus propios átomos.

Dibuje la molécula de cloroformo CHCl3.

¿Por qué se unen los átomos? Los átomos se enlazan para formar

compuestos más estables.

¿Qué es la energía de ionización? Es la energía requerida para remover un

electrón de un átomo.

C C

H H

H H

H H

Estructura de Lewis Estructura de Kekulé

Dibuja la estructura de Lewis y de Kekulé

para cada compuesto.

› A.) CCl (cloruro de carbono)

› B.) H2S (sulfuro de hidrógeno)

A.) CCl4

B.) NH4

Los enlaces covalentes ocurren cuando

en vez de ganar o perder electrones, los

mismos se comparten.

A la agrupación de átomos que se unen

por enlaces covalentes se le conoce

como moléculas.

Los enlaces covalentes ocurren cuando los

orbitales solapan, cada uno conteniendo un

electrón de orientación contraria (spin).

Cada uno de los átomos unidos mantiene sus

propios orbitales, pero el par de electrones

solapados es compartido.

A mayor cantidad de orbitales solapados, mayor

fuerza tiene el enlace.

Describe a los enlaces covalentes como

una combinación matemática de

orbitales atómicos.

Los orbitales moleculares describen una

región de espacio en una molécula en

la cual es posible encontrar electrones.

Son orbitales derivados de una

combinación de (s, p, d).

Forman enlaces más fuertes que los

normales.

Ejemplos: sp3, sp2, sp

¿Cuántos electrones de valencia tienen

los siguientes átomos? Magnesio (Mg)

Azufre (S)

Bromo (Br)

Magnesio:

Azufre:

Bromo:

¿Cuál es la configuración para cada

uno de los siguientes elementos?

› Sodio (Na)

› Aluminio (Al)

Sodio

Aluminio

¿Cuál sería una fórmula para cada

molécula mencionda abajo?

› AlCl?

› CF2Cl?

› NI?

› AlCl?

› CF2Cl?

› NI?

Repasar anotaciones de la clase de

hoy.

Leer capítulos 2 y 3.

http://www.relaq.mx/RLQ/tutoriales.html

http://www.emagister.com/introduccion

-quimica-organica-cursos-850217.htm