Post on 10-Nov-2018
Número de Oxidação (Nox)
Indica o número de elétrons que um átomo ou íon
perde ou ganha para adquirir estabilidade química.
Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu Nox
aumenta.
Quando ganha elétrons, seu Nox diminui.
Como encontrar o Nox de um elemento?
1. Utilizando as fórmulas químicas
OU
2. Através das regras para distribuição do Nox.
Neste caso é necessário
conhecer as eletronegatividades
dos elementos
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO
NÚMERO DE OXIDAÇÃO
1. Em uma substância simples, o elemento apresenta
Nox = 0, pois não há diferença de eletronegatividade
Ex: H2 Nox = 0
2. O Nox de qualquer íon monoatômico é igual à carga
do íon.
Ex:Cl- Nox = -1
3. O hidrogênio tem usualmente Nox = +1. Ex:
Exceto nos hidretos
metálicos (MH), nos quais o Nox = -1
Hidreto metálico é um
composto binário onde se tem
metal ligado a hidrogênio.
Ex:
4. Alguns Nox são constantes.
Metais alcalinos e prata = +1
Metais alcalinos terrosos, zinco e cádmio = +2
Alumínio, boro e bismuto = +3
Flúor = -1
Cloro, bromo e iodo = -1 (em moléculas sem oxigênio)
5. O oxigênio tem usualmente Nox = -2:
Ex: CaO; H2SO4
com exceção:
peróxidos, quando o Nox = -1
(H2O2, Na2O2)
fluoreto de oxigênio (OF2),
quando Nox = +2.
6. Em um composto, a soma do Nox de todos os átomos
é zero.
Ex:
7. Num íon poliatômico, a soma de Nox de todos os
átomos é igual a carga do íon.
Ex:
As reações que apresentam os fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
são denominadas de reações de óxido-redução
(oxi-redução ou redox).
Fe + 2 HCl H2 + FeCl
2
0 +2
OXIDAÇÃO
+1 0
REDUÇÃO
O “ Fe “ cedeu elétrons O “ Fe “ sofreu OXIDAÇÃO
O “ H+ “ recebeu elétrons O “ H
+ “ sofreu REDUÇÃO
Fe + 2 HCl H2 + FeCl
2
0 +2 +1 0
REDUTOR
A espécie química que provoca a redução chama-se
AGENTE REDUTOR
A espécie química que provoca a oxidação chama-se
AGENTE OXIDANTE
OXIDANTE
Exercícios
1. Nas substâncias CO2, KMnO4, determine o número de
oxidação do carbono e do manganês.
2. Quais são os Nox do Cr nos sais K2Cr2O7 e CaCrO4 ?
3. Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl, e CH4, quais os
números de oxidação dos carbonos?
4. Compare o número de oxidação do enxofre no ácido
sulfúrico (H2SO4) e nos íons provenientes de sua ionização, o
bissulfato (HSO4 – ) e o sulfato (SO4
2 – ). Que conclusão você
tira?