Post on 29-Dec-2014
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Configuração Electrónica
Escola Secundária de AlcanenaFísico-Química – 10º Ano
Para o átomo de Hidrogénio: Para o átomo de Hidrogénio:
1s < 2s =2p < 3s=3p=3d < 4s=4p=4d=4f < ......
En
erg
iEn
erg
iaa
E1
E2
E3
1s
2s 2p2p2p
3p3p3p3s 3d3d3d3d 3d
n = 2n = 2
n = 3n = 3
n = 1n = 1
Para o átomo polielectrónico: Para o átomo polielectrónico:
En
erg
iEn
erg
iaa
1s
2s
2p 2p2p
3p3p3p
3s
3d 3d3d3d 3d
n = 2n = 2
n = 3n = 3
n = 1n = 1
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d .....
En
erg
ia C
rescen
teEn
erg
ia C
rescen
te
1s
4s
3s
2s
5s
2p
5p
4p
3p
3d
4d
Princípio da Energia Mínima
Os diferentes electrões
distribuem-se pelas diferentes
orbitais por ordem crescente de
energia das mesmas.
1s2
2He
1s2 1s2
Wolfgang PauliWolfgang Pauli (1900-1958) (1900-1958)
Prémio Nobel da Física
em 1945 devido ao
enunciado do Princípio de
exclusão de Pauli.
Princípio de Exclusão de Pauli:
Numa orbital não podem existir mais de dois electrões, tendo estes electrões spins opostos.
OuOu
Num átomo não há dois electrões com os quatro números atómicos quânticos iguais.
1s2
2He
1s2 1s2
6C
1s2
2s2
2px2
2py0
2pz0
2px1
2py1
2pz0
2px1
2py1
2pz0
ou
ou
Regra de Hund
O estado de energia mínima
(estado mais estável) corresponde
à distribuição electrónica em que
os electrões com o mesmo spin
ocupam o maior número possível
de orbitais com a mesma energia
(orbitais de um mesmo subnível).
Friedrich HundFriedrich Hund (1896 – 1997)
Físico alemão.
6C
1s2
2s2
2px2
2py0
2pz0
2px1
2py1
2pz0
2px1
2py1
2pz0
ou
ou