QUÍMICA

PROFa.: Graça Porto

LIGAÇÕES QUÍMICAS

TEORIA DO OCTETO

LIGAÇÕES QUÍMICAS

CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES

IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons.

Ocorre entre: METAL e AMETAL

METAL e HIDROGÊNIO

Ex: Cloreto de sódio

Propriedades dos compostos iônicos:São sólidos nas condições ambiente

Apresentam altos pontos de fusão e ebulição

São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.

A maioria dos compostos são solúveis em água.

DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos

Ocorre entre: AMETAL e AMETAL

AMETAL e HIDROGÊNIO

Propriedades dos compostos moleculares:São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente

Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos)

São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).

A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA):

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:

a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.

b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:

a) Moléculas Polares

Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc.

Molécula que sobra elétrons no átomo central.

b) Moléculas Apolar:

Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.

Substâncias simples: O3, P4, S8 etc.

Molécula que não sobra elétrons no átomo central.

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.

Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.

Ligação de Van der Waals: ocorre com moléculas apolares