Problemas Bloc I

1 µA: 1525215353ptst.jp⇒

B : 15252ps353ps 453 d. 4ps Isttttytpt

A :3 period , grup14 → no . metal

B : 4 período , grup 17 lhalógens) → no - metal

[ enllas entre dos no . metales és→

tendencia a

de tipos covalent. compartiré

EIÍ;×

.

E

Áx.

!•

ÍBE→ Si Br

,

ltetrabromur de

xx Silici )

¥3:X

2 A :3 s →

grup 102 → metal

B :3p

→

grup 13-18 → no . metal

al A- A → metal . metal → enllac,

metallicb) A . B → metal - no . metal → enllaa ionic

c) B . B → hometall - no . metal → enllas

covalent

* PAU Juny 2016

5 Alice ?

Kes,

t tclrcg ,

AH .> Kclo ,

Attsub tttldis y

rv

tig , Clig,

URÉk Alice

.

.

V

Kita t Clig,

UR : Attfor - Attsub - EIK - % Attdis - AEA.

-168=-101.5-21.5-100 - ¥ - Ata

83.5 = - AEA

Atas -83.5 kcallmol

32

Mgis , t t Qcg,Attor

, Mglts ,

Attsub ttttdis s

✓v

Mgcg, 0cg,

EI ,Atr

v v UR

Mgis, Oig,

EIA AEAti.

v

Mgcg, t 0cg,

Uítttfor - Attsub - EIÍEIZ - Attzdisn - AE,

- AEA

UE -602-146.1-736.3-14474 - 49¥ - ftp.2 )

- fetal )

Uí - 2.249.2 túlmol

31 Un ?

Kcs , t t Ias ,Attor

= KI . ,

ZIAHSUB 1

Attsubv

✓Izcg,

Kg, tzttttdis÷,

Un

EIAE

✓v

Ktg, IIG,

UR = Attor -

AHsub.EI.tt#-Atzdism-AEUr=-3277-90-4187 - El - ¥ - f 295 )

UR = -647.9 KJIMOL

4 Segons léquació de Born . Landé :

UR x ZiZa

1) En duplicar el radi,

UR disminuirá a la meitat.

2) En duplicar la cárrega ,es duplicará UR

.

3) En duplicar les ccirregues de Ai B,

Un es

quadriplicará .

4) En disminuir el s radis de Ai B,

UR augmentar á

quatre regad es ja que és inversamente

proporcional al radi dels ions .

* PAU setembr 2015

Les cierre gues del Nacl són monovalents :

Nat t Cli → Nace

Els ions que formen el Cao són divalent :

Ccitt Ó → CAO

A més a més el radi de lóxigen és menor

queel del clor .

Per tant, segons léquació de Born . Landé

,el Cao

presentauna major Un perqué els seus ions

tener major cárrega

5 H : ts ' → té de valencia0 : 15252Pa → 6C de ValenciaCl : 152 si 2ps 353ps → 7 é de ValenciaN :15252ps

→ SE de valénciaC : 15252Pa → 4 e- de valéncia

" 20

HXXÉXXH

→ H - EH

NHZ ir

HXXNXXH

→ HÑHE

H H

tkl

HUEÉ→ H - El

CHYH H

í

Hxxqxxtl→ H .ÉHX

l

H H

( 02

ÉCEÉ→ EEEI

IKN

HXXEÉENE

→ H -⇐

NI

6 Cl : 15252ps 353psP : 15252ps 353ps

P : pf p p p Promocióy t T p p p

35 ssp 35 3ps 3cL

Lewis :

Nombre d. é : 5+7.5=40 e-

e- necessaries : 101-8.5=50 e-

Enllaeoscompartits: (50-40)/2=5

• .

.

•

• •

! ( f @

go.cl.

1.cl :. .

p . .

/ l . •

:.se

:

s.la.

TRPECV

* PAU Iuny 2014

C : 15252Pa → 4 e- de valenciaS : 1525 2ps 353Pa → Gé de valenciaH : ts '

t te de valencia

CSR :

Nombre d.electrons : 4+6.2=16 e-

Electrons necessaries : 24 é

Parells compartits : l 24-1 6) 12 = 4

Estructura de Lewis : E- CÍ

Geometría :

S - C - s. Parells enllaaants : 2 lineal (angle 180°)

- Parells no enllasants :O

Has :

Nombre d.electrons : 1.2+6=8 e-

Electrons necessaries : 12 e-

Parells compartits : (12-8)/2=2Pardls no enllaaants : 2

Estructura de Lewis : H - I . H

/ yGeometría : S

/ y

- Parellsenllasants .2

H H

- Parells no enllasants : 2 Angular

la109.57

* PAU Juny 2013

Ctbcl → Clorur de metil o cloro meta

Belli Diclorur de beril.li

C : 15252ps Cl : 15252ps 353psH : ts ' Be : 1525

Lewis CHSCL :

Nombre e. : taefnoomdsoamtpitst.IS?IIIs?Ee.

Lewis :

IÓI

H - á,

. H

HGeometría :

Cippene

:

:O → telraeadsisaftp.ij" "

Lewis Bella

Nombre :#fncimdoamtpiatst.IS?I%4e6412e.

ICI. Be . CEI

Geometría :

pe : 2 →lineal

pne :O asol Cl - Be - Cl'

.

. .

i

.

180.

* PAUJUNY 2013

P : 15252ps 353psH : ts '

Lewis PHS :

Nombre e. :e.com/sartits14.8=6e .

& fnocompartits: 8-6=2 e-

H -ÉHH

Geometría :

Pe

:p→ pirámide triangular

P"" H

pne :

kt09.sc) ¥

C. 15252PaO : 15252Pa '

Lewis CQ :

ygefcompartits: 24-16=8 e-

Nombre e- :-

nocompartits : 16-8=8 e-

E- EE

Geometría :

Ppen; :3 → lineal O TE:O180

.

* PAU Setembre 2013

P : 15252ps 353psCl : 15252ps 353ps

Lewis

PCLSzge [Ompartits : 32-26=6 e-

Nombre E :-

no compartits : 26-6=20 é

Iá - F- CII-←Geometría :

ppeje :3,

→ pirámide triangular' " ' Cl

(

409.5) ( l

¥

TEV

* PAUJUNY 2015

BES

F. 15252ps → ttédevaléncia13:15 252ps. → 3e.de valencia

B : pf pPromociós

p p phibridaaó

, p p p

25 Zp 25 zp ZSP'

Zp

Hibridenun orbitals amb 2 orbitals p -73 orbitals Spr

Crtty

C. tsisrlpr → ltévaléncia

H :b ' → tévaléncia

Lewis Gtta

efcompartits. 24-12=12 e-

Nombre E : 12 - nocompariits: 12-12=0 .

Ha RHC =L

H' ' H

Com hiha un doble enllag,

ha de haxerhi un orbitalp

disponible ( sense hibridar).

C : i.i.ir.

i. mail.rsripr"

bridaciótistasaidi

÷⇒#tt...

sa r

E¢ oe) 10µo

óspsriU

] Ospr . s

+,*

ÜLÜ#

Tp .

p

* PAU Juny 2013

C : 15252Pa → 4 e- Valencia

H : ts ' → te valencia

Cl : 152 si 2ps 353ps → 7 e- valéncia

Lewis CHSCL

compartits . 22-14=8 e-

Nombre e- : 14éfnocompariits:

14-8=6e-

ICTI q

H - ¢ - HHtiraaáí

"

H

tetrciedrical1o954C.ljstqstprpiromociijstqspppphibridacioispppppp2sp3Elcarbonitehibridaciosp3.jaquehibridaunorbitalsamb3orbitalspperobtenir4orbitalshibridssp3.riUYoaiiHE@oajjtt0sp.s

H

Polaritat de les molecules

* PAU 5am, 2012

al Lewis

C : 15252ps → 4 e- Valencia

H : ts ' → te . valencia

0:15 25 2p

4 → 6 é valéncia

Br : IAD 454ps → 7 é yaléncia

Lewis HRCO

e fcompartits: 20-12=8 e-

Nombre E :

12-

no compartí ts : 12-8=4 e-

ft

¥t

Lewis O Bra

e fcompartits: 24-20=4 e-

Nombre E : 20-

no compartí ts : 20-4=16 e-

IBI. E-BII

b) Geometría LTPREID

H enllasants :3 Ha RH1 ( fizo.

C =O noenllasants : 1 u

1 OH

triangular plana

IBIEBIA

enllasants : 2Bri:*: Br

noenllaaants : 2 angular

c) Moment dipolar

MÍTO

t.iq?t:pjiI#iIzi':OÑTFO

Ñ # o ( polar) Ñ # o ( polar)

* PAU Juny 2012

al Óxid de bari,

bromur d. hidrogenlácid bromhídric ),

fluorur de magnesi i tetraclorur de Carboni.

b) Geometría Cdc,

III TRPECV : enllasants : 4

El - C- CTI no enllaaants :O|

-

Ell al

'

) 109.5°#" " Ce

Ce

Geometría HBR tetraedrica

H - BRI lineal

C) Solubilitat en aigua

Pera que una molécula sigue soluble en aigua ha de

ser polar ,es a dir

,ha de tenir moment dipolar diferente

de zero .

ñ Clgt

→ g-

ITÑH - BTI EC*- cltñtÁ

" " a

cl

Áíto l polar) juro ( molécula a polar)

tSI es distalen aigua NO es dissol en aigua

* PAU Setembre 2012

a) MI Olla ?

Lewis :

0:15 252Pa → Gé compartits : 24-20=4 e-

Cl : 15252ps 353ps → 7 é NO compartits : 20-4=16 e-

El - E-CII gperrenllaeants: 2

t.no enllacants : 2 ,O

Citas:L e

angularPolaritat :

ÉÉOÉF. A + o lpolarl

b) V. Veure página anterior.

* PAU Juny 2009

al Teoria ( diferencia d. electronegative tati geometría

Geometries :

:3 ítró N

d' '

a datos"

.cl

triangular plana pirámide triangular

Polaritat :

÷ÉÍ..

Était"ÉCl

- '

Clñrr

Míolapolar ) µ . # Olpolar )

Propietats deles substances i

Forces intermolecular

& PAUJUNY 2015

BE

B : tsr 252pts 3é (excepcióoctetincomplet )

F : tsr 252ps → 7é

Lewis.

zqe.ycompartitsi30-24.GE-

↳ nocompartits : 24-6=18 e- II-By- FI

IEI

Geometría :

pardlse.

tenllacants :3

t.no. f

=3 htnoenllaaants :O

→

"

If'

triangular planaPolaritat :F¥pq¥Í

Mio momentqlipolarnul

É molécula apolar

c) BFS és una molécula a polar .

Les forces intermolecular

que es donen son de tipas dipol instan tani - dipolinduit ( forces de London)

.

L.

amoniac

es Una molécula polar .

Lafor.ca dótracció

entre moléculas és dipol - dipole A més es formen

pontsd.

hidrogen entre el nitrogen d. una molécula i lhidrogene leal tra

Per tant, aquesta afirma ció és falsa

, ja quela Forsa

d. atracó és major en el cas de l.

amoníac.

* PAU Juny 2014

Continua ció pág . 8...

Polaritat :

Éi

o Í o Ess

. %SiTÁS - C - S TF'

H'

µ ,. = O lapolar) Mtto l polar )

t t

no es soluble en aguasoluble en aigua

d Per poder evaporar Has 5 han de

vencerles forcesintermolecular

.

En el cas del Has,

al tratarse d. una molécula polarsón forces de tipos Van der Waals ldipol . dipol )

.

* PAU Setembre 2014

al Na F : enllac,

ionic ( metal . no metal )

Els composts ionics conducir en lélectricitat quan estan en

dissolució o en estat liquid ja queds ions tener llibertat de

moviment ( no estan formant una xarxa cristalina ).

b) El Nall ja que per poder pasar a esta liquid s ha de

rompre la xarxa cristalina.

En el cas del Ia,

al tratar . se

d. una molécula a polar ,les forces d

'

atracció són débil L forces

de London ).

* PAU Setembre 2013

a) Ccla,

El benzé és un dissolvent a polar , per tant

es dissoldran les moléculas apolars

b ) Compost ionic.

5ha de superar l.

energia de xarxa o energiareticular lort

C) Compost a polar ,5 han de vencer les forces de London

( dipolinstantani - dipol induitt

d ) Si Or Forma una xarxa covalent