DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL1ª Lista de Exercícios de Química

1. Classifique como mistura, composto ou elemento:a) Ouro 18K: mistura.b) Açúcar: mistura.c) Água: composto.d) Água do mar: mistura.e) Gasolina comercial: mistura.f) Sabonete: mistura.g) Concreto: mistura.h) Magnésio: elemento.i) Cobre: elemento.j) Gás carbônico: composto. k) Cloreto de sódio: composto.

2. Quantos algarismos significativos tem cada número:a) 4,003 – 4 algarismos significativos. b) 6,023 – 4 algarismos significativos.c) 0,02 – 1 algarismo significativo.d) 0,0200 – 3 algarismos significativos.e) 3,0 – 2 algarismos significativos.f) 10,34 – 4 algarismos significativos.

3. Quais são as espécies de magnetismo existentes para os átomos? Explique-as.A) Diamagnetismo: todos os elementos estão emparelhados ou orbitais completos. O material

composto por átomos diamagnéticos é fracamente repelido pelo campo magnético de um forte magneto.

B) Paramagnetismo: existem elétrons que estão desemparelhados ou orbitais incompletos. Materiais paramagnéticos são atraídos pelo campo magnético de um forte magneto.

4. Explique quais foram as observações feitas por Bohr a respeito do espectro eletromagnético?

5. Descreva e esquematize o modelo atômico de Bohr.Quanto maior a energia dos elétrons, mais afastado eles estarão do núcleo. Em outras palavras: um elétron só pode estar em movimento ao redor do núcleo se estiver em órbitas especificas, definidas, e não se encontra em movimento ao redor do núcleo em quaisquer órbitas.

6. Descreva e esquematize o modelo do átomo de Rutherford.O átomo é constituído por um núcleo central e ao seu redor, localizam-se os elétrons com carga negativa (compondo a “ enorme” eletrosfera) e com pequena massa que neutraliza o átomo.

7. Descreva o átomo segundo a mecânica quântica.A localização do eletron não pode ser descrita com tanta simplicidade. O modelo de mecânica quântica usa quatro números quânticos.n = camadas (K,L,M,N,O,P,Q)

l = sub-camadas (s,p,d,f)m =

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

s = Î (+1/2) ; ! (-1/2)

8. Desenhe os diagramas de orbitais dos elétrons de valência de cada elemento:a)33As33 As = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p3

b) 6C6 C = 1s2 2s2 2p4

c) 13Al13 Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

d) 9F9 F = 1s2 2s2 2p5

e)17Cl17 Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

f)36Kr36 Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p6

9. Quatro átomos neutros tem, em seus estados fundamentais, as seguintes estruturas eletrônicas:I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

Baseando-se apenas nessas informações, deduza, tanto quanto possível, o seguinte para cada átomo:a) Número de elétrons no “cerne” do átomo.b) Número atômico do elemento.c) Número de elétrons existentes na camada de valência. d) Número de elétrons desemparelhados existentes no átomo.e) O elemento é considerado diamagnético ou paramagnético.f) Qual a notação da distribuição dos elétrons nos orbitais.

CERNE Z C.V ELETRONS MAG ORBITAISI)II)III)IV)

10. Que ligações, entre as seguintes, são polares: Em cada ligação polar que átomo é mais eletronegativo? Dados: - Cl=3,00 -H=2,1 -F=4,0

- O=3,44 -Br=2,96 -P=2,19I) Cl-Cl(3,0 – 3,0 = 0) Ligação apolar.

II) H-O-H(3,44 – 2,1=1,34) Ligação polar.

III) O-Br(3,44 – 2,96 = 0,48) Ligação polar.V) P-F(4,0 – 2,19 = 1,81) Ligação polar.

11. Qual será o comprimento das ligações C-S, C-H e S-h na molécula CH3SH.- raio do C: 0,77 Å- raio do S: 1,04 Å- raio do H:0,37 Å

H

- (0,77Å + 1,04Å = 1,81 Å)

H - C - S - H (1,04Å + 0,37 Å= 1,41 Å)

-

H(0,77Å + 0,37Å = 1,14 Å)

12. Que camada de elétrons, a n=3 no Ar ou a n=3 no Kr, estará mais perto do núcleo?18 Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

36 Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p6

Ar/zef = Z –SZef = 18 – 10 = 8

Kr/Zef = Z – S Zef = 36 – 10 = 26

13. Organize os seguintes átomos na ordem da distância crescente entre a camada eletrônica com n=3 e o núcleo: K, Mg,P,Rh,Ti.Obs.: Zef significa Carga nuclear efetivaRh < Ti < K < P < Mg19 K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2

K/Zef = 19 – 10 = 9

12 Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2

Mg/Zef = 12 – 10 = 2

45 Rh = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p6 5s2 4d7

Rh/Zef = 45 – 10 = 35

22 Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d2

Ti/Zef = 22 – 10 = 12

14. A distância entre os átomos de Au no ouro metálico é 2,88 Å. Qual o raio atômico do átomo de ouro.

2,88 : 2 = 1,44

15. O comprimento da ligação As-I no triiodeto de arsênio, AsI3, é 2,55 Å. Qual a diferença entre este valor e a estimativa feita com os raios atômicos dos elementos?

I

As 2,55 Å

I I I = 1,33Raio Verd – As = 1,22

2,55 Å

16. Diga que comprimento de ligação será mais longo nos seguintes pares:Raios: C=0,77 Å, Cl=0,99 Å, P=1,10 Å, Br=1,14 Å, I=1,33 Å, As=1,21 Å.a) PBr3 e AsCl3

P = 1,10 As = 1,21Br = 1,14 Cl = 0,99 2,24 Å 2,20 Å (Maior)

b) CCl4 e I2

C = 0,77 I = 1,33Cl = 0,99 1,33

1,76 Å 2,66 Å (Maior)

17. O diâmetro do átomo de cromo (Cr) é cerca de 2,4 Å. Quantos átomos de cromo teriam que ser alinhados, lado a lado, para cobrir distância de 1,0 cm?

18. Dê as equações que mostram os processos da primeira, da segunda e da terceira ionização do átomo de fósforo.I1=1.012 Kj/molI2=1.900 Kj/molI3=2,910 Kj/mol

P (g) – P +(g) + e- E1 = 1.012 Kj/mol.

P+ (g) – P 2+(g) + e- E2 = 1.900 Kj/mol.

P2+ (g) – P 3+(g) + e- E3 = 2.910 Kj/mol.

19. Porque a segunda energia de ionização do lítio é muito maior do que a do berílio?3Li = 1s2 2s1

4Be = 1s2 2s2

3Li = 1s2 2s1

4Be = 1s2 2s2

20. No caso do estrôncio, que diferença será maior, a que existe entre I1 e I2 ou a existente entre I2 e I3? Explique.38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p6 5s2

21. A afinidade eletrônica do lítio é negativa enquanto a do berílio é positiva. Explique esta diferença mediante as configurações eletrônicas.Lítio – ele já tem um elétron na última camada, é mais fácil ele receber um elétron para ficar estabilizado.O berílio não poderia receber maus um elétron, porque ele já está estável. Neste caso o lítio fica em vantagem.

22. A primeira energia de ionização do Kr e a afinidade ao elétron do Kr são ambas positivas. Que significado tem, em cada caso, o valor positivo?Kr – o kriptônio já se encontra estabilizado pois já pertence a família 8ª.