Físico - QuímicaDiluição, mistura de soluções e titulação

765.(UECE) Foram adicionados 300 mL de água a 200 mL de uma solução de H2SO4 0,5 mol/L. A concentração em quantidade de matéria da solução resultante é:a) 0,2 c) 0,04b) 0,4 d) 0,02

766. Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução obtida a partir de 1 L de solução de KNO3

0,03 mol/L, à qual são acrescentados 500 mL de água pura.

767. Considere uma solução aquosa a 5%, em massa, de soluto. Calcule a massa de água que deve evaporar de 320 g dessa solução, a fim de que a solução resultante apresente 8% em massa de soluto.

768.Uma solução aquosa de HNO3 apresenta densidade 1,35 g/cm3 e 56%, em massa, de HNO3. Calcule o volume dessa solução necessário para que numa diluição conveniente forneça 300 cm3 de solução 0,6 mol/L.

769.(Unicamp-SP) Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de água potável que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação de emergência em que restaram apenas 300 litros (L) de água potável (considere-a completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não é apropriada para o consumo devido à grande concen-tração de NaCl (25 g/L), porém o soro fisiológico (10g NaCl/L) é. Se os navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar a água potável para diluir a água do mar de modo a obter soro e assim teriam um volume maior de líquido para beber. Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável fossem utilizados para este fim?

770. (Cesgranrio) Dispõe-se de quatro recipientes I, II, III e IV, contendo soluções de um mesmo soluto, representados no gráfico que se segue pelos pontos a, b, c, d, respectivamente. Para se obter uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a 1,25 mol/L devem-se juntar os conteúdos dos recipientes:

a) I e IIb) II e IIIe) I e IIId) I e IV

771. A 500cm3 de uma solução 0,25 mol/L de certa base, adiciona-se determinado volume de solução 2mol/L da mesma base. A solução resultante é 1,5 mol/L. Calcule o volume da solução 2 mol/L e da solução resultante.

772.(UnB) Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1,00 mol/L necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3,00 mol/L. Multiplique o resultado obtido por 100.

773.(UnB) Um auxiliar de laboratório encontrou, em uma bancada, um frasco com o rótulo “óleo de vitriol”. Esclarecido pelo químico responsável pelo laboratório, o auxiliar foi informado de que se tratava de ácido sulfúrico (H2SO4). Uma amostra de 50mL do ácido foi então analisada por meio de um procedimento conhecido como titulação. O químico utilizou 800 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L para neutralizar toda a amostra tomada. Calcule a concentração em quantidade de matéria relativa à solução de ácido contida no frasco. Dê a sua resposta em mol/L, desconsiderando a parte fracionária do resultado, caso exista.

774.(UCB-2º/2000-1ªfase-com adaptações) A água do mar, embora pareça translúcida, contém uma série de substâncias dissolvidas. Esse tipo de mistura recebe o nome de solução, que pode ocorrer entre líquidos, sólidos ou gases. Sobre as soluções, julgue o tem seguinte em verdadeiro (V) ou falso (E): ( ) 400 mL de uma solução de suco de laranja (puro), que apresenta concentração de 3 mol/L, foi diluída em água, originando uma solução de concentração 1 mol/L. Sendo assim, o volume de água acrescentado à solução foi de 0,8 L.

775. 300 mL de H2SO4 0,3 mol/L são adicionados a700 mL de Ba(OH)2 0,1 mol/L. A solução obtida é ácida, básica ou neutra? Qual a concentração em mol por litro do reagente em excesso na solução obtida?

776. Que volume de solução 0,2 mol/L de HCl neutraliza completamente 400 mL da solução 0,5 mol/L de Ca(OH)2?

777. 500 mL de solução 1 mol/L de ácido clorídrico(HCl) são colocados em um frasco onde existiam 250 mL de solução 2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH).

Pergunta-se:a) A solução resultante será ácida, básica ou neutra?b) Qual a concentração em mol por litro do sal resultante?

778. Que volume de Ca(OH)2 de concentração 0,2 mol/L deve ser utilizado para neutralizar 200 mL de solução 0,4 mol/L de HCl?

779. 300 mL de solução de HCl 0,1 mol/L são adicionados a 600 mL de solução NaOH 0,05 mol/L. A solucão resultante é ácida, básica ou neutra?

780. 200mL solução de H2SO4 0,8 mol/L são misturados a 400 mL de solução 0,4 mol/L de NaOH. A solução resultante é ácida, básica, ou neutra?

781. São misturados 250 mL de solução 2 mol/L de HCl com 1 L de solução de Ca(OH)2 0,5 mol/L.Calcule:a) o excesso de reagente em mols;b) a concentração em mol por litro do sal formado.

782.(UFPA) Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40g cada, de permanganato de potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. A moiaridade da solução final, considerando o meio como ácido, será, aproximadamente:a) 95 . 10-3

b) 19 . 10-3

c) 6,3 . 10-3

d) 5,7 . 10-3

e) 2,8 . 10-3

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783. Julgue os itens.a) Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mols do soluto.b) Quando diluímos uma solução, estamos aumentando o número de mols do solvente.c) Na evaporação de uma solução aquosa de um composto iônico, o número de mols do soluto não se altera.d) Quando misturamos duas soluções de mesmo soluto, porém com concentrações em mol/L diferentes, a solução final apresenta uma concentração em mol/L com valor intermediário às concentrações em mol/L iniciais.e) Após a evaporação de certa quantidade de solvente, a solução resultante torna-se mais diluída.

784.(UnB) A partir de uma solução de hidróxido na concentração de 25g/L, deseja-se obter 125mL dessa solução na concentração de 10 g/L.Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo.

785. (PUC/Campinas-SP) Considere as seguintes amostras:I) água destiladaII)permanganato de potássio sólidoIII) solução aquosa de permanganato de potássio de concentração 0,05 mol/LIV) solução de permanganato de potássio de concentração 0,15 mol/LPara tornar mais diluída uma solução aquosa de permanganato de potássio 0,10mol/L, deve-se adicionar:a) I ou IIb) I ou IIIc) I ou IVd) II ou IIIe) III ou IV

786. (U. F. Ouro Preto-MG) A partir do esquema de diluições representado a seguir, qual será a concentração no frasco D, após a execução das operações indicadas na seqüência de 1 a 5?

a) 0,075 mol/Lb) 0,75 mol/Lc) 1,0 mol/Ld) 0,1 mol/Le) 7,5 mol/L

787. A 100mL de uma solução 2mol/L de HCl são misturados 300mL de outra solução também 2mol/L deste ácido. Metade da solução obtida é diluída ao dobro pela adição de água. A concentração em quantidade de matéria da solução resultante será:a) 0,5 mol/Lb) 1 mol/Lc) 1,5 mol/L

d) 2 mol/Le) 4 mol/L

788.(Cesgranrio) Em laboratório, um aluno misturou 10mL de uma solução de HCl2 mol/L com 20mL de uma solução x M do mesmo ácido em um balão volumétrico de 50mL de capacidade. Em seguida, completou o volume do balão volumétrico com água destilada. Na total neutraliza-ção do 10mL da solução final obtida, foram consumidos 5mL de solução de NaOH 2mol/L. Assim, o valor de x é:a) 1,0 mol/Lb) 1,5 mol/Lc) 2,0 mol/Ld) 2,5 mol/Le) 3,0 moi/L

789. O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e desidratante. E uma das matérias-primas mais importantes para a indústria química e de derivados. E utilizado na fabricação de fertilizantes, filmes, rayon, medicamentos, corantes, tintas, explosivos, acumuladores de baterias, refinação de petróleo, decapante de ferro e aço. Nos laboratórios, é utilizado em titulações, como catalisador de reações, e na síntese de outros compostos. Considere a seguinte situação, comum em laboratórios de Química: um químico precisa preparar 1 litro de solução de ácido sulfúrico na concentração de 3,5mol/L. No almoxarifado do laboratório, há disponível apenas soluções desse ácido nas con-centrações 5,0 mol/L e 3,0 mol/L.Com base em conhecimentos sobre unidades de concentração, julgue os itens.a) Para obter a concentração desejada, o químico terá de utilizar 0,75 L da solução 5,0 mol/L.b) O volume da solução 3,0 mol/L utilizado foi de 250 mL.c) Misturando-se soluções de mesmo soluto, com concentrações diferentes, a solução obtida terá concentração intermediária à das soluções.d) O ácido desejado possui concentração igual a 343 g/L.

790. (Fuvest) Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha que para tal se usem 10,0 mililitros do vinagre e se disponha de uma bureta de 50 mililitros. Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução de NaOH de concentração (em mol/litro) mais apropriada é:a) 0,100b) 0,150c) 0,400d) 4,00e) 10,0Dados: M(CH3COOH) = 60 g/mol

densidade do vinagre = 1,0 g/mL

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

791. (Fuvest) Observe as propriedades de misturas de H2SO4 e H2O.

% em massa de H2SO4

Densidade(20ºC)Kg/L

Ácido sulfúrico de bateria

(solução de bateria)

38 1,3

Ácido sulfúrico comercial 90 1,8

Diluindo-se 1,00L de ácido sulfúrico comercial com água, que volume de “solução de bateria” pode ser obtido?

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792. (Unicamp)

O jogo das soluções

O quadro a seguir representa uma estante onde há béqueres que contêm o mesmo volume V de solução de HCl ou de NaOH (solução diferenciada pela tonalidade cinza, no desenho). As concentrações, em mol/L, são as mesmas em uma mesma linha e estão indicadas ao lado do quadro.

Usando um béquer de volume suficientemente grande, pode-se nele misturar os conteúdos de vários béqueres do quadro.

a) Misturando-se todas as soluções que estão no caminho indicado pela linha tracejada, indo da posição A1 até a D5 inclusive, a solução final será ácida ou básica? Explique.b) Qual será a concentração do ácido ou da base na solução final do tem a?c) Misturando-se todas as soluções que estão na seqüência indicada pela linha contínua, indo da A1 até a D5 inclusive, qual será o pH da solução final?

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Gabarito :

765. A

766. 0,02 mol/L

767. 120 g

768. 15 cm3

769. 500 L

770. A

771. 1250 mL e 1750 mL, respectivamente

772. 06

773. 4 mol/L

774. V

775. ácida e Cmol/L = 0,02 mol/L776. 2000 mL777. a) neutra; b) 0,66 mol/L778. 200 mL

779. Neutra

780. Ácida

781. a) 0,25 mol; b) 0,20 mol/L782. B783. E C C C E784. 50 mL

785. B

786. A787. B

788. B

789. E E C C

790. C791. 3,3 L

792. a) Básico, pois se adiciona excesso de base na

última operação.

b) 0,025 mol/L

c) pH = 7

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