6. partículas subatômicas

Aula 6

Modelo atômico de Thomson

Modelo atômico de Rutherford

Características dos átomos

Número atômico

Número de massa

Íons

Isótopos, isóbaros e

isótonos

Partículas subatômicas

CAPÍTULO 4

O átomo de Thomson


Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale

• Joseph John Thomson, 1897

– O átomo é divisível

• Elétrons – carga negativa

Tubo de raios catódicos

O átomo de Thomson



• Joseph John Thomson, 1897

– Modelo do pudim de passas

O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons.

O átomo de Rutherford



• Ernest Rutherford, 1904 • Prótons – carga positiva

• 1.836 vezes maior que um elétron




• Ernest Rutherford, 1904




• Ernest Rutherford, 1904

– Modelo do sistema solar

• O raio do átomo é 10 mil vezes maior que o raio do núcleo

O átomo é constituído por um núcleo com carga elétrica positiva e uma eletrosfera, onde situam-se os elétrons.




• James Chadwick, 1932 • Nêutrons – sem carga elétrica (neutra)

• Massa semelhante ao próton.




• NÚMERO ATÔMICO (Z)

– Mosely, 1913

• O número de elétrons é igual ao número de prótons.




• NÚMERO DE MASSA (A)

– Mosely, 1913

• Determina a massa do átomo e é sempre um número inteiro.




• ELEMENTO QUÍMICO

• A representação de um elemento químico, deve indicar,

junto ao símbolo, Z e A.




• ÍONS

• Cátions positivos

• Ânions negativos

Semelhanças dos átomos



• ISÓTOPOS

• A maioria dos elementos químicos é constituída por

uma mistura de isótopos.




• ISÓTOPOS

• Somente o Hidrogênio apresenta isótopos com nomes

próprios.




• ISÓBAROS

• Pertencem a elementos químicos diferentes.




• ISÓTONOS




• ISOELETRÔNICOS

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