Funções Inorgânicas:

ÁcidosRosbergue Lúcio

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Conceitos Básicos Ionização: É o processo em que os íons positivos e negativos

individuais são produzidos a partir de um composto molecular, que é dissolvido em solução. Ex.:

Dissociação Iônica: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais são libertados a partir de um composto iónico que é dissolvido em solução. Ex.:

𝑁𝑎𝐶 ℓ( 𝑠 )→𝑁 𝑎 ( 𝑎𝑞)+¿+𝐶 ℓ ( 𝑎𝑞)

− ¿

𝐻𝐶 ℓ (𝑔 )→𝐻 ( 𝑎𝑞 )+¿+𝐶 ℓ( 𝑎𝑞 )

− ¿

Conceitos Básicos – ÁCIDOS de Arrhenius

Um ácido é uma substância que contém hidrogênio e produz (sofre ionização) H+ em aquosa solução. Ex.:

Ex.:

Ex.:

Ex.:

𝐻𝐶 ℓ (𝑔 )→𝐻 ( 𝑎𝑞 )+¿+𝐶 ℓ( 𝑎𝑞 )

− ¿

𝐻𝑁 𝑂¿ ¿

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𝐻2𝑆𝑂¿ ¿

Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius

Quanto ao número de elementos: Binários – formados por dois elementos;

EX.: HCl, HF, H2S

Ternários – formados por três elementos; EX.: H2SO4, HNO3, HClO

Quaternários – formados por quatro elementos; EX.: H4Fe(CN)6, HOCN

Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius

Quanto ao H+ ionizáveis: Monoácidos (monopróticos) – 1 H+

ionizável.

EX.: HCl, HCN, HClO, H2PO3

Diácidos (dipróticos) – 2 H+ ionizáveis.

EX.: H2S, H2SO4, H3PO3

Triácidos – 3 H+ ionizáveis.

EX.: H3PO4, H3BO3

Tetrácidos – 4 H+ ionizáveis.

EX.: H4SiO4 , H4P2O7

2 H ionizáveis

2 H ionizáveis

2 H não-ionizáveis

2 H não-ionizáveis

1 H ionizáveis

Ácidosulfúrico

Ácidofosforoso

Ácidohipofosforoso

Os hidrogênios ionizáveis são aqueles ligados diretamente aos átomos de oxigênio

Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius

Quanto a presença de oxigênio: Hidrácidos – Ácidos sem oxigênio em sua

composição. EX.: HCl, HCN, H2S

Oxiácidos – Ácidos com oxigênio em sua composição.

EX.: H2SO4, HNO3, HClO

Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius

Quanto ao grau de ionização (α) – força de um ácido; Ácidos fortes – α > 50% Ácidos moderados - 5% ≤ α ≤ 50% Ácidos fracos - α < 5%

Cálculo do grau de ionização

𝛼=𝑛°𝑑𝑒𝑚𝑜𝑙é 𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑑𝑎𝑠

𝑛°𝑑𝑒𝑚𝑜𝑙é 𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑣𝑖𝑑𝑎𝑠

Questão.01- Classifique os ácidos em forte, fraco ou moderado.HF α= 8% HCN α= 0,0008% HCl α= 92% H3PO4 α= 27%

Questão.02 – Calcule o grau de ionização de um ácido cujo o número de moléculas dissolvidos é 940 e o número de moléculas ionizadas é 376. Qual a força deste átomo?𝛼=

376940

0,4 0,4 x 100 = 40%Moderado.

Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius

Força de um ácido (hidrácidos e oxiácidos); Hidrácidos fortes: HCl, HBr, HI Hidrácidos moderados: HF

Hidrácidos fracos: H2S, HCN

Hidrácidos – Fórmula genérica = HxAyONDE:H=hidrogênio;x=n° de hidrogêniosA=elemento químicoy=n° de átomo

Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius

Se y-x ≥ 2 ácido forte (HClO4, HNO3 e H2SO4)

Se y-x = 1 ácido moderado (H3PO4, HNO2, H2SO3)

Se y-x = 0 ácido fraco (HClO, H3BO3Exceção: H2CO3)

Oxiácidos – Fórmula genérica = HxAOyONDE:H=hidrogênio;x=n° de hidrogêniosA=elemento químicoO=Oxigênioy=n° de oxigênio

Nomenclatura – ÁCIDOS de Arrhenius

Hidrácidos Ácido + radical do ânion + ídrico

EX.: HCl Ácido clorídrico

HI Ácido iodídrico

H2S Ácido Sulfídrico*

*o nome enxofre é original do latim sulphur.

Nomenclatura – ÁCIDOS de Arrhenius

Oxiácidos Há mais de uma forma de se determinar os nomes dos oxiácidos. Veremos

aqui a forma que considera 5 ácidos como padrão e que a partir deles é possível nomear outros.Ácidos Padrão

Fórmula

Ácido + radical do elemento + ico

HClO3 Ácido Clórico

H2SO4 Ácido Sulfúrico

HNO3 Ácido Nítrico

H3PO4 Ácido Fosfórico

H2CO3 Ácido Carbônico

Com a variação do número de átomos de oxigênio dos ácidos, obtém-se novos ácidos.

FORMAÇÃO - NOMENCLATURAOXIGÊNIOS EM RELAÇÃO AO ÁCIDO

PADRÃO

Ácido + PER + radical do elemento + ICO1 átomo de oxigênio a mais que o ácido

padrãoÁcido padrão (sufixo ICO) 0

Ácido + radical do elemento + OSO1 átomo de oxigênio a menos que o ácido

padrãoÁcido + HIPO + radical do elemento +

OSO2 átomos de oxigênios a menos que o ácido

padrão

Nomenclatura – ÁCIDOS de Arrhenius

Oxiácidos

Ex.: FORMAÇÃO - NOMENCLATURA Ácido Nome do ácidoÁcido + PER + clor + ICO HClO4 Ácido perclórico

Ácido clórico (ácido padrão) HClO3 Ácido clórico

Ácido + clor + OSO HClO2 Ácido cloroso

Ácido + HIPO + clor + OSO HClO Ácido hipocloroso

Ácidos PadrãoFórmul

aÁcido + radical do elemento +

icoHClO3 Ácido Clórico

H2SO4 Ácido Sulfúrico

HNO3 Ácido Nítrico

H3PO4 Ácido Fosfórico

H2CO3 Ácido Carbônico

Nomenclatura – ÁCIDOS de Arrhenius

Oxiácidos

Ex.:

Ácidos PadrãoFórmul

aÁcido + radical do elemento +

icoHClO3 Ácido Clórico

H2SO4 Ácido Sulfúrico

HNO3 Ácido Nítrico

H3PO4 Ácido Fosfórico

H2CO3 Ácido Carbônico

FORMAÇÃO - NOMENCLATURA Ácido Nome do ácido- - -

Ácido fosfórico (ácido padrão) H3PO4 Ácido fosfórico

Ácido + fosfor + OSO H3PO3 Ácido fosforoso

Ácido + HIPO + fosfor + OSO H3PO2 Ácido hipofosforoso

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