O Átomo

1. O nome átomo tem origem na Grécia Antiga no sec. V a.c. Os pensadores antigos falavam

da existência de partículas invisíveis e indivisíveis que formariam toda matéria.

a + thomos = sem divisão

2. Em 1803 o britânico John Dalton apresentou o primeiro modelo atômico da história.

a. Átomos são partículas sólidas, com massa, indestrutíveis e indivisíveis que formam tudo

o que se conhece.

b. Cada elemento químico apresenta um

tipo de átomo, com propriedades

específicas

Dalton também afirmou que a combinação

química ocorre quando átomos de dois ou

mais elementos químicos formam uma

firme união.

1 Figura 1 – representação dos átomos segundo o modelo de Dalton.

Os átomos seriam como “bolas de bilhar” microscópicas.

O Átomo

3. Em 1897 o físico britânico Joseph John Thomson afirmou que os átomos da matéria

possuíam partículas negativas que eram menores do que qualquer objeto conhecido

chamadas de elétrons.

a. O modelo de Thomson representa o átomo como uma esfera de carga positiva (em preto

na figura 2) uniformemente distribuída, onde estariam mergulhadas pequeninas esferas de

carga negativa.

Assim o átomo passou a não se mais um

corpúsculo indivisível.

2

Figura 2 – representação dos átomos segundo o modelo de

Thomson. Os átomos seriam como “pudim de passas”

microscópicos.

ao redor do núcleo.

O Átomo

3

Figura 3 – representação dos átomos

segundo o modelo de Rutherford. Os

átomos seriam como “sistemas

planetários” microscópicos.

núcleo

(+)

elétrons

(-)

4. Em 1911 o físico e químico neozelandês Ernest Rutherford apresentou o “modelo

planetário”, descrevendo o átomo como:

a. um núcleo que apresenta carga positiva, no qual se encontra praticamente toda a massa

do átomo.

b. diversas pequenas estruturas que apresentam cargas negativas, os elétrons, que giram

O Átomo

4

Figura 4 – representação dos átomos

segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

Nos átomos, os elétrons descrevem

órbitas específicas com níveis de energia

definidos.

Núcleo (+)

elétrons

(-)

5. Em 1913 o físico dinamarquês Niels Bohr apresentou o modelo do átomo de “Rutherford-

Bohr”, descrevendo o átomo como:

a. um núcleo que apresenta carga positiva, no qual se encontra praticamente toda a massa

do átomo.

b. diversas pequenas estruturas que apresentam cargas negativas, os elétrons, que giram

ao redor do núcleo

em trajetos (órbitas)

específicos, que impedem o

colapso das cargas opostas.

diferença de

energia

O Átomo

5

Figura 5 – representação dos átomos segundo o modelo de Rutherford-Bohr-Chadwick. No

núcleo há prótons e nêutrons e os elétrons descrevem órbitas específicas com níveis de

energia definidos.

nêutrons (0)

elétrons (-)

6. Em 1932 o físico britânico James Chadwick confirmou a existência de uma partícula

neutra no núcleo. Sua descoberta completou a descrição da estrutura básica do átomo em

três partes. De acordo com o modele de Rutherford-Bohr-Chadwick:

a. no núcleo, há estruturas com cargas positivas (prótons) e sem carga (nêutrons). Eles

são os responsáveis por praticamente toda a massa do átomo

b. Partículas com carga

negativa, chamadas de

elétrons giram ao redor do

núcleo em órbitas específicas

diferença de

energia

prótons (+)

Elemento químico

. Elementos químicos são compostos fundamentais da matéria.

. Existe um número finito de tipos de átomos e cada um representa um elemento químico.

. Átomo é a menor partícula que representa um elemento químico.

. As substâncias químicas são formadas por átomos de um determinado elemento químico.

Há substâncias que são formadas apenas por um de elemento químico (substâncias simples)

enquanto outras são formadas por mais de um elemento (substâncias compostas).

6

Pedaço de cobre metálico. Cu

Pedaço de zinco metálico. Zn

Barras de latão. Zn + Cu

A=Z+n número de

massa número atômico

número de nêutrons

(A) Número de massa = n. prótons + n. nêutrons

Representação de um elemento

X A Z

Como identificar um átomo

(Z) Número atômico = n. prótons

Distribuição eletrônica de Linus Pauling

8

Camada Nível Subnível elétrons

s2 p6 d10 f14

K 1 1s 2

L 2 2s 2p 8

M 3 3s 3p 3d 18

N 4 4s 4p 4d 4f 32

O 5 5s 5p q5d 5f 32

P 6 6s 6p 6d 18

Q 7 7s 7p 8

O Átomo

. Dentro de um nível de energia na eletrosfera há subníveis.

. O número de cada nível indica o número de subníveis que ele possui.

Ex: o nível 1 apresenta 1 subível; o nível 2 apresta 1 subníveis...

- o subníveis são representados pelas letras s, p, d, f, g, h...

- existe uma ordem crescente de energia nos subníveis

s, p, d, f, g, h...

Energia

- os elétrons de um mesmo subnível tem a mesma energia

- os elétrons de distribuem pela eletrosfera ocupando em ordem crescente os

subníveis, ou seja, começando pelo de menor energia.

1s2

9

nível (camada K)

subnível ( orbital S)

número de e- ( nesse no máx 2)

Distribuição eletrônica de Linus Pauling

10

Elemento químico Número atômico Distribuição eletrônica

He Hélio 2 1s2

K = 2

Cl Cloro 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

K = 2, L = 8, M = 7

Zr Zircônio 40 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s2

4d2

K = 2, L = 8, M = 18, n = 10, O =2

Pt Platina 78 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s2

4d105p6 6s1 4f145d9

K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O =

17, P = 1

11

12

Zern

Lie

w/ S

hutt

ers

tock

Organização da tabela periódica Grupo

Período

1

2

3

4

5

6

7

1 2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18

Elementos representativos:

•Grupo 1 ou dos metais alcalinos

•Grupo 2 ou dos metais alcalino-terrosos

•Grupo 13 ou do boro

•Grupo 14 ou do carbono

•Grupo 15 ou do nitrogênio

•Grupo 16 ou dos calcogênios

•Grupo 17 ou dos halogênios

•Grupo 18 ou dos gases nobres

Elementos não representativos:

•Transição: grupos 3 a 12

•Transição interna: actinídeos e lantanídeos

Paula

Radi

Tabela periódica

Metais:

•Grupo 1 (metais alcalinos): Li, Na, K, Rb, Cs e Fr

•Grupo 2 (metais alcalino-terrosos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra

•Grupo 13 (do boro): Al, Ga, In e Tl (B é um não metal)

Gases nobres: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn

Hidrogênio: H (não é metal)

Ametais ou não metais:

Grupo 14 (do carbono): C, Si e Ge (Sn e Pb são metais)

Grupo 15 (do nitrogênio): N, P, As e Sb (Bi é metal)

Grupo 16 (calcogênios): O, S, Se e Te (Po é metaloide)

Grupo 17 (halogênios): F, Cl, Br, I e At

Semimetais ou metaloides: Bi, Si, Ge, As, Sb, Te e Po

18