Aula 01 - Introdução à Bioquímica

7/17/2019 Aula 01 - Introdução à Bioquímica

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MILENA BELLEI CHERENEMILENA BELLEI CHERENE

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Plano de Ensino

BIOQUÍMICA - SDE0024



Contextualização

Disciplina do eixo básico da área daSaúde, que pretende transmitirconhecimentos básicosda Bioquímica para o entendimentode disciplinas especícas de cadaCurso em que ! contemplada" #

disciplina aborda o corpo humanocomo um sistema químico, commol!culas ati$as e %uncionais"



• &a primeira %ase, as mol!culas t'm a estrutura,propriedades e %unç(es apresentadas, para, emse)uida, estudarem*se os destinos e as interaç(es%uncionais dessas mol!culas entre as $iasmetab+licas nos +r)ãos e tecidos" or m,direciona*se a Bioquímica para uma $isãosiol+)ica, não apenas descre$endo como o

sistema humano trabalha, como tamb!mproporcionando uma base para melhor entenderas possibilidades de aprimorar seu %uncionamento,como no exercício %ísico, na nutrição, nas

inter%er'ncias %armacol+)icas em receptorescelulares, enzimas e-ou $ias metab+licas, al!m depermitir o entendimento dos mecanismosetiol+)icos e siopatol+)icos básicos de diabetes,

obesidade e aterosclerose"



Conteúdos te+ricosUnidade 1 - Introdução à Bioquímica.

/"/" Conceitos )erais0 /"1" Composição damat!ria $i$a 2á)ua, aminoácidos, proteínas,carboidratos e lipídios30 /"4" 5uímica da á)ua" Unidade 2 - Bioquímica dos Aminoácidos.1"/" Denição0 1"1" 6strutura básica0 1"4"Classicação 2naturais e essenciais - cadeiaslaterais polares e apolares30 1"7" #minoácidosespecializados e aminoácidos precursoresimportantes0 1"8" 9onização e tamponamento01":" ;eaç(es de identicação0 1"<" =i)açãopeptídica"



Unidade 3 - Bioquímica das Proteínas.4"/" Denição0 4"1" 6strutura básica0 4"4"

Classicação 2%ormas, ní$eis estruturais,

solubilidade e %unç(es30 4"7" 9nteraç(esestruturais 2relação estrutura x %unção30 4"8"&í$eis estruturais0 4":" Desnaturação,precipitação e solubilização por sais0 4"<";eaç(es de identicação0 4">" ?unç(es"

Unidade 4 – Enimas.7"/" Denição0 7"1" @ist+rico0 7"4" Classicação07"7" 6ner)ia de ati$ação0 7"8" 6strutura 2relaçãoestrutura x %unção307":" Co%atores enzimáticos07"<" Cin!tica enzimática0 7">" 9nter%erentes daati$idade enzimática 2$ariaç(es de p@,temperatura e concentração de substrato30 7"A"9nibição enzimática 2inibidores competiti$os enão competiti$os30 7"/" ;e)ulação enzimática2modulação alost!rica e co$alente30 7"//"9soenzimas e enzimas no dia)n+stico clínico"



Unidade ! - Bioquímica dos "i#ídios.8"/" Denição0 8"1" Classicação0 8"4" 6struturas0

8"7" =i)aç(es químicas0 8"8" ?unç(es0 8 8"/"

ap!is dos lipídeos na membrana plasmática08":" cidos )raxos especializados2prosta)landinas e compostos correlatos3 Unidade $ - Bioquímica dos %ar&oidratos.

:"/" Denição0 :"1" &omenclatura0 :"4"Classicação0 :"7" 6struturas0 : "8" =i)aç(es)licosídicas0 :":" ?unç(es"

Unidade ' – (itaminas.

<"/" itaminas hidro e lipossolú$eis0 <"1" ?unç(es0<"4 @iper e hipo$itaminoses0 <"7" #tuação deminerais no metabolismo0 <"8" Eetabolismo decálcio e %+s%oro 2re)ulação3"



Unidade ) - *ecanismos de +ransduçãodo ,ina .ormona.

>"/" Denição0 >"1" Classicação e receptores2intracelulares e receptores de membrana30>"1"/" &omenclatura de receptores demembrana0 >"4" ;eaç(es )erais0 >"7"#plicaç(es no metabolismo ener)!tico e

end+crino"

Unidade / - %onceitos Básicos de*eta&oismo.

A"/" isão )eral0 A"1" Eapa metab+lico0 A"4"Catabolismo e anabolismo0 A"7 ;e)ulaçãodo metabolismo"



Unidade 10 - *eta&oismo de %ar&oidratos./"/" Flic+lise * $isão )eral0 /"/"/" Gransporte de )licose

pela membrana celular 2F=HG30 /"/"1" ;eaç(es da)lic+lise e re)ulação0 /"/"4" ;otas alternati$as do

piru$ato 2%ermentação30/"1" Fliconeo)'nese0/"4" Eetabolismo do )lico)'nio0 /"4"/" Síntese do

)lico)'nio0 /"4"1" De)radação do )lico)'nio0 /"4"4";e)ulação da síntese e de)radação0

/"7" ia das pentoses e antioxidação"

Unidade 11 – Bioenertica.//"/" =eis da termodinImica, conceito de ener)ia celular e

suas aplicaç(es no metabolismo0//"1" Ciclo de Jrebs 2$isão )eral30 //"1"/" ;eaç(es do ciclo

de Jrebs0 //"1"1" ;e)ulação do ciclo de Jrebs0//"4" Cadeia respirat+ria 2$isão )eral30 //"4"/" 6ner)ia

li$re0 //"4"1" #G como transporte de ener)ia0//"7" ?os%orilação oxidati$a"



Unidade 12 - *eta&oismo dos "i#ídios./1"/" Eetabolismo dos ácidos )raxos e triacil)licer+is0

/1"/"/" Eobilização dos triacil)licer+is armazenados e

betaoxidação dos ácidos )raxos0 /1"/"1" Ceto)'nese0/1"/"4" Síntese de ácidos )raxos e triacil)licer+is0/1"1" Eetabolismo do colesterol 2síntese e re)ulação30

/1"1"/" cidos e sais biliares0 /1"1"1" =ipoproteínasplasmáticas0 /1"1"4" #tero)'nese"

Unidade 13 - *eta&oismo das Proteínas/4"/" De)radação dos aminoácidos0 /4"/"/" Gransporte

dos aminoácidos entre c!lulas0 /4"/"1" ;emoção denitro)'nio dos aminoácidos0 /4"/"4" Ciclo da ureia0

/4"1" Eetabolismo dos esqueletos de carbono/4"4" Con$ersão dos aminoácidos em produtosespecializados"



• Unidade 14 - Interação *eta&ica.

/7"/" ;e)ulação das $ias metab+licas ealteraç(es enzimáticas no estado alimentado, nosdi$ersos +r)ãos e sistemas 2%í)ado, tecidoadiposo, músculo esquel!tico e c!rebro30

/7"1" ;e)ulação das $ias metab+licas durante o KeKum, nos di$ersos +r)ãos e sistemas 2%í)ado,tecido adiposo, músculo esquel!tico e c!rebro30

/7"4" #daptaç(es metab+licas no exercício %ísico0

/7"4" #daptaç(es metab+licas no diabetes0

/7"4"/" Síndrome metab+lica 2complicaç(es dodiabetes, hipercolesterolemia e obesidade3"



#ulas práticasUnidade 1 - %onceitos de Biosseurança.

/"/" =aborat+rio e suas especicidades0/"1" &ormas de biosse)urança aplicadas no laborat+rio de Bioquímica"Unidade 2 – Identi5cação de Aminoácidos e Proteínas.1"/" ;eaç(es de identicação de aminoácidos 2ninhidrina3 e proteínas

2biureto301"/"/" 9denticação de proteínas em alimentos"Unidade 3 - Pro#riedades das Proteínas.

4"/" Desnaturação proteica 2t!rmica e ácida304"1" recipitação proteica 2salting out 304"4" Solubilização proteica 2salting in).

Unidade 4 – Enimas.7"/" ?atores que inter%erem na ati$idade enzimática 2p@, temperatura e

concentração do substrato3"

Unidade ! – Identi5cação dos %ar&oidratos.8"/" ;eação de Benedict 2identicação de monossacarídeos308"1" ;eação de SeliLanoM 2di%erenciação de cetoses e aldoses38"4" ;eação do =u)ol 2identicação de polissacarídeos3"



• Unidade $ - Bioquímica dos"i#ídios

:"/" 9denticação de ester+ides emalimentos * reação com ácidosul%úrico concentrado

•Unidade ' - 6ermentação<"/" Caracterizar o processo de

%ermentação alco+lica, di%erenciandoda %ermentação láctica"



Biblio)raa Básica

• @ori, Nuliana" Bioquímica";io de Naneiro. 6ditoraHni$ersidade 6stácio de

Sá, 1/8"

• Disponí$el no leitor

estácioleitorestacio"di)italpa)es"com"

br



Biblio)raa Básica

"i7ro Bioquímica Iustrada #utores.amela C" Champe, ;ichard #"@ar$eO e Denise ;" ?errier 6ditora.

#;GE6D #no. 1A 6dição. 7P* disponí$el na biblioteca dos campus



Biblio)raa Básica

&6=SQ&, D"=" R CQ, E" "e8ninerPrincí#ios de &ioquímica" 8P ed"São aulo. Sar$ier, 1:"

• Disponí$el na biblioteca do campus



#postila da aula prática

• São os roteiros da prática

Disponí$el no S9#, na pasta dopro%essor



Como será a pro$aTTTT

• #/ U nota composta por pro$aescrita 2>V3 e relat+rio das aulaspráticas dadas at! o momento 2/V3

e seminário sobre $itaminas 2/V3

• #1 U pro$a escrita 2/V3

• #4 U pro$a escrita 2/V3



INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO

Estu! !s mo"#cu"!s $ue ocorrem n!s c#"u"!s%Estu! !s mo"#cu"!s $ue ocorrem n!s c#"u"!s%inc"uino !s su!s re!&'es $u(mic!s.inc"uino !s su!s re!&'es $u(mic!s.

)un&'es *** C!+!ci!e e obter% tr!ns,orm!r%)un&'es *** C!+!ci!e e obter% tr!ns,orm!r%!rm!-en!r e uti"i-!r eneri!.!rm!-en!r e uti"i-!r eneri!.

Ci/nci! re"!cion!! com !s b!ses $u(mic!s ! 0i!.Ci/nci! re"!cion!! com !s b!ses $u(mic!s ! 0i!.biosbios em 1reo2 3 0i!em 1reo2 3 0i!



INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO

4em eneri! h564em eneri! h56* 7er! e 0it!"i!e%* 7er! e 0it!"i!e%* Morte ce"u"!r.* Morte ce"u"!r.

Eneri! # uti"i-!! +!r!6Eneri! # uti"i-!! +!r!6* 4(ntese e er!!&8o e biomo"#cu"!s%* 4(ntese e er!!&8o e biomo"#cu"!s%

* Tr!ns+orte e (ons e mo"#cu"!s%* Tr!ns+orte e (ons e mo"#cu"!s%

* 7rou&8o e eneri! e mo0imento%* 7rou&8o e eneri! e mo0imento%* Mu"ti+"ic!&8o ce"u"!r 1mitose2%* Mu"ti+"ic!&8o ce"u"!r 1mitose2%* 7rou&8o e !met!s 1meiose2%* 7rou&8o e !met!s 1meiose2%

* Remo&8o e +routos met!b9"icos%* Remo&8o e +routos met!b9"icos%* Remo&8o e subst:nci!s t9;ic!s.* Remo&8o e subst:nci!s t9;ic!s.



BI9:U;*I%A E ,A<=E

• Doenças são manifestações de anormalidades demoléculas, reações ou processos químicos.

- Agentes físicos,- Agentes químicos e drogas,- Agentes biológicos,- alta de o!ig"nio,- #enéticas,- $eações imunit%rias,- Desequilíbrios nutricionais,- Desequilíbrios endócrinos.



4A<DE E BIO=U>MICA6 DIA?N4TICO%7RO?N4TICO E TRATAMENTO DA4

DOENÇA4- &apel das 'itaminas nos processos biológicos,

- Defici"ncia protéica ( Kwashiorkor,

- )í'eis plasm%ticos de colesterol,

- enilceton*ria ( Descoberta das +ases+ioquímicas ( /,

- ibrose 0ística, 0ólera, 1al%ria.



>;(EI, =E 9?@A>IAC9 E,+?U+U?A"

C#"u"!s

Or!ne"!s

Mo"#cu"!s * tomos

C!rbono

1C2

Hiro/nio 1H2 F

Nitro/nio

1N2 G%

O;i/nio 1O2

4ch"eien e 4ch!nn

2nidade undamental



Q que ! umabiomol!culaTTT

• Compostos de carbono• Frandes, complexas, estruturas

$ariadas



5ual destas ! umabiomol!culaTTT



EQ=WCH=#

• W um elemento eletricamente neutro* que possui mais do que um átomo0

• Eol!cula ! a menor parte de umasubstIncia que mant!m suascaracterísticas de composição epropriedades químicas"

• @1Q, @1, CQ1



XQ&S

• Xon ! uma mol!cula ou átomo que)anhou ou perdeu el!trons numprocesso conhecido como ioniação0

• Xons carre)ados ne)ati$amente sãoconhecidos como Dnions

• Xons com car)a positi$a sãodenominados como cátions.



• &a natureza, todos os sistemastendem a adquirir a maiorestabilidade possí$el0

• Qs átomos li)am*se uns aos outrospara aumentar a sua estabilidade0

• Qs )ases nobres são as únicassubstIncias %ormadas por átomosisolados"



=9F#Y#Z 9[&9C#

• "iação iFnica ! a atraçãoeletrostática entre íons de car)asopostas num retículo cristalino0

• 6sses íons %ormam*se pelatrans%er'ncia de el!trons dos átomosde um elemento para os átomos de

outro elemento"



• ara se %ormar uma li)ação i\nica, !necessário que os átomos de um doselementos tenham tend'ncia a ceder

el!trons e os átomos do outroelemento tenham tend'ncia areceber el!trons"



• Qs átomos com tend'ncia a ceder el!trons apresentam um, dois ou tr'sel!trons na camada da $al'ncia0 são todos

átomos de metais, com exceção dosátomos de @ e @e"• Qs átomos com tend'ncia a rece&er

el!trons apresentam quatro, cinco, seis e

sete el!trons na camada da $al'ncia0 sãoos átomos dos não*metais e do @"



• (aGncia ! o poder de combinação doselementos"

• Eetro7aGncia ! a $al'ncia do elementona %orma i\nica" W i)ual ] car)a do seu íonmonoat\mico"

• "iação co7aente ! um par de el!tronscompartilhado por dois átomos, sendo umel!tron de cada átomo participante dali)ação"



6=6G;Q&6F#G99D#D6

• Eetroneati7idade de umelemento ! uma medida da suacapacidade de atrair os el!trons das

li)aç(es co$alentes das quais eleparticipa"5uanto maior %or a capacidade de umátomo de atrair os el!trons das

li)aç(es co$alentes das quais eleparticipa, maior será a suaeletrone)ati$idade"



Q=#;9D#D6

• "iação co7aente #oar ! aquelaque constitui um dipolo el!trico"?orma*se quando as

eletrone)ati$idades dos elementosli)ados são di%erentes""iação co7aente a#oar ! aquelaque não constitui dipolo el!trico"&este caso, as eletrone)ati$idadesdos átomos li)ados são i)uais"



ropriedades da á)ua



#s interaç(es entre asmol!culas de á)ua



MACROMOLJCULA4

Subunidades MonoméricasSubunidades Monoméricas



CARBOIDRATO4

304567n

ornecem energia ( glicose.

8er'em como transporte ( sacarose.0onferem resist"ncia e dão forma ( celulose.



LI7>DIO4046

1embranas celulares.

$eser'a energética.9solante térmico.

&roteção contra c:oques mec;nicos.

0arreadores de <itaminas A, D, = e >.8ol*'eis em 0ompostos 6rg;nicos.



7ROTE>NA4

Amino5cio



DNA E RNA São macromol!culas chamadas polinucleotídeos.

;esponsá$eis pelo processamento,armazenamento e a expressão das in%ormaç(es)en!ticas"

Gais in%ormaç(es são essenciais para aconstrução, o Huncionamento e a ada#tação da c!lula ]s mudanças no ambiente"

Gudo isso ! possí$el pois o =>A coordena asíntese de todas as proteínas necessárias aestas ati$idades" Ná o ?>A ! o ácido nucl!ico

;



>U%"E9+;=E9,

F2 )O4)ATO

2 7ENTO4E

K2 BA4E NITRO?ENADA



D&#D&# RR ;&#;&#

Deso!irribose A - T

0 - #ita dupla 3dupla :élice7

$ibose A, 2, 0, #ita simples



QUÍMICA DA ÁGUA - Propriedades da água:

37 =!celente sol'ente?meio de suspensão@ transportamnutrientes, o!ig"nio, resíduos e moléculas org;nicas, que entram emcontato com outros compostos, proporcionando '%rias reações.

357 &articipa de reações químicas@ quebra de moléculas grandes denutrientes e síntese de :ormnios, enBimas e nutrientes.

3/7 Absor'e?libera calor lentamente@ e'ita os efeitos das 'ariaçõesda temperatura ambiental 3:omeostase da temp. corporal7.

3C7 $equer muito calor para passar a g%s@ quando e'apora3transpiração7, le'a grande muito calor, que ser'e ao resfriamento.

37 Ação lubrificante@ na sali'a, muco e outros fluídos. ='ita atritosentre órgãos tor%cicos e abdominais, além das articulações.



Conceito de p@, ácidos e bases

Em F% 4rensen introu-iu o termo +H como um!m!neir! con0eniente e e;+ress!r ! concentr!&8o eHN +or meio e um! ,un&8o "o!r(tmic! +H +oe sere,inio como6

p4 log - log E4NF

E4NF

O +H # um! ,un&8o "o!r(tmic! +ort!nto $u!no o +H e um!



O +H # um! ,un&8o "o!r(tmic!% +ort!nto $u!no o +H e um!so"u&8o iminui e +!r! P% ! concentr!&8o e H !ument! F0e-es 1e F* M ! F*P M 2.

cios se ioni-!m 1issoci!&8o2 em (ons hiro/nio 1H2 e !s

b!ses em (ons hir9;io 1OH*2% no s!nue. =u!nto m!is H em um! so"u&8o% m!is 5ci! e"! # e $u!nto

m!is OH* em um! so"u&8o% m!is b5sic! e"! #.

+H QHN QH*

1mo"esS"itro2

FD F*FP F F*F F*FK

Acie- F*H F*FH

crescente K F*K F*FF

P F*P F*FD

F*C F*L

F*T F*G

NEUTRO F*U

F*U

G F*G F*T

F*L F*C

F F*FD F*P

A"c!"ini!e FF F*FF F*K

crescente F F*FH F*H

FK F*FK F*F

FP F*FP FD

(aores de #. de a mas s &stDnciasJ



(aores de #. de aumas su&stDnciasJ

Gsubst;nciaH 'alor de p48uco g%strico 3estomacal7 ,5 ( /,I

8uco de limão 5,5 ( 5,C

$efrigerante /,I ( /,

luido 'aginal /, ( C,

8uco de laranJa /,

0afé ,I2rina C,K ( L,I

8ali'a K,/ ( K,L

Mgua destilada N,I

8angue N,/ ( N,C8"men N,5 ( N,K

8uco pancre%tico N, ( L,5

+ile N,K ( L,K

Oeite de magnésia I (

Equií&rio iFnico - 1




4H6 é o principal componente de todos fluídos corporais.

A osmose é o método prim%rio de mo'imento de 4H6corporal para dentro e fora dos compartimentos

A concentração de solutos nos fluídos é determinante maisimportante do equilíbrio de fluídos entre compartimentos.

A maior parte dos solutos em fluídos corporais são=O=P$QO9P68 ( subst;ncias que se dissociam em íons.

=quilíbrio de fluídos de 4H6 de eletrólitos.





=O=P$QO9P68@ 3)aN, >N, 0aHN, 1gHN, 0l*, 4&6PH* e outros7.

. 0ompostos com pelo menos uma ligação inica.

. Dissol'idos em fluídos, dissociam-se em c%tions e ;nions.

. A maioria são compostos inorg;nicos, mas alguns são

org;nicos 3algumas proteínas7.. Mcidos, bases e sais são eletrólitos.. unções específicas dos eletrólitos@

37 muitos são minerais essenciaisR

357 sendo mais numerosos que os não-eletrólitos,controlam a osmoseR3/7 au!iliam na manutenção do equilíbrio %cido-b%sico, eR3C7 conduBem corrente elétrica.

Aula 01 - Introdução à Bioquímica

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