Aula 03
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Aula 03 | Estequiometria Questão 1: (FURG-01) A casca de ovo é constituída basicamente de carbonato de cálcio. Sua dissolução com ácido clorídrico está representada pela seguinte equação: 2 HCl(aq) + CaCO₃(s) à CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) Supondo que os reagentes estejam nas proporções estequiométricas, se a reação for completa, cada mol de HCI, nas CNTP, produzirá: A) 2,24 L de CO₂. B) 22,4 L de CO₂. C) 1 molécula de H₂O. D) 55,5 g de CaCl₂. E) 111 g de CaCl₂. Questão 2: (UFRGS-98) Um vazamento de gás de cozinha pode provocar sérios acidentes. O gás de cozinha, quando presente no ar em concentração adequada, pode ter sua combustão provocada por uma simples faísca proveniente de um interruptor de luz ou de um motor de geladeira. Essas explosões são, muitas vezes, divulgadas erroneamente como explosões do botijão de gás. A reação de combustão completa de um dos componentes do gás de cozinha é apresentada a seguir: C₃H₈ + 5 O₂ —> 3 CO₂ + 4 H₂O A partir da equação acima, qual a massa de oxigênio necessária para produzir a combustão completa de 224 litros de propano nas CNTP? A) 32g B) 160g C) 320g D) 1600g E) 3200g Questão 3: (UFRGS-98) Trataram-se 3,33 g de uma mistura de CaCl₂ e NaCl com carbonato, a fim de precipitar todo o cálcio sob forma de CaCO₃,
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Aula 03 | EstequiometriaQuestão 1:
(FURG-01) A casca de ovo é constituída basicamente de carbonato de cálcio. Sua
dissolução com ácido clorídrico está representada pela seguinte equação: 2 HCl(aq) +
CaCO₃(s) à CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
Supondo que os reagentes estejam nas proporções estequiométricas, se a reação for
completa, cada mol de HCI, nas CNTP, produzirá:
A) 2,24 L de CO₂.
B) 22,4 L de CO₂.
C) 1 molécula de H₂O.
D) 55,5 g de CaCl₂.
E) 111 g de CaCl₂.
Questão 2:
(UFRGS-98) Um vazamento de gás de cozinha pode provocar sérios acidentes. O gás de
cozinha, quando presente no ar em concentração adequada, pode ter sua combustão
provocada por uma simples faísca proveniente de um interruptor de luz ou de um motor de
geladeira. Essas explosões são, muitas vezes, divulgadas erroneamente como explosões
do botijão de gás. A reação de combustão completa de um dos componentes do gás de
cozinha é apresentada a seguir:
C₃H₈ + 5 O₂ —> 3 CO₂ + 4 H₂O
A partir da equação acima, qual a massa de oxigênio necessária para produzir a
combustão completa de 224 litros de propano nas CNTP?
A) 32g
B) 160g
C) 320g
D) 1600g
E) 3200g
Questão 3:
(UFRGS-98) Trataram-se 3,33 g de uma mistura de CaCl₂ e NaCl com carbonato, a fim de
precipitar todo o cálcio sob forma de CaCO₃, que foi então aquecido e transformado em
CaO puro. A massa final do CaO obtida foi de 0,56 g. A porcentagem em massa de CaCl₂
na mistura primitiva era de aproximadamente:
A) 1,1%
B) 3,3%
C) 11,1%
D) 33,3%
E) 66,6%
Questão 4:
(UFRGS-99) O carbonato de cálcio decompõem-se por aquecimento segundo a equação
abaixo. CaCO₃(s) —> CaO(s) + CO₂(g)
Numa experiência típica, 10,0 g de carbonato de cálcio são aquecidos em sistema aberto,
obtendo-se 7,8 g de resíduo sólido. A percentagem de decomposição do carbonato foi de
A) 22%
B) 28%
C) 39%
D) 50%
E) 78%
Questão 5:
(UFRGS-00) A combustão completa de 0,10 mols de um hidrocarboneto gerou 17,6 g de
gás carbônico e 9,0 g de água. A massa molar desse hidrocarboneto é, em gramas.
A) 29
B) 53
C) 58
D) 133
E) 266
