Lays Omena - Química

Ligação iônica ou eletrovalente: é a força que mantém os átomos unidos depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro átomo.

Ligação covalente ou molecular: é a união entre átomos estabelecida pelo compartilhamento de pares de elétrons.

Ligações polares e apolares Apolares: diferença de eletronegatividade é

zero ou perto de zero.Ex: Cl – Cl ; H – H ; BeH2 ; BCl2

Polares: diferença de eletronegatividade diferente de zero.

Ex: H – Cl; IF; H2O ; NH3

Forças ou ligações intermoleculares

Dipolo-dipolo: Força que mantém unidas as moléculas polares.

Forças de Van der Waals: Força que mantém unidas as moléculas apolares.

Pontes de hidrogênio: Caso extremo dipolo-dipolo.

H ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.

Ácidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando H+ .

Bases ou hidróxidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando OH-

.

NaOH água Na+ + OH-

Sal: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente do OH-.

Reação de obtenção dos sais. Reação de Neutralização.

1 mol equivale a 6,02 x 1023 .Massa Molar (M) ou (MM)Massa que contém 6,02 x 1023 entidades. Sua unidade ég.mol-1 ou g/mol.

Número de mol

Exemplo 1: Quantos mols correspondem a 88g de dióxido de carbono (CO2) ? (MA: C = 12, O = 16).

Calculando a MA do CO2 temos:

12 + 2(16) = 44g/molLogo, n = 88/44 n = 2 mol de CO2

Exemplo 2: Qual a massa correspondente a 5 mols de alumínio? MA = 27.

1 mol de Al -------------27 g5 mols de Al ------------ x

X = 135g

Lei de Boyle

Dobrando a pressão o volume se reduz à metade.

P1 V1 = P2 V2

Lei de Gay-Lussac

Dobrando a temperatura o volume também dobra.

Lei de Charles

Dobrando a pressão a temperatura também dobra.

Juntando Tudo temos:

Envolvendo a equação dos gases com a lei de Avogadro temos:

PV = nRT(Por você = nunca rezei tanto)

Onde: P = pressão em atmV = Volume em Ln = número de molT = temperatura em KR = Constante Universal dos Gases = 0,082 atm .L/

mol .K