CT150108

GRANDEZAS QUÍMICAS 1

FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

PROFº: THOMAS JEFFERSON

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CONTEÚDO

A Certeza de Vencer07

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MASSA ATÔMICA: ''A massa atômica, ou mais corretamente a massa do átomo de um dado isótopo (também chamada de peso atômico) é a massa deste átomo em seu estado fundamental. Esta massa é expressa em unidade de massa atômica (representada pelo símbolo uma ou simplesmente u). Explicações: Pela definição de u (unidade de massa atômica), sabe-se que u é a massa comparada com 1/12 da massa do Carbono-12. Como a massa atômica é expressa em u, ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de Carbono-12.Ex.: A massa atômica de um dado isótopo do Flúor é 19 u, isto indica que o isótopo em questão é 19 vezes "mais pesado" que 1/12 da massa do Carbono-12.Obs.: Atualmente o termo "peso atômico" deve ser evitado.

MASSA MOLECULAR:A massa molecular de uma substância é determinada pela soma das massa atômicas dos elementos que fazem parte dessa molécula. Exemplos:

C12H22O11

C 12 u x 12 = 144 uH 1u x 22 = 22 uO 16 u x 11 = 176 u------------------------------- M.M. = 342 u

Assim, quando dizemos que a Sacarose (C12H22O11) tem massa molecular 342 u é porque a massa de sua molécula é 342 vezes 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.

MOL – NÚMERO DE AVOGADRO:De acordo com o sistema internacional de unidades (SI): MOL é a quantidade de matéria de um sistema. O número de algo qualquer existente em um mol é igual a 6,02 x 1023 (602 000 000 000 000 000 000 000). Esse número é denominado NÚMERO DE AVOGADRO.

Exemplos:

1 mol de elétrons são 6,02 x 1023 elétrons1 mol de bananas são 6,02 x 1023 bananas1 mol de nêutrons são 6,02 x 1023 nêutrons1 mol de átomos são 6,02 x 1023 átomos1 mol de íons são 6,02 x 1023 íons1 mol de moléculas são 6,02 x 1023 moléculas1 mol de fórmulas são 6,02 x 1023 fórmulas

MASSA MOLAR: Massa de um mol (6,02 x 1023 )

Exemplo: Sódio (Na)

Massa Atômica = 23 u Massa Molar = 23g/mol (massa de 6,02 x 1023 átomos de sódio)

Para determinarmos a massa molar das moléculas temos que multiplicar o índice de cada elemento pela sua massa atômica e depois devemos somar os resultados.

DADOS: H  = 1 S = 32 O = 16

H2 SO4  =  98 g/mol  (98 g por mol)

98g é a massa de 6.1023 moléculas de H2SO4

1mol de H2SO4=98g =6.1023 moléculas de H2SO4

DADOS: Ca  = 40 P = 31 O = 16

A  massa molar do Ca3 (PO4)2  =  310 gCa3 (PO4)2  =  310 g/mol  (310 g por mol)

310g é a massa de 6.1023 moléculas de Ca3 PO4)2

1mol de Ca3(PO4)2 =310g = 6.1023 moléculas de Ca3(PO4)2

EXERCÍCIOS PICANTES

01. Qual a quantidade de matéria (número de mols) existente em 900g de água?

A MASSA MOLAR DE UMA SUBSTÂNCIA: é a massa em gramas numericamente igual a sua massa molecular

A MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO QUÍMICO :é a massa em gramas numericamente igual a sua massa atômica.

FAÇO IMPACTO – A CERTEZA DE VENCER!!!

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a) 10 mols b) 20 mols c) 25 molsd) 50 mols e) 60 mols

02. Qual a massa correspondente a 2,5 mols de gás amoníaco (NH3) ?a) 42,5g b)37,5g c)34,0g d) 28,5g e) 24,5

03. As quantidades de matéria existentes em 100 gramas de sulfato de ferro III, Fe2(SO4)3 e 250 gramas de carbonato de cálcio, CaCO3, são, respectivamente:a) 0,30 mol e 3,00 mol b) 0,25 mol e 2,50 molc) 0,20 mol e 2,00 mol d) 0,15 mol e 1,50 mole) 0,10 mol e 1,00 mol

04. 0,25 mol de uma substância A tem massa igual a 11,5 gramas. Qual das substâncias abaixo poderia ser a substância A ?a) N2 b) PH3 c) C2H6 d)C2H5OH e) H2S

05. Para adoçar o seu cafezinho, uma pessoa utilizou 7,0 gramas de açúcar comum, sacarose (C12H22O11). A quantidade de matéria de sacarose que foi utilizada para adoçar o cafezinho é aproximadamente:a) 1,0 x 10-2 b) 2,0 x 10-2 c) 3,0 x 10-2 d) 4,0 x 10-2 e) 5,0 x 10-2

06. Supondo que determinada lapiseira gasta, em média, 3 x 10-4 gramas de carbono por letra, calcule a quantidade de matéria necessária para escrever a seguinte frase de Benjamim Franklin: Investir em conhecimento rende sempre melhores juros.a) 1,2 x 10-3

b) 1,8 x 10-3 c) 1,6 x 10-2

d) 2,0 x 10-2 e) 2,4 x 10-2

07. Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula de água, H2O?a) 4 b) 6 c) 8 d) 1008. Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido

de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:a) 12,8b) 14,4c) 26,8d) 40,4

09. Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a:a) 10,8.1025

b) 2,7.1026 c) 4,5.1021 d) 1,2. 1023

10. Imagine que um copo contenha 252g de água e esse conteúdo seja bebido por uma pessoa em 7 goles. Qual o conteúdo de água ingerida, em média em cada gole?(isto é, admitindo-se que todos os goles sejam “iguais”)a) 36g b) 3,6g c) 0,36g d) 360g e) 540g

11. Considerando que a taxa de glicose (C6H12O6) no sangue de um indivíduo é de 90mg em 100mL de sangue e que o volume sangüíneo desse indivíduo é 4 litros, o número de moléculas de glicose existente nos 4 litros de sangue é, aproximadamente, igual a:a) 6,0 × 1023

b) 2,0 × 1021 c) 2,0 × 1023 d) 1,2 × 1022

12. O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0x106toneladas de ácido sulfúrico, 1,2x106toneladas de amônia e 1,0x106toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:Dados: massas molares em g/molH2SO4 = 98, NaOH = 40 e NH3 = 17a) H2SO4 > NH3 > NaOHb) H2SO4 > NaOH > NH3

c) NH3 > H2SO4 > NaOHd) NH3 > NaOH > H2SO4

e) NaOH > NH3 > H2SO4