Aula 7_ModeloVSEPR.pdf
-
Upload
monica-simon -
Category
Documents
-
view
120 -
download
1
Transcript of Aula 7_ModeloVSEPR.pdf
![Page 1: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/1.jpg)
Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons
na Camada de Valência
Estrutura da Matéria
Aula 7
![Page 2: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/2.jpg)
Estrutura Molecular
Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons na Camada de Valência
Ligação química e geometria
Descreve como os átomos estão distribuídos no espaço
Geometria Molecular
Valence Shell Electron Pair Repulsion
VSEPR
Determina a orientação mais estável dos pares de elétrons ao redor de um átomo central
Estrutura da matéria - 2012 2
![Page 3: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/3.jpg)
Ronald Gillespie e Ronald Nyholm
(Canadá, 1957)
R.J. Gillespie, R.S. Nyholm, Quart. Rev. Chem. Soc. 11 (1957) 339
Nevil Sidgwick e Hebert Powell
(Inglaterra, 1940)
N.V. Sidgwick, H.E. Powell, Proc. R. Soc. A176 (1940) 153
VSEPR
É uma ampliação do modelo de Lewis, colocando regras que explicam os ângulos de ligação.
Usando os valores experimentais de ângulos de ligação que incluem o átomo central de moléculas simples, temos um
conjunto de regras que permite prever a geometria de qualquer molécula pequena.
Idealizada Aprimorada
Estrutura da matéria - 2010 Estrutura da matéria - 2012 3
![Page 4: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/4.jpg)
pares de elétrons ligantes
pares de elétrons isolado
(não-ligantes)
concentração de elétrons associados a ligações
múltiplas
H N H
H
Regi
ões
de a
ltas
co
ncent
raçõ
es
de e
- VSEPR
Arranjo e/ou ângulos de pares de elétrons em torno de um centro atômico depende do número de:
Estrutura da matéria - 2012 4
![Page 5: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/5.jpg)
Em geral: ângulos de ligação resultam da colocação dos pares
eletrônicos o mais afastados possível entre si.
As regiões de altas concentrações de elétrons se repelem. Para
reduzir ao máximo essa repulsão. Elas tendem a se afastar o
máximo possível, mantendo a mesma distância do átomo central.
1ª regra: repulsão entre os pares de e- VSEPR
Estrutura da matéria - 2012 5
![Page 6: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/6.jpg)
O volume dos balões representam uma força repulsiva que impede que outro balão ocupe o mesmo espaço.
As bolas adquirem naturalmente estas formas, que minimizam as interações entre elas.
Repulsão entre os pares de elétrons
Forte a 90°, mais fraca a 120° e muito fraca a 180°
Repulsão entre os pares de e- - Analogia: Balões
Estrutura da matéria - 2012 6
![Page 7: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/7.jpg)
O arranjo que localiza os pares de elétrons (da ligação e isolados) do átomo central na posição mais distante entre si, é denominado de arranjo de elétrons na molécula.
OS PARES ELETRÔNICOS ISOLADOS SÃO IGNORADOS NA DETERMINAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR, pois não são corpos massivos como os núcleos.
Arranjo de elétrons
Estrutura da matéria - 2012 7
![Page 8: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/8.jpg)
Posições das regiões de alta concentração de elétrons (pares ligantes e não ligantes) em torno do átomo central
2 pares de e- 3 pares de e- 4 pares de e-
5 pares de e- 6 pares de e- 7 pares de e-
Arranjo de elétrons
Estrutura da matéria - 2012 8
![Page 9: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/9.jpg)
Geometria molecular
Nomes das formas de moléculas simples e seus ângulos de ligação
Pirâmide
trigonal Em T
Tetraédrica
Estrutura da matéria - 2012 9
![Page 10: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/10.jpg)
Gangorra
Quadrado
planar Bipirâmide
Trigonal
Pirâmide
quadrada Octaédrica Bipirâmide
pentagonal
Geometria molecular
Estrutura da matéria - 2012 10
![Page 11: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/11.jpg)
Forma e estrutura das moléculas
Modelo VSEPR básico
Algumas formas geométricas comuns
Tetraédricas;
Octaédricas;
Bipirâmide trigonal;
Nestes casos, os ângulos de ligação já são fixos pela simetria molecular
AXn A: átomo central X: átomo ligado n: número de grupos X ligados
Cada região de elevada densidade eletrônica terá um átomo ligado e a forma será a mesma do arranjo de elétrons.
Moléculas com essa fórmula (AXn) não têm pares de elétrons isolados no átomo central.
Estrutura da matéria - 2012 11
![Page 12: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/12.jpg)
Por exemplo, o ângulo H-C-H do metano é 109,5° (ângulo do tetraedro):
Os ângulos do FSF do SF6 são 90 e 180o
Octaédrica
Bipirâmide trigonal
Tetraédrica
E os ângulos Cl-P-Cl do PCl5 são 90, 120 e 180°.
AXn VSEPR: moléculas com fórmula
Estrutura da matéria - 2012 12
![Page 13: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/13.jpg)
Há casos onde os ângulos não são determinados pela
simetria, devendo ser determinados experimentalmente:
Ângulo H-O-H na molécula de água = 104,5°
Ângulo H-N-H na molécula de amônia = 107°
Para isso, dispor de:
Espectroscopia rotacional e vibracional;
Difração de raio X para moléculas maiores;
Ou computacionalmente: cálculos ab initio.
Ângulos de ligação
Estrutura da matéria - 2012 13
![Page 14: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/14.jpg)
Aplicação do modelo VSEPR: identificar o átomo central escrever a estrutura de Lewis da molécula ou íon contar os pares de elétrons de ligação e pares de elétrons isolados
Arranjo de elétrons (e-)
incluir as posições espaciais de todos os pares de elétrons (ligantes e isolados)
Geometria molecular
disposição espacial dos átomos
Estrutura da matéria - 2012 14
![Page 15: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/15.jpg)
Aplicação do modelo VSEPR
Cloreto de Berílio: BeCl2 átomo central: Be
Contagem dos e- de valência:
Be: 2
2Cl: 2(7) = 14
Total: 16 e- de valência
2 pares de elétrons
Arranjo de elétrons
geometria molecular
2 pares de e- ligantes
0 de par isolado
Estrutura de Lewis: não tem pares isolados de elétrons no átomo central (por quê?):
Cl Cl Be
A posição em que os pares ligantes (e conseqüentemente os átomos de cloro) ficam o mais afastados possível entre si é quando eles se encontram em lados opostos do átomo de berílio.
Resultado: a molécula de BeCl2 é linear (ângulo de ligação igual a 180º)
conforme se verifica experimentalmente.
Cloreto de berílio, BeCl2
AXn (n = 2)
Estrutura da matéria - 2012 15
![Page 16: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/16.jpg)
Outro exemplo: Trifluoreto de boro, BF3
Três pares ligantes no átomo central (boro) e nenhum par isolado;
Pelo modelo VSEPR: afastamento máximo dos pares:
Os três pares ligantes devem ocupar os vértices de um triângulo. O arranjo de elétrons é trigonal planar.
Trifluoreto de boro, BF3
Arranjo de elétrons
F
F F
B
Geometria molecular Como um átomo de flúor liga-se a um dos
pares de elétrons, a molécula de BF3 é trigonal planar, com os três ângulos FBF iguais a 120º, que se verifica experimentalmente.
Trifluoreto de boro, BF3
Aplicação do modelo VSEPR AXn (n = 3)
Estrutura da matéria - 2012 16
![Page 17: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/17.jpg)
Metano: CH4 átomo central: C
Contagem dos e- de
valência:
C: 4
4H: 4(1) = 4
Total: 8 e- de valência
4 pares de elétrons
Arranjo de elétrons:
Geometria molecular
Tetraédrica, com ângulo de 109,5º
4 pares de e- ligantes
nenhum de par isolado
Metano, CH4
Aplicação do modelo VSEPR AXn (n = 4)
Estrutura da matéria - 2012 17
![Page 18: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/18.jpg)
Pentacloreto de fósforo: PCl5 Átomo central: P
Bipirâmide trigonal
5 pares de elétrons
Arranjo de elétrons:
Geometria molecular
5 pares de e- ligantes
nenhum de par isolado
Aplicação do modelo VSEPR AXn (n = 5)
Pentacloreto de fósforo, PCl5
Bipirâmide trigonal
Estrutura da matéria - 2010 18 Estrutura da matéria - 2012 18
![Page 19: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/19.jpg)
Aplicação do modelo VSEPR AXn (n = 6)
Hexafluoreto de enxofre: SF6 Átomo central: S
Octaédrica
6 pares de elétrons
Arranjo de elétrons:
Geometria molecular
6 pares de e- ligantes
nenhum de par isolado
S
F
F
F
F
F
F
Hexafluoreto de enxofre, SF6
Octaédrica Estrutura da matéria - 2012 19
![Page 20: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/20.jpg)
2ª regra: não se distingue ligação múltipla de ligação simples
VSEPR: Ligações múltiplas
Dióxido de carbono: CO2 átomo central: C
Contagem dos e- de valência:
C: 4
2O: 2(6) = 12
Total: 16 e- de valência 4 pares de elétrons
Arranjo de elétrons:
Geometria molecular 4 pares de e- ligantes
0 de par isolado C O O
Ligação múltipla: é tratada como uma só região de alta concentração de elétrons.
Os dois pares de elétrons permanecem juntos e repelem outros pares (ligados ou isolados) como se fossem um só.
Isto vale tanto para duplas como para triplas ligações.
O O C
Estrutura da matéria - 2012 20
![Page 21: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/21.jpg)
No caso do ânion carbonato:
a dupla exerce o mesmo efeito de repulsão do que as simples, então a estrutura final é trigonal plana.
VSEPR: Ligações múltiplas
Íon Carbonato, CO32-
Íon Carbonato, CO32-
Estrutura da matéria - 2012 21
![Page 22: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/22.jpg)
VSEPR: Ligações múltiplas
Ligações múltiplas de dois ou mais pares de elétrons que estão muito próximos ocupam maior volume (mais espaço) do que um par de elétrons de ligação simples;
ligação-múltipla ligação-múltipla>
> ligação múltipla-ligação simples>
> ligação simples-ligação simples
Aumento dos ângulos
Volume ocupado
Ligação tripla > dupla > simples
Estrutura da matéria - 2012 22
![Page 23: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/23.jpg)
3ª regra: na existência de mais de um átomo central, as ligações de cada átomo são tratadas independentemente.
VSEPR: Mais de um átomo Central
Cada carbono possui três regiões de concentração de elétrons: duas
ligações simples e uma dupla. Não existem pares isolados.
O arranjo de elétrons em cada carbono será trigonal planar
Ex.: Etileno (eteno). Existem dois centros a se considerar, no caso, os dois átomos de carbono. A estrutura de Lewis seria a seguinte:
Eteno, C2H4
Eteno, C2H4
Estrutura da matéria - 2012 23
![Page 24: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/24.jpg)
Previsão da forma de uma molécula que não tem pares isolados no átomo central.
Ex.: considere o acetileno (etino). Também existem dois centros (os dois átomos de carbono). A estrutura de Lewis seria a seguinte:
H C C H
Identifique o arranjo de elétrons em volta de cada átomo de modo a minimizar as repulsões:
Resp.: Linear, com cada carbono ligando-se a dois outros átomos, sem pares isolados, com isso, o arranjo dos átomos será linear.
VSEPR: Mais de um átomo Central
Etino, C2H2
Estrutura da matéria - 2012 24
![Page 25: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/25.jpg)
Exercício 1. Prediga a forma do pentafluoreto de arsênio (AsF5), um poderoso ácido de Lewis.
Exercício 2. Prediga a forma da molécula do formaldeído.
Exercícios
Estrutura da matéria - 2012 25
![Page 26: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/26.jpg)
O modelo VSEPR não discrimina ligação simples de múltipla (são equivalentes).
Então, não importa que estruturas de Lewis contribuem para a estrutura de ressonância que estamos considerando.
Ex.: íon nitrato. É possível escrever várias estruturas de Lewis diferentes para o nitrato:
N
O O
O -
N
O O
O -
N
O O
O -
Em todas essas três estruturas, haverão regiões de concentração de elétrons ao redor do átomo central N, e seria esperado que cada uma fosse trigonal planar, com as três ligações N-O equivalentes.
Relação entre o modelo VSEPR e estruturas de Lewis
Estrutura da matéria - 2012 26
![Page 27: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/27.jpg)
Esse resultado é confirmado experimentalmente (raio X, espec. vibr.), pois as três ligações possuem o mesmo comprimento, assim como os ângulos de ligação.
Cálculos computacionais também confirmam esse fato:
Diagrama elpot do íon nitrato, mostrando a distribuição simétrica da carga, não se observa uma ligação dupla, que teria maior densidade de carga associada a ela.
a equivalência das três ligações é o esperado do híbrido de ressonância
Íon Nitrato, NO3
-
Íon Nitrato, NO3
-
Relação entre o modelo VSEPR e estruturas de Lewis
Estrutura da matéria - 2012 27
![Page 28: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/28.jpg)
Moléculas com pares de elétrons isolados no átomo central
Os pares de elétrons isolados do átomo central de uma molécula são regiões de alta densidade eletrônica, devendo ser considerados na identificação da geometria molecular.
Previsão da geometria molecular usaremos a fórmula VSEPR a seguir para moléculas com pares de elétrons isolados no átomo central:
AXnEm
A = átomo central
X = átomo ligado
E = par isolado
isto ajudará na identificação das diferentes combinações de átomos e pares isolados ligados ao átomo central.
Com isso:
BF3 AX3 SO32- AX3E
Estrutura da matéria - 2012 28
![Page 29: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/29.jpg)
Podemos prever imediatamente a forma (mas não necessariamente o valor numérico dos ângulos de ligação).
Fato importante: as moléculas que possuem a mesma fórmula VSEPR possuem essencialmente o mesmo arranjo de elétrons, e portanto a mesma geometria.
AXnEm VSEPR: moléculas com fórmula
Íon Sulfito, SO3
2-
A geometria da molécula será diferente da do arranjo de elétrons, pois somente as posições dos átomos ligados são levadas em consideração (os átomos são corpos massivos, os elétrons não !!!)
AX3E
Estrutura da matéria - 2012 29
![Page 30: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/30.jpg)
Observe que a forma do íon é determinada SOMENTE pela localização dos átomos, embora todos os pares de elétrons, ligantes ou não, tivessem sido considerados.
Como três dos vértices do tetraedro estão ocupados pelos átomos, e um dos vértices é ocupado pelo par isolado, o íon sulfito é uma pirâmide trigonal.
par isolado
Íon sulfito (SO32-):
AXnEm VSEPR: moléculas com fórmula
Arranjo de elétrons:
Quatro regiões de alta concentração de
elétrons, máximo afastamento mútuo
Íon sulfito, SO32-
Experimentalmente, os ângulos O-S-O são 106°, menores
que 109,5° (arranjo tetraédrico).
Estrutura da matéria - 2012 30
![Page 31: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/31.jpg)
E quando tiver um elétron desemparelhado ?
É também uma região de alta densidade de elétrons, e deve ser tratado como um par isolado.
Veja o caso do NO2, que possui um elétron desemparelhado:
Angular
AXnEm VSEPR: moléculas com fórmula
Dióxido de nitrogênio, NO2
Arranjo de elétrons
(incluindo o elétron desemparelhado)
Geometria molecular
AX2E
Estrutura da matéria - 2012 31
![Page 32: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/32.jpg)
Amônia: NH3
Geometria molecular
Pirâmide Trigonal A presença do par isolado provoca uma distorção do ângulo de 109,5
para 107,5°
1 par de e- isolado 3 pares de e- ligantes
O papel dos pares de elétrons isolados
AXnEm VSEPR: moléculas com fórmula
Arranjo de elétrons
Vamos rever a aproximação de equivalência entre pares isolados e pares da ligação. Até que ponto ela é razoável?
Na versão final da regra VSEPR, há diferenciação entre par isolado e par de ligação.
4 pares de elétrons AX3E
Estrutura da matéria - 2012 32
![Page 33: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/33.jpg)
Água: H2O 4 pares de elétrons Arranjo de elétrons:
2 pares de e- isolados Geometria molecular
Angular
A presença de 2 pares de elétrons
isolados provoca uma distorção do ângulo ainda maior de 109° 5’ para
105°
2 pares de e- ligantes
O HH
AXnEm VSEPR: moléculas com fórmula
AX2E2
Estrutura da matéria - 2012 33
![Page 34: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/34.jpg)
Um par de elétrons isolados ocupa mais espaço em torno do átomo central que um par de elétrons ligante:
o par de elétrons isolado é atraído por apenas um núcleo
o par ligante é compartilhado por dois núcleos
O papel dos pares de elétrons isolados VSEPR:
Os ângulos de ligação de moléculas com pares isolados são sistematicamente menores do que o esperado (como vimos).
Exemplo: NH3
Par isolado
Pares de ligação
átomo
Estrutura da matéria - 2012 34
![Page 35: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/35.jpg)
No modelo VSEPR, os pares isolados devem ser tratados como exercendo MAIOR repulsão do que os pares de ligação.
Força relativa de Repulsão entre os pares de e-
Arranjo de elétrons
Metano, CH4 4 pares ligantes
Amônia, NH3 3 pares ligantes
Água, H2O 2 pares ligantes
presença de pares de elétrons isolados provoca pequenas distorções nos
ângulos de ligação da molécula
VSEPR:
Geometria molecular
Estrutura da matéria - 2012 35
![Page 36: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/36.jpg)
Energia mais baixa:
pares isolados o mais afastados entre si;
átomos ligados ao átomo central afastados dos pares isolados (ainda que isso aproxime estes átomos).
Voltando ao sulfito, molécula do tipo AX3E, agora podemos entender melhor seu ângulo de ligação O-S-O, menor do que o tetraédrico.
Força relativa de Repulsão entre os pares de e- VSEPR:
Par isolado exerce forte repulsão sobre os pares ligados
Ângulo O-S-O diminui de 109,5 (tetraedro) para 106° (valor experimental).
Arranjo de elétrons: tetraédrico
Estrutura da matéria - 2012 36
![Page 37: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/37.jpg)
Regras do modelo VSEPR revisto
1) Regiões de alta concentração de elétrons (alta densidade eletrônica), ocupam posições de máximo afastamento mútuo;
2) Todas as ligações se repelem da mesma maneira, independente do fato de serem simples, duplas, triplas.
3) A ligação em torno de um átomo central não depende do número de átomos centrais da molécula;
4) Os pares de elétrons isolados contribuem para a forma da molécula, embora eles não sejam incluídos na descrição da forma molecular;
5) Os pares de elétrons isolados exercem uma repulsão maior do que os pares de elétrons da ligação e tendem a comprimir os ângulos da ligação.
Observação: pode-se prever a direção da distorção, mas não a sua extensão (intensidade). Deve-se medir experimentalmente ou computacionalmente.
Estrutura da matéria - 2012 37
![Page 38: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/38.jpg)
Exercício 3. Prediga (a) o arranjo dos elétrons e (b) a forma da molécula IF5.
Exercício 4. Prediga (a) o arranjo dos elétrons e (b) a forma da molécula SO2.
Exercícios
Estrutura da matéria - 2012 38
![Page 39: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/39.jpg)
39
Exemplo:
Considere o IF4+ tipo AX4E arranjo de elétrons
Duas possibilidades de localizar o par isolado:
Axial:
repele fortemente 3 pares ligados
Equatorial:
repele fortemente 2 pares ligados
mais estável
VSEPR: Posição ocupada pelo par isolado
Estrutura da matéria - 2012 39
![Page 40: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/40.jpg)
Posição ocupada pelo par isolado prevista pelo modelo VSEPR
Outro exemplo:
Considere o ClF3 tipo AX3E2 arranjo de elétrons
Várias possibilidades de localização dos pares isolados:
Estrutura da matéria - 2012 40
![Page 41: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/41.jpg)
Cl
F
F
F
O resultado é que pares de elétrons isolados, que são mais volumosos que os pares de elétrons de ligação, preferem ocupar posições equatoriais no lugar de posições axiais.
Arranjo molecular de menor energia
Geometria molecular “forma de T”
Posição ocupada pelo par isolado prevista pelo modelo VSEPR
Estrutura da matéria - 2012 41
![Page 42: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/42.jpg)
Exercício 5. (a) Dê a fórmula VSEPR da molécula XeF2. Prediga (b) o arranjo de elétrons e (c) a forma.
Exercício 6. (a) Dê a fórmula VSEPR do íon de ClO2-. Prediga (b) o
arranjo dos elétrons e (c) a forma.
Exercícios
Estrutura da matéria - 2012 42
![Page 43: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/43.jpg)
Geometria molecular:
quadrado planar
Arranjo de elétrons:
XeF4
ao contrário da bipirâmide triangular, o
octaedro não tem nenhuma posição axial e
equatorial distinta (todas posições são
equivalentes), mas os dois pares isolados
estão mais distantes quando se encontram em lados opostos do
átomo central
AX4E2
VSEPR
Estrutura da matéria - 2012 43
![Page 44: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/44.jpg)
Relembrando
Todas as moléculas que possuem a mesma fórmula VSEPR têm sempre a mesma forma, embora possam haver diferenças nos ângulos de ligação.
Exemplo:
(espécie AX2E) arranjo eletrônico trigonal planar e fórmula molecular angular.
Estrutura da matéria - 2012 44
![Page 45: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/45.jpg)
A magnitude das repulsões entre os pares de elétrons ligantes depende da diferença de eletronegatividade entre o átomo central e os demais átomos:
Influência da eletronegatividade
NH3 ângulo entre H – N : 107,3o
NF3 ângulo entre F – N : 102,0o
Pirâmide Trigonal
Geometria molecular
Estrutura da matéria - 2012 45
![Page 46: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/46.jpg)
Moléculas polares e apolares: diatômicas
Porém, uma diatômica homonuclear (O2, N2, Cl2, etc...), devido à ligação
ser apolar, será então, apolar.
Ligação covalente polar: elétrons não igualmente compartilhados, momento dipolar diferente de zero.
+H―Cl- = 1,1 D
Analogamente,
uma molécula polar possui momento dipolar não-nulo
Uma molécula diatômica será polar se sua ligação for polar. Exemplo: HCl
Centro de carga positiva
Núcleo atômico
Centro de carga negativa
Toda molécula diatômica heteronuclear terá sempre algum momento de dipolo, sendo portanto moléculas polares.
Estrutura da matéria - 2012 46
![Page 47: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/47.jpg)
No caso de moléculas poliatômicas distinguir entre molécula polar e ligação polar.
Exemplo: BF3
depende da geometria e da simetria molecular
como os vetores de momento de dipolo de ligação estão orientados entre si.
B
F
F
F
Ligação B-F: polar Molécula: apolar Por que?
momento de dipolo da ligação = vetor (direção, sentido, magnitude)
momento de dipolo resultante da molécula = resultante da soma vetorial dos momentos de dipolo das ligações
0res
Moléculas polares e apolares: Poliatômicas
Estrutura da matéria - 2012 47
![Page 48: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/48.jpg)
Outro exemplo: CO2
As duas ligações C=O são polares. Como fazem entre si um ângulo de 180º, os momentos de dipolo das ligações se cancelam mutuamente.
Resultado: o CO2 é apolar, mesmo tendo duas ligações polares.
- -
+
0res
Observe o diagrama de potencial eletrostático
Dióxido de carbono, CO2
Dióxido de carbono, CO2
Moléculas polares e apolares: Poliatômicas
Estrutura da matéria - 2012 48
![Page 49: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/49.jpg)
E no caso da água (H2O)?
Temos duas ligações O-H polares. Como fazem entre si um ângulo de 104,5º, os momentos de dipolo das ligações agora NÃO mais se cancelam mutuamente.
Observe o diagrama de potencial eletrostático.
0res
Resultado: a molécula de água é
polar.
Moléculas polares e apolares: Poliatômicas
Estrutura da matéria - 2012 49
![Page 50: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/50.jpg)
A forma da molécula define a sua polaridade:
polar apolar
E no caso destas duas ?
Estrutura da matéria - 2012 50
![Page 51: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/51.jpg)
Roteiro para identificar a polaridade de uma moléculas:
a) desenhe a estrutura de Lewis;
b) determine o arranjo de elétrons;
c) identifique a fórmula VSEPR;
d) dê nome às formas moleculares;
e) identifique a polaridade.
o caso (b) mostra como uma molécula poliatômica homonuclear pode ser polar.
Estrutura da matéria - 2012 51
![Page 52: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/52.jpg)
Exercício 1. Verifique se estas moléculas são polares ou apolares (a) SF4, (b) SF6 .
Exercício 2. Verifique se estas moléculas são polares ou apolares (a) PCl5, (b) IF3 e (c) O3.
Exercícios
Estrutura da matéria - 2012 52
![Page 53: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/53.jpg)
Arranjos de átomos que levam a moléculas polares e apolares
Estrutura da matéria - 2012 53
![Page 54: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/54.jpg)
Arranjos de átomos que levam a moléculas polares e apolares
Estrutura da matéria – 2012
54
![Page 55: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/55.jpg)
Arranjos de átomos que levam a moléculas polares e apolares
Estrutura da matéria - 2012 55
![Page 56: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/56.jpg)
Arranjos de átomos que levam a moléculas polares e apolares
Estrutura da matéria - 2012 56
![Page 57: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/57.jpg)
Momentos de dipolo de algumas moléculas
Estrutura da matéria - 2012 57
![Page 58: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/58.jpg)
Resumo: Geometrias dos Pares de Elétrons
Estrutura da matéria - 2012 58
![Page 59: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/59.jpg)
Geometrias para 4 pares de Elétrons
Estrutura da matéria - 2012 59
Arranjo: Tetraédrico Geometria: Tetraédrica
Arranjo: Tetraédrico Geometria: Pirâmide Trigonal
Arranjo: Tetraédrico Geometria: Angular
![Page 60: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/60.jpg)
Geometria Molecular para 5 pares de Elétrons
Estrutura da matéria - 2012 60
Arranjo: Bipirâmide Trigonal Geometria: Bipirâmide Trigonal
Arranjo: Bipirâmide Trigonal Geometria: Gangorra
Arranjo: Bipirâmide Trigonal Geometria: T
Arranjo: Bipirâmide Trigonal Geometria: Linear
![Page 61: Aula 7_ModeloVSEPR.pdf](https://reader034.fdocumentos.com/reader034/viewer/2022050908/55cf9cb5550346d033aac374/html5/thumbnails/61.jpg)
Geometria Molecular para 6 pares de Elétrons
Estrutura da matéria - 2012 61
Arranjo: Octaédrico Geometria: Octaédrica
Arranjo: Octaédrico Geometria: Pirâmide de base quadrada
Arranjo: Octaédrico Geometria: Quadrado planar