Aula: Atomística.

Professor: Júlio César

Química

Atomística – Evolução dos modelos atômicos

•Constituição da matéria

V a.c quatro elementosFilósofo grego

Fogo ar Água Terra

• 400 a.c• Filósofos gregos

Representação dos elementos químicos

Elemento Símbolo Alquímico DaltonNome / Símbolo

BerzeliusNome / Símbolo

Ouro Gold / Aurum / Au

Prata Silver / Argentum / Ag

Ferro Iron / Ferrum / Fe

Cobre Copper / Cuprum / Cu

G

S

I

C

Evolução dos modelos atômicos• Dalton • Hipóteses• Tudo que existe na natureza é composto por diminutas

partículas denominadas átomos; • Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; • Existe um número pequeno de elementos químicos

diferentes na natureza; • Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas

proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos

• Como a matéria é constituída?• Modelo

• Thomson

• Descoberta da primeira partícula subatômica

• Experimento

• Como a matéria era constituída?

• Modelo

• Rutherford

• Descoberta da segunda partícula subatômica

• Experimento

• Como a matéria era constituída?

• Modelo

• Chadwick• Descoberta da terceira partícula

subatômica

• Bohr

• Sommerfeld

A = Z + n

• Número atômico(z): Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.

• Número de nêutrons(n): Indica a quantidade de nêutrons existentes no núcleo.

• Massa atômica(A):É soma do número atômico com o número de nêutrons.

Representação de um átomo genérico X

em cima fica localizado a massa, em baixo fica localizado o número atômico e no meio fica localizado o número de nêutrons

(Convenção mundial segundo a IUPAC)

OBS: Antes de começar a resolver qualquer questão, consultar a legenda da tabela periódica.

Semelhanças atômicas

• Isótopos

• Isóbaros

• Isótonos

• Isoeletrônicos

Distribuição eletrônica

• Diagrama de Linus Pauling

7p

Números Quânticos

• Número quântico principal(n)

• Número quântico secundário(l )

• Número quântico magnético(ml)

• Número quântico spin(mS)