Prof. Ronne Viana

MÉTODO DAS TENTATIVAS

___ Al + ____ O2 ___ Al2O33

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma

única substância em cada membro da equação.

Al e O

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de

preferência aquele possua maiores índices.

O 2 e 3

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro

da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

2

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente

com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

4

____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma

única substância em cada membro da equação.

Al e C

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de

preferência aquele possua maiores índices.

C 3 e 1

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro

da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

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d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente

com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

1

02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da

reação

H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr

podemos observar que a soma de seus menores coeficientes

é :

a) 10.

b) 12.

c) 14.

d) 15.

e) 18.

1 4 84 1

1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18

03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo

com os menores números inteiros possíveis, teremos como

soma de todos os coeficientes:

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

12 1 5/218 416 2 2 8 5

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,

respectivamente, na reação abaixo balanceada com os

menores valores inteiros possíveis são:

Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O

a) 4 e 3.

b) 3 e 4.

c) 1 e 12.

d) 12 e 1.

e) 3 e 1.

14 3 12

H4SiO4Al(OH)3

ácido base

3 4

Este método consiste em atribuir

coeficientes literais às substâncias que

figuram na reação

A seguir, armamos uma equação para cada

elemento, baseada no fato de que o total de

átomos desse elemento deve ser o mesmo

em cada membro

Armando as equações

wzyx Fe + Fe3O4H2O

Fe :

+ H2

zx = 3

H : wy = 2

zy =

2 wy =

O : 4

O sistema de equações será:

zx = 3

zy =

wy =

4

Para resolver o sistema escolhemos uma variável e

atribuímos a ela um valor qualquer

zx = 3

zy =

wy =

4

zx = 3z = 1 x 1x = 3

zy = 4 x 1y = 4

Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”

wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2

Substituindo os valores na equação:

4143

Esse método fundamenta-se

no fato de

que o total de elétrons cedidos

é igual ao total de

elétrons recebidos

P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

As regras práticas a serem seguidas são:

a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto

é, mudaram o número de oxidação.

+2+5+50

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que

chamaremos de (delta).

Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução

P :

N :

Δ = (+5) – 0 = 5

Δ = (+5) – (+2) = 3

P

HNO3

Ramal de oxidação:

Ramal de redução:

c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância

escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação

total do Nox.

Δt = 5 x 1 = 5

Δt = 3 x 1 = 3

d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.

3 P

5 HNO3

3 35 2 5

01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os

menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os

coeficientes:

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

+7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2

REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5

OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1

KMnO4 = 5 X 1 = 5

Cl2 = 1 X 2 = 2

2 KMnO4

5 Cl2

T

T

2 52 2 816

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são,

respectivamente:

Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

a) 1, 3, 1,.1, 3.

b) 2, 4, 2, 1, 1.

c) 2, 5, 2, 1, 2.

d) 3, 5, 6, 1, 3.

e) 3, 6, 5, 1, 3.

Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

+1 +1 +10 +1 +1 – 1 +5– 2 – 2 – 2

REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1

OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5

NaCl = 1 X 1 = 1

NaClO3 = 5 X 1 = 5

5 NaCl

1 NaClO3

T

T

5 13 6 3

03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:

MnO4 + NO2 + H+ Mn 2+ + NO3 + H2O

encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:

a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.

b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.

c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.

d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.

e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.

MnO4 + NO2 + H + Mn 2+ + NO3 + H2O

+1+7 +3 – 2 +2– 2 +5 – 2 +1 – 2

REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5

OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2

MnO4 = 5 X 1 = 5

NO2 = 2 X 1 = 2

2 MnO4

5 NO2

T

T

52 2 5 36

04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:

CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O

+1 +1 +1+3 +1 –2 +1 +6–1 – 2 – 1 +1 – 2– 1

OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3

REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1

CrCl3 = 3 X 1 = 3

H2O2 = 1 X 2 = 2

2 CrCl3

3 H2O2

T

T

2 3 6210 8