Funções Inorgânicas:

BasesRosbergue Lúcio

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Conceitos Básicos Ionização: É o processo em que os íons positivos e

negativos individuais são produzidos a partir de um composto molecular, que é dissolvido em solução. Ex.:

Dissociação Iônica: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais são libertados a partir de um composto iônico que é dissolvido em solução. Ex.: 𝑵𝒂 𝑪 ℓ ( 𝒔 )→𝑵 𝒂( 𝒂𝒒 )

+¿+𝑪 ℓ ( 𝒂𝒒 )− ¿

𝑯𝑪 ℓ (𝒈 )→𝑯 ( 𝒂𝒒)+¿+𝑪 ℓ( 𝒂𝒒 )

− ¿

Conceitos Básicos – Bases de Arrhenius

Uma base é uma substância que contém OH-, liberando-o (sofre dissociação iônica) em solução aquosa. Ex.:

Ex.:

Ex.:

Ex.:

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𝑵𝒂𝑶 𝑯 ( 𝒔 )→𝑵 𝒂( 𝒂𝒒 )+¿+𝑶𝑯 ( 𝒂𝒒)

− ¿

Ca

A

*o NH4OH é uma base que só existe em meio aquoso e que sofre ionização.

Classificação – Bases de Arrhenius

Quanto ao OH- ionizáveis: Monobases – 1 OH- dissociada.

EX.: NaOH, LiOH, KOH

Dibases – 2 OH- dissociadas. EX.: Ca(OH)2, Mg(OH)2

Tribases – 3 OH- dissociadas. EX.: Al(OH)3, Fe(OH)3

Tetrabases– 4 OH- dissociadas. EX.: Sn(OH)4, Pb(OH)4

Classificação – Bases de Arrhenius

Quanto ao grau de dissociação (α) – força de uma base; Bases fortes – α > 50% Bases moderada- 5% ≤ α ≤ 50% Bases fracos - α < 5%

Cálculo do grau de dissociação

𝜶=𝒏°𝒆𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆𝒔 𝒅𝒊𝒔𝒔𝒐𝒄𝒊𝒂𝒅𝒂𝒔

𝒏°𝒅𝒆𝒆𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅𝒆𝒔 𝒅𝒊𝒔𝒔𝒐𝒍𝒗𝒊𝒅𝒂𝒔

=> 0,25 = 25%

Classificação – Bases de Arrhenius

Força de uma base Bases Fortes: Todas as bases de metais alcalinos.

Ex.: NaOH, LiOH, KOH

Bases Moderadas: Todas as bases de metais alcalinos-terrosos.

Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 Exceção: Mg (OH)2 – Base Fraca

Bases fracas:

Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3

Classificação – Bases de Arrhenius

Solubilidade de uma base – Bases fortes são muito solúveis, bases moderadas e o Mg(OH)2 são pouco solúveis, as demais bases são insolúveis.

Bases muito solúvel: Todas as bases de metais alcalinos.

Ex.: NaOH, LiOH, KOH

Bases pouco solúveis: Todas as bases de metais alcalinos-terrosos.

Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2

Bases insolúveis: As demais bases são insolúveis;

Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3

Nomenclatura – Bases de Arrhenius

Elementos que formam apenas uma base Hidróxido de + nome do elemento

Ex.: NaOH Hidróxido de sódio;

Ex.: Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio;

Ex.: Al(OH)3 Hidróxido de alumínio;

Nomenclatura – Bases de Arrhenius

Elemento que forma duas bases diferentes1. Hidróxido de + nome do elemento seguido da

quantidade de hidroxilas em algarismo romano. Ex.: Fe(OH)2 Hidróxido de ferro II;

Ex.: Fe(OH)3 Hidróxido de ferro III

2. Hidróxido + radical do elemento + ICO para a base que contiver mais OH e hidróxido + radical do elemento + OSO para a base que contiver menos OH.

Ex.: Fe(OH)2 Hidróxido ferroso;

Ex.: Fe(OH)3 Hidróxido férrico;

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