Além da classificação baseada na presença de oxigênio na molécula, os ácidos podem ser classificados segundo outros critérios:

Número de hidrogênios

ionizáveis;

Volatilidade.

Em função do número de íons H+ ou H3O+ liberados por molécula ionizada, os ácidos podem ser assim classificados:

HIDRÁCIDOSHIDRÁCIDOS: t: todos os hidrogênio são ionizáveis.

OXIÁCIDOSOXIÁCIDOS: : são ionizáveis somente os hidrogênios ligados a átomos de oxigênio (O).

HH22SOSO44 HH22COCO33 HH33POPO44

HClHCl HH22SS HCNHCN

Indica a maior ou menor facilidade com que os ácidos passam do estado líquido para o gasoso.

Voláteis: a grande maioria dos ácidos: HF, HCl, HCN, H2S, HNO3 etc.

Fixos: os dois ácidos pouco voláteis mais comuns são o H2SO4 e o H3PO4.

Quando impuro, é vendido no comércio

com o nome de ácido muriático,

sendo usado principalmente na

limpeza de pisos e de superfícies metálicas

antes do processo de soldagem.

É um gás venenosogás venenoso, incolor, formado na

putrefação de substâncias orgânicas

naturais que contenham enxofre,

sendo responsável em grande parte pelo

cheiro de ovo podre.

O gás carbônico (CO2)presente no ar

atmosférico combina-se com a água da água da chuvachuva, formando o H2CO3, mesmo em

ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos, o que

nos leva a concluir que toda chuva é ácida.

É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas

indústrias de alimentos e na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como

adubos (fertilizantes).O ácido fosfórico é utilizado

na produção da Coca-Cola e de outros refrigerantes à

base de cola.

É um líquido incolor, de cheiro

característico, e o principal

componente do vinagre, que é uma solução aquosa que contém de 3 a 7%

desse ácido.

Mg(OH)2NaOH

NH4OH

Ca(OH)2

Segundo Arrhenius,Arrhenius, base é toda substância que,

em solução aquosa, sofre dissociação, liberando

como único tipo de ânion o OH– (hidrônio).

Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico ao íon de maior carga.

As bases podem ser classificadas segundo três critérios:

Número de hidroxilas: Em função do número de grupos OH– liberados por fórmula, as bases podem ser classificadas como:

Solubilidade em água: Diferentemente dos ácidos, que são todos solúveis em água, muitos hidróxidos têm pequena solubilidade em água, o que acarreta uma dissociação em pequena escala e uma baixa condutividade elétrica.

Grau de dissociação: A força das bases pode ser relacionada com a sua solubilidade: quanto maior for a solubilidade de uma base, maior será o seu grau de dissociação e ela será considerada uma base forte. No entanto, se a base for pouco solúvel, o seu grau de dissociação será menor e ela será considerada fraca.

Bases fortes: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Bases fracas: NH4OH e bases dos demais metais.

São substâncias que mudam de cor em função de o meio ser ácido ou básico.

Uma escala numérica, conhecida por escala de pH, indica se o meio é ácido ou básico, bem como a intensidade da força do ácido e da base.

Fenolftaleína

Extrato de Repolho roxo