Roteiro de Estudos – 2012

Componente Curricular: Química 3ª Série – EM 2012

Professora Responsável: Adalberto Castro

Nome do Aluno:

Trimestre: ( ) Primeiro ( ) Segundo ( x ) Terceiro

Unidade: Verbo Divino

1) Localize no quadro abaixo as fontes de estudo e os conteúdos indicados para você.

Conteúdos essenciaisFontes onde os conteúdos podem ser encontrados:

ligações químicas: iônica e covalente.

Tabela periódica.

Soluções classificação/coeficiente/concentrações.

Grandezas químicas (mol e massa molar).

Estequiometria das reações químicas.

Equilíbrio Químico.

Cinética Química.

Apostila de revisão 1

Apostila de revisão 2

Apostila de revisão 3

2) Para você estudar, o professor sugere: Refazer todos os exercícios trabalhados em sala e como tarefa / reler textos e atividades. Refazer as atividades propostas nas quatro produções individuais e nas duas avaliações

dissertativas Consultar seu caderno e refazer os exercícios extras.

3) Lista de exercícios:Antes de começas a fazer a lista de exercícios anexa, estudar bastante o conteúdo em questão. Venha à monitoria para esclarecimento de suas dúvidas.

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4) Desafios/Aprofundamento: Ler mais e participar efetivamente nas aulas. Realizar com atenção todas as tarefas propostas e registrar suas dúvidas. Buscar esclarecimento para suas dúvidas com o professor, com a monitora e também seus colegas

assim que elas surgirem Freqüentar as monitorias.

LISTA DE EXERCÍCIOS:

1 - Considere as seguintes substâncias: H2O; PCℓ3; BH3; SF4 e CO2.

a) Escreva a fórmula de cada molécula.

b) Considere três substâncias CO2, PCℓ3 e H2O e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Correlacionar

as temperaturas de ebulição às substâncias. Justificar a correlação que você estabeleceu.

2- A chuva em locais não poluídos é levemente ácida. Em locais onde os níveis de poluição são altos, os valores da

concentração de íons H+ , [H+],na água da chuva podem ficar abaixo de 10-5,5, recebendo, então, a denominação de

"chuva ácida". Este tipo de chuva causa prejuízos nas mais diversas áreas: construção civil, agricultura, monumentos

históricos, entre outras.

Ao realizar o monitoramento do pH da chuva em Campinas (SP) nos meses de março, abril e maio de 1998, um centro

de pesquisa coletou 21 amostras, das quais quatro têm seus valores mostrados na tabela:

Mês Amostra [H+] mol/L

Março

6ª 10-5

Abril 8ª 10-4

Abril 14º 10-7

Maio 18º 10-6

A partir da análise tabela responda

a) Qual ou quais dessas amostras pode ser considerada como “chuva ácida”

b) Qual entre dessas amostras possui a maior acidez? Justifique.

3. Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados na figura a seguir.

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Sabendo que as soluções utilizadas no experimento foram

Identifique e justifique qual solução foi colocada em cada béquer do experimento.

4. A cafeína - um estimulante do sistema nervoso central cuja estrutura é representada na figura - é um alcaloide encontrado nos grãos de café, em folhas de alguns tipos de chá e em refrigerantes à base de cola. A tabela apresenta o conteúdo de cafeína em algumas bebidas:

Determine a quantidade de mols de moléculas de cafeína - fórmula molecular C8H16N4O2 - presentes em

um copo com 200 mL de Coca-Cola.

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5. "O JOGO DAS SOLUÇÕES"

O quadro abaixo representa uma estante onde há béqueres que contêm o mesmo volume V de solução de

HCℓ ou de NaOH (solução diferenciada pela tonalidade cinza, no desenho). As concentrações, em mol/L,

são as mesmas numa mesma linha e estão indicadas ao lado do quadro.

Usando um béquer de volume suficientemente grande, pode-se nele misturar os conteúdos de vários

béqueres do quadro.

a) Misturando-se todas as soluções que estão no caminho indicado pela linha tracejada, indo da posição

A1 até a D5 inclusive, a solução final será ácida, neutra ou básica? Explique.

b) Misturando-se todas as soluções que estão na sequência indicada pela linha contínua, indo da A1 até a

D5 inclusive, o pH da solução final será maior, igual ou menor que 7? Explique.

6. (Fatec) Considere uma substância simples contituída por um dos elementos químicos situados na

região indicada da tabela periódica:

Essa substância simples deve apresentar, nas condições ambiente, a seguinte propriedade:

a) encontra-se no estado gasoso.

b) tem predomínio de ligações covalentes entre seus átomos. 4

c) é boa condutora de eletricidade.

d) reage vigorosamente com água e com sódio metálico.

e) tende a formar ânions quando reage com metais.

7. (Ufscar) Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais.

Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar que:

a) a 20°C, os materiais X e Y estão no estado líquido.

b) a 20°C, apenas o material Z está no estado gasoso.

c) os materiais Z, T e W são substâncias.

d) os materiais Y e T são misturas.

e) se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá flutuar se for adicionado a um recipiente

contendo o material W, ambos a 20°C.

8. (Unesp) Considerando os seguintes elementos: hidrogênio, sódio, carbono e enxofre

é CORRETO afirmar que:

a) a ligação formada entre átomos de carbono e enxofre é iônica.

b) a ligação formada entre hidrogênio e sódio é iônica e o composto terá fórmula NaH2.

c) o composto formado por hidrogênio e enxofre tem fórmula molecular S2H.

d) o composto formado por sódio e enxofre é sólido em condição ambiente e tem fórmula Na2S.

e) o composto CH4, formado por ligação covalente dupla entre carbono e hidrogênio.

9. (Mackenzie) Assinale a alternativa onde ambos os compostos apresentam ligações covalentes duplas

ou triplas:

a) H2O e O2 b) CO2 e N2 c) Cℓ2 e NH3 d) H2O2 e HCℓ e) AℓCℓ3 e KCℓ

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10. (Enem) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se

uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma

substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o

açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose, C12H22O11, para

uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em molℓ, de sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000

Dado: Massa molares, em g/mol: H = 1 C = 12 O = 16

11. (Fgv) Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos

químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10-12g de tal composto de fórmula C19H38O deve estar

presente para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa?

a) 3 × 109 moléculas

b) 2 × 109 moléculas

c) 1010 moléculas

d) 4 × 109 moléculas

e) 8 × 109 moléculas

Dado: Massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol

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12. (Pucsp) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água.

A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) e 200 g

de água.

A primeira solução foi mantida a 70 °C e, após a evaporação de uma certa massa de água (m), houve

início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o

início da precipitação do sal.

A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura t são,

respectivamente,

a) m = 50 g e t = 45 °C

b) m = 150 g e t = 22 °C

c) m = 100 g e t = 22 °C

d) m = 150 g e t = 35 °C

e) m = 100 g e t = 45 °C

13. (Mackenzie) Uma das metas do Conselho Nacional do Meio Ambiente é que os carros novos emitam

2,0 g de monóxido de carbono por quilômetro. Nestas condições, quantas moléculas do gás serão

emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer 15 km?

a) 2,0

b) 3,0

c) 3,2 x 1023

d) 6,4 x 1023

e) 9,0 x 1023

Dados: Massas molares: C = 12,0 g/mol O = 16,0 g/mol

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14. (Fuvest) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água

em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em

seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e

água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema:

Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas

heterogêneos formados correspondem, respectivamente, a:

a) 5 - 1

b) 4 - 2

c) 3 - 3

d) 1 - 5

e) 2 - 2

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1. (Fgv) Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos

químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10-12g de tal composto de fórmula C19H38O deve estar

presente para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa?

a) 3 × 109 moléculas

b) 2 × 109 moléculas

c) 1010 moléculas

d) 4 × 109 moléculas

e) 8 × 109 moléculas

Dado: número de Avogadro = 6 x1023

2. (Pucrs) No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÉSIO,

SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis na água, como o CARBONATO DE

CÁLCIO, que forma os corais e as conchas. As fórmulas químicas das substâncias destacadas estão reunidas,

respectivamente, em

a) NaCℓ, MgCℓ2, MgS e CaCO3

b) NaCℓ2, MgCℓ2, MgSO4 e Ca2C

c) NaCℓ2, MgCℓ, Mg2SO4 e Ca(CO3)2

d) NaCℓ, MgCℓ2, MgSO4 e CaCO3

e) NaCℓ, Mg2Cℓ, MgS e Ca2CO3

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3. (Fuvest) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão "diet" e outra na versão comum.

Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição

do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa

quantidade de açúcar, enquanto a versão "diet" não contêm açúcar (apenas massa desprezível de um

adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes

resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de,

aproximadamente,

a) 20

b) 50

c) 1,1

d) 0,020

e) 0,050

4. (Fuvest) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos,

HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.

Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:

I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.

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II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa

de mesma concentração de HC.

III. HC deve apresentar pH maior do que HB.

Está correto o que se afirma em

a) I, II e III.

b) I e II, apenas.

c) II e III, apenas.

d) I, apenas.

e) I e III, apenas.

5. (Puc-Sp) Do ponto de vista científico, quando se coloca um cubo de gelo num copo com água à

temperatura ambiente, há resfriamento do sistema com derretimento do gelo porque:

a) a mistura gelo/água perde energia para o ambiente.

b) o gelo se funde num processo exotérmico.

c) a energia do gelo é liberada para a água em estado líquido.

d) a transferência de calor ocorre da água líquida para o gelo.

e) não ocorre fluxo de calor entre o gelo e água, apenas mudança de temperatura.

06 - (Unesp) Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma quantidade mínima do elemento radioativo amerício-241. A radiação emitida ioniza o ar dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de eletricidade. Quando a fumaça entra no detector, o fluxo de corrente elétrica é bloqueado, disparando o alarme. Este elemento se decai de acordo com a equação a seguir:

95Am241 93Np237 + Z

Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a: a) uma partícula alfa. b) uma partícula beta. c) radiação gama. d) raios X. e) dois prótons.

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