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CADERNO DE EXERCÍCIOS

QUÍMICA GERAL

2 MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES

Lista de Exercícios 1: A Matéria e suas Transformações

Tópicos abordados: Substância pura elementar, substância pura composta, mistura homogênea, mistura heterogênea, fase, transformação física, transformação química, exemplos de transformações físicas e químicas 1) Defina os seguintes conceitos: substância pura elementar, substância pura composta, mistura homogênea, mistura heterogênea e fase. 2) Dentre as proposições abaixo, escolha o item que contêm somente substâncias puras compostas. I — S8, O3, P4, I2. II — FeS, Al2O3, CO2, HgI2. III — Ca, Mn, Pb, He. IV — NaCl, H2, H2SO4, Au. V — KOH, Ni(NO3)2, O2, Cl2. VI — Cd, Co, Zn, B. 3) Classifique cada um dos seguintes itens como substâncias puras ou misturas. No caso de mistura, indique se é homogênea ou heterogênea. a) arroz-doce. b) água do mar. c) magnésio metálico. d) gasolina. e) leite magnésia. 4) Classifique cada um dos seguintes sistemas em homogêneo ou heterogêneo. No caso de sistema heterogêneo, indique o número de fases presentes. a) água + gasolina. b) água + sal dissolvido. c) água + sal dissolvido + sal não-dissolvido. d) água + gelo. e) vinagre. f) ar atmosférico. g) ar atmosférico com poeira. 5) Defina transformações físicas e transformações químicas. Dê, pelo menos, dois exemplos de cada transformação que acontecem comumente em nosso cotidiano. 6) Em seu laboratório, encontram-se dois frascos, ambos com líquidos e que não foram identificados devidamente pelo técnico. A única informação disponível é que um desses frascos contém uma substância pura e outra uma solução. Que procedimento você realizaria para identificar corretamente os líquidos contidos em cada um desses frascos? 7) A sequência de quadrinhos abaixo mostra a mudança de estado físico da água.

Para cada item, a seguir, identifique o nome das mudanças de estado físico. a) A B b) B C c) C B d) B A 8) O gráfico abaixo indica as mudanças de estado físico da substância pura chumbo, quando a mesma é submetida a um aquecimento.

a) Qual o estado físico em que o chumbo se encontra após 15 minutos de aquecimento? b) Durante quanto tempo o chumbo permaneceu totalmente liquefeito? c) Em qual estado físico o chumbo se encontra a uma temperatura de 1760°C? d) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste em dois estados físicos? 9) O gás oxigênio é uma substância diatômica, constituída por átomos do elemento químico oxigênio, o qual é consumido nas reações de combustão e vital para o ser humano. Entretanto, outra substância triatômica desse elemento químico, o ozônio, está presente na camada superior da atmosfera e é a responsável por absorver parte das radiações ultravioleta provenientes do sol. Responda de acordo com o texto: a) Gás oxigênio e ozônio são substâncias puras elementares ou compostas? Justifique. b) Apesar de serem constituídos pelo mesmo elemento químico, o gás oxigênio e o ozônio têm diferentes finalidades. Explique por que a mudança na quantidade de átomos interfere tanto nas propriedades físico-químicas dessas substâncias. 10) Indique os estados físicos das substâncias I,II,III e IV citadas na tabela abaixo, à temperatura de 40ºC e pressão de 1 atm.

11) Em cada caso, decida se a propriedade sublinhada é uma propriedade física ou química. a) A cor normal da substância elementar bromo é alaranjada. b) O ferro se transforma em ferrugem na presença do ar e da água. c) O hidrogênio pode explodir quando inflamado no ar. d) A densidade do metal titânio é 4,5 g/cm3. e) O metal estanho funde-se a 505 K.


12) Sobre o bicarbonato de sódio (NaHCO3), afirma-se que é: a) substância composta e tem quatro átomos em sua molécula. b) substância composta, sendo constituída por seis átomos. c) substância simples formada por quatro elementos químicos. d) uma substância composta formada por três substâncias. 13) A combustão do gás de cozinha (gás butano) é representada pela equação química abaixo:

2 C4H10 + 26 O2 8 CO2 + 10 H2O

O número de substâncias simples e o número de substâncias compostas presentes nesta reação são, respectivamente a) 1 e 1. b) 1 e 2. c) 1 e 3. d) 3 e 1. 14) Fase pode ser definida como: a) uma parte homogênea de um sistema, separada das outras por limites bem definidos. b) qualquer porção da matéria de composição química conhecida. c) qualquer parte homogênea ou heterogênea de um sistema. d) uma mistura heterogênea. 15) Os termos substância simples, substância composta e mistura de substâncias se aplicam, respectivamente: a) à água, ao ar e ao cobre. b) ao cobre, à água e ao ar. c) ao ar, ao cobre e à água. d) a água, ao cobre e ao ar. 16) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas. 1) Aquecer uma panela de alumínio. 2) Acender um fósforo. 3) Ferver água. 4) Queimar açúcar para fazer caramelo. 5) Fazer gelo. a) 1, 3 e 4. b) 2 e 4. c) 1, 3 e 5. d) 3 e 5. 17) A seguir temos três afirmações. Analise-as, dizendo se estão certas ou erradas. I. A evaporação da água dos mares e dos rios é um exemplo de reação química. II. Se misturarmos hidróxido de sódio com ácido clorídrico, formar-se-ão cloreto de sódio e água. Teremos exemplo de reação química. III. Amarelecimento de papel é fenômeno químico. a) I é certa. c) I e III são certas. b) I e II são certas. d) II e III são certas.

18) O quadro abaixo mostra a densidade de alguns metais:

Metal Alumínio Zinco Prata Ouro D (g/cm3) 2,7 7,1 10,5 19,3

Com base a tabela anterior, indique a opção que possui o metal adequado para se confeccionar uma esfera de 210 g que ocupa 0,02 litros. a) Alumínio b) Zinco c) Prata d) Ouro 19) A tabela abaixo apresenta os valores de algumas propriedades físicas de 3 substâncias:

Substância Temperatura de fusão (°C)

Temperatura de ebulição (°C)

Densidade (g/cm3)

Álcool -114,5 78,4 0,789 Acetona -94,8 56,2 0,791 Naftalina 80,2 218,5 1,145 Considerando os dados da tabela, pode-se afirmar que: a) o álcool evapora mais facilmente que a acetona. b) a 0°C apenas a naftalina encontra-se no estado solido. c) as 3 substâncias encontram-se no estado liquido a 60°C. d) a densidade e a propriedade mais adequada para distinguir o álcool da acetona. 20) Quando o mármore é aquecido intensamente, decompõe-se em um outro sólido e em um gás. (a) O mármore é um elemento ou um composto? (b) Se tanto o sólido quanto o gás são compostos que consistem em 2 elementos cada, o que se pode dizer do número de elementos do qual o mármore é composto? 21) Se sal de cozinha é adicionado a 100,0g de água a 25°C, a quantidade máxima de sal que pode ser dissolvida é sempre 36,1 g. Esta constância de composição significa que a água salgada é um composto? Explique. 22) Por que as densidades da maioria dos líquidos diminuem com o aumento da temperatura?


Lista de Exercícios 2: Modelos Atômicos, Isótopos, Configuração Eletrônica

Tópicos abordados: Modelo de Dalton, Modelo de Thomson, Modelo de Rutherford, descrição do

átomo, isótopos, configuração eletrônica.

1) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a

afirmação correta:

a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa.

b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o

mesmo número de nêutrons.

c) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons.

d) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.

02) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35 é, respectivamente:

a) 17, 17 e 18.

b) 35, 17 e 18.

c) 17, 18 e 18.

d) 17, 35 e 35.

03) Um elemento químico é caracterizado pelo(a):

I) número atômico.

II) carga nuclear.

III) número de nêutrons.

IV) número de massa.

V) símbolo.

Estão corretos os itens:

a) I, II e IV.

b) I, II e V.

c) I, II, IV e V.

d) III, IV e V.

04) As espécies químicas 3xAx + 5 e 3x - 2B2x - 10 representam átomos com igual número de

prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente:

a) 25 e 23. c) 15 e 5.

b) 5 e 15. d) 23 e 25.

05) (UFRS) Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material

radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre o átomo de

55Cs137 é correto afirmar que apresenta:

a) número de prótons igual ao de um átomo de 56Ba137.

b) número de nêutrons igual ao de um átomo de 56Ba138.

c) número atômico igual ao de um átomo de 54Xe137.

d) número de nêutrons igual ao de um átomo de 55Cs133.

06) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A41 e possui mesmo número de massa

que o 22B44. Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X

possui:

a) 22 prótons.

b) 24 nêutrons.

c) 20 nêutrons.

d) número de massa igual a 41.

07) Relacione os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.

1. Dalton

2. J. J. Thomson

3. Rutherford

4. Niels Böhr

( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.

( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.

( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual

número.

( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.

Indique a seqüência correta encontrada:

a) 1 — 3 — 4 — 2.

b) 1 — 4 — 3 — 2.

c) 3 — 1 — 2 — 4.

d) 2 — 4 — 3 — 1.


08) A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por (A=

56 e Z=26) e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:

a) 2 — 8 — 16.

b) 2 — 8 — 8 — 8.

c) 2 — 8 — 10 — 6.

d) 2 — 8 — 14 — 2.

09) “Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, chocam-se, e alguns ricocheteiam… e

outros ficam emaranhados…” (Simplicius, século V d.C.). Hoje sabemos que os átomos

emaranhados são resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons que

participam de uma ligação normalmente fazem parte do nível de valência. Quantos elétrons

estão presentes no nível de valência do bromo (A=80 e Z=35)?

a) 5.

b) 7.

c) 17.

d) 35.

10) (UNI-RIO) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro

anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de

heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda

com 1,2 Kg, 12 cm de diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio — um metal branco-

prateado, leve e resistente.” (Revista Veja, julho de 1999). Entre os metais a seguir, aquele

que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o: (Dados os

números atômicos: Ti = 22, C = 6, Na = 11, Ga = 31, Mg = 12, Xe = 54).

a) C.

b) Na.

c) Ga.

d) Mg.

11) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos

subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:

a) 19 e 39.

b) 19 e 42.

c) 21 e 39.

d) 21 e 42.

12) (Vunesp-SP) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de

elétrons no seu nível mais externo?

a) 2.

b) 4.

c) 5.

d) 3.

13) (UFMG) Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem no

estado fundamental a seguinte configuração eletrônica:

nível 1: completo.

nível 2: completo.

nível 3: 3 elétrons.

A alternativa que indica corretamente esse elemento é:

a) Al (Z = 13).

b) Fe (Z = 26).

c) N (Z = 7).

d) O (Z = 8).

14) Um professor pediu para que os seus alunos representassem no caderno o modelo

atômico proposto por Thomson, publicado em 1904. Dentre os desenhos encontrados pelo

professor, três estão reproduzidos a seguir:

Considerando as características do modelo de Thomson, o professor constatou que:

a) o aluno 1 representou uma estrutura maciça.

b) o aluno 3 representou uma estrutura maciça e divisível.

c) os alunos 2 e 3 representaram corretamente o modelo atômico.

d) os alunos 1 e 2 representaram a existência de cargas negativas e positivas.

Aluno 1 Aluno 2 Aluno 3


15) Observe atentamente a representação abaixo sobre um experimento clássico realizado

por Rutherford.

Rutherford concluiu que:

a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.

b) os átomos de ouro são muito volumosos.

c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.

d) a maior parte do volume total de um átomo é constituído de um espaço vazio.

16) Descreva sobre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Destaque

a principal contribuição de cada um desses modelos, e também sua(s) limitação(ões).

17) Qual a principal característica dos átomos de um mesmo elemento, e que permite

diferenciá-lo de outro elemento?

18) O magnésio é encontrado na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: 24Mg

(78,99%), 25Mg (10,00%), 26Mg (11,01%). Calcule a massa atômica média do magnésio.

19) Defina o que são isótopos, isótonos, isóbaros e isoeletrônicos. Dê um exemplo para cada

tipo de átomos.

20) Descreva o modelo atômico de Thomson e mostre como este foi inconsistente com os

resultados dos experimentos de Rutherford, Geigef e Marsden.

21) O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u)

e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 75,77%, qual é a massa

atômica de Cl?

22) Nos termos da teoria da estrutura do átomo de Bohr, por que os elétrons não se movem

em espiral para dentro do núcleo?

Lista de Exercícios 3: Tabela Periódica e suas propriedades

Tópicos abordados: Tabela periódica e a configuração eletrônica dos átomos, carga nuclear

efetiva, raio atômico, raio iônico, energia de ionização e afinidade eletrônica.

01) Durante uma aula de química o professor pediu que o aluno identificasse o elemento

que representasse as seguintes características:

O subnível mais energético é o p3.

É um ametal.

Apresenta o segundo nível completo.

O ELEMENTO que o professor estava se referindo é

a) Nitrogênio.

b) Bismuto.

c) Fósforo.

d) Silício.

02) Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal

pertencente ao terceiro período da tabela periódica:

Em relação a esses dados podemos afirmar, EXCETO:

a) o elemento que corresponde a esse gráfico possui 3 elétrons de valência.

b) o gráfico corresponde a um elemento com três níveis de energia preenchidos.

c) a energia de ionização cresce com o aumento da carga iônica.

d) o quarto elétron retirado ocupa o terceiro nível de energia.

03) Entende-se como sendo propriedades periódicas, aquelas que variam regularmente ao

longo da tabela periódica seguindo a ordem crescente do número atômico. O gráfico a

seguir mostra a variação do raio atômico para diferentes elementos na tabela periódica.


Com base na ilustração, podemos afirmar, EXCETO:

a) A carga nuclear é o fator determinante do raio para os elementos de um mesmo período.

b) Os metais alcalinos são os elementos de menor energia de ionização.

c) É necessário elevado valor de energia para formar cátion com os gases nobres.

d) Quanto maior o raio atômico, menor será o caráter metálico do elemento.

04) A Alquimia é uma tradição antiga que combina elementos de química, física, astrologia,

arte, metalurgia, medicina, misticismo, e religião. Existem dois objetivos principais na sua

prática. Um deles é a transmutação dos metais inferiores em aurum o outro a obtenção do

Elixir da Longa Vida. Considere a charge a seguir:

HARRIS, S. A ciência ri: o melhor de Sidney Harris. São Paulo: Editora UNESP, 2007.

A respeito da charge, é CORRETO afirmar que:

a) cita dois elementos químicos metálicos de transição.

b) apresenta um ambiente típico de laboratórios de química.

c) retrata um dos principais objetivos da alquimia.

d) trata de uma transformação física de elementos.

05) Todas as opções correspondem a propriedades periódicas, EXCETO

a) Número de nêutrons.

b) Caráter metálico.

c) Energia de ionização.

d) Afinidade eletrônica.

06) Observe a tabela periódica:

A

B

D

K L G

I

C J H

Com base na posição de cada elemento representado pelas letras, responda:

a) Qual(is) corresponde(m) a um elemento representativo?

b) Qual átomo, L ou C, apresenta maior raio atômico? Justifique.

c) Qual elemento do quarto período apresenta maior energia de ionização? Justifique.

07) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um

íon positivo. Explique.

08) Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: O2-, K+, P3-, Ba2+,

Al3+, Ti4+.

09) Quantos elétrons estão presentes na camada de valência de:

a) N3-


b) O2-

c) F-

d) Ne

10) Coloque os seguintes íons em ordem decrescente de raio iônico: S2-, Cl-, P3-. Justifique

sua resposta.

11) As energias de ionização (E.I.) sucessivas do alumínio são as seguintes:

Al + 5,98 eV → Al+ + e-

Al+ + 18,82 eV → Al2+ + e-

Al2+ + 28,44 eV → Al3+ + e-

Al3+ + 119,96 eV → Al4+ + e-

Qual a razão de o alumínio ter a 4ª E.I. tão elevada em relação às demais?

12) Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados

fundamentais .

(a) C (Z = 6)

(b) P (Z = 15)

(c) Cr (Z = 24)

(d) As (Z = 33)

(e) Sr (Z = 38)

(f) Cu (Z = 29).

Lista de Exercícios 4 : Ligação química

Tópicos: Regra do octeto, ligação iônica, estrutura de Lewis para ligação iônica, propriedades dos

compostos iônicos, ligação covalente, estrutura de Lewis para ligação covalente, propriedades dos

compostos covalentes, ligação metálica, propriedades dos compostos metálicos.

01) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

a) energias de ionização muito distantes entre si.

b) elevadas energias de ionização.

c) raios atômicos semelhantes.

d) elevadas afinidades eletrônicas.

02) A fórmula entre o cátion X3+ e o ânion Y-1 é:

a) XY

b) XY3

c) X7Y

d) X3Y7

03) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por

fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais

isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo

queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse

material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do

SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).

Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:

I – A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo

classificada como ligação iônica.

II – Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.

III – Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg+2

e um ânion O-2.

Está correto apenas:

a) I

b) II

c) I e II

d) I e III


04) Ao formar ligações covalentes, com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire

configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de se esperar a formação da molécula:

a) CH

b) CH2

c) CH3

d) CH4

05) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem

estáveis é:

a) halogêneos.

b) calcogêneos.

c) metais alcalinos.

d) gases nobres.

06) De modo geral, os compostos que possuem ligações iônicas:

a) são solúveis em derivados do petróleo.

b) são encontrados na natureza no estado sólido.

c) apresentam pontos de ebulição elevados e pontos de fusão baixos.

d) são duros e quebradiços.

07) O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte

ordem no caráter das ligações:

a) covalente polar, covalente apolar, iônica.

b) iônica, covalente polar, covalente apolar.

c) covalente apolar, covalente polar, iônica.

d) iônica, covalente apolar, covalente polar.

08) Na atmosfera superior, o gás oxigênio (O2) transforma-se no gás ozônio (O3), o qual é

capaz de bloquear grande parte da radiação ultravioleta, permitindo, apenas, a passagem de

aproximadamente 7% dessa radiação. Escreva a fórmula eletrônica (estruturas de Lewis) e

estrutural desses dois gases.

09) Considere os íons: cátions: K+, Ca2+, Fe3+ e ânions: F–, O2–

Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de

ânion.

10) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação ou uma tripla

ligação. Escreva as estruturas de Lewis para CS2, C3H6, C2H3Cl, CO, C2H2 HCN.

11) Escreva a configuração eletrônica para H e Na. Explique por que o HCl é um composto

covalente, enquanto o NaCl é um composto iônico.

12) Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou

iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, OF2, KI, Rb2O.

13) Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes íons: SO32-, PO4

3-, HPO42-, CN-.


Lista de Exercícios 5 : Geometria, Polaridade e Forças Intermoleculares

Tópicos: Geometria das moléculas, molécula apolar, molécula polar, forças intermoleculares do tipo

Van der Waals, forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo, forças intermoleculares do tipo ligação

de hidrogênio.

01) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:

a) F

b) Cl

c) Br

d) I.

02) A respeito das moléculas de dissulfeto de carbono (CS2) e gás sulfídrico (H2S), podemos

afirmar que, EXCETO:

a) HS2 é polar.

b) C2S é polar.

c) H2S tem geometria angular similar à H2O.

d) CS2 tem a mesma geometria que o CO2.

03) (FRANCISCANA) Quando a molécula de hidrogênio (H2) passa do estado líquido para o

estado gasoso, são rompidas:

a) interações de Van der Waals.

b) ligação de hidrogênio.

c) ligações covalentes e ligações de hidrogênio.

d) ligações covalentes apolares.

04) (ABC-adaptada) Entre as moléculas abaixo, a que forma interações do tipo ligação de

hidrogênio entre suas moléculas é:

a) CH4

b) CH3 - CH2 - OH

c) CH3 - O - CH3

d) C2H6

05) (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre

as apresentadas abaixo:

a) Cl2

b) CO2

c) NH3

d) H2C = CH - CH3

06) (PUC-adaptada) As interações do tipo ligações de hidrogênio aparecem:

a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo.

b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo.

c) em todos os compostos hidrogenados.

d) somente em compostos inorgânicos.

07) As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares,

respectivamente:

a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e forças de Van der Waals.

b) forças de Van der Waals, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo dipolo.

c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.

d) forças de Van der Waals, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e forças de Van der Waals.

08) Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto

de ebulição (P.E.):

Composto HF HCl HBr HI

P.E. +20 -85 -67 -3

Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.

Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for CORRETO.

1. Todos os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC.

2. As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo-dipolo, somente as

moléculas de HF são unidas também por ligações de hidrogênio.

3. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.

4. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa molar de cada composto.

5. O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho,

que torna a interação entre as moléculas mais fortes.

O número de afirmações corretas é:

a) 1.

b) 2.


c) 3.

d) 4.

09) Assinale a alternativa INCORRETA.

a) A molécula da amônia tem estrutura piramidal, é uma substância polar e tem massa

molar de 17 gramas.

b) O naftaleno (naftalina) é uma substância apolar composto somente por átomos de

carbono e hidrogênio.

c) A água pura entra em ebulição ao nível do mar a 100ºC, mas em altitudes maiores (menor

pressão atmosférica) ela entra em ebulição em temperaturas maiores.

d) A molécula de gás carbônico tem estrutura linear, é uma molécula apolar; no entanto,

suas ligações interatômicas são polares.

10) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para

predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares

nitrogênio (N2), dióxido de enxofre (SO2), amônia (NH3), sulfeto de hidrogênio (H2S) e água

(H2O), aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente:

a) SO2 e H2S.

b) N2 e H2O.

c) NH3 e H2O.

d) N2 e H2S.

11) No tocante a ligações de hidrogênio, é CORRETO afirmar que:

a) ligações de hidrogênio ocorrem somente entre moléculas e nunca dentro de uma mesma

molécula.

b) o ponto de fusão da água é menor que o do sulfeto de hidrogênio, por conta das ligações

de hidrogênio, que são muito intensas na molécula de água.

c) ligações de hidrogênio têm a mesma energia que uma ligação covalente simples.

d) ligações de hidrogênio podem influenciar na densidade de uma substância.

12) O ácido desoxirribonucléico (DNA) é um componente essencial de todas as células. Ele é

constituído por duas “filas” formadas, cada uma, de muitas unidades denominadas

nucleotídeos. Na figura observa-se o esquema de um trecho das duas “filas” unidas uma à

outra por um tipo de ligação química importante em bioquímica:

Esta ligação, representada na figura por linhas pontilhadas, é denominada:

a) covalente simples.

b) covalente coordenada.

c) ligação de hidrogênio.

d) forças de Van der Waals.

13) Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é INCORRETO

afirmar que:

a) O óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono.

b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares.

c) a sacarose é um composto polar.

d) o óleo é menos denso que a água.

14) Ao estudar alguns aspectos da ciência e da tecnologia dos alimentos, em especial a

dissolução, um estudante, trabalhando em laboratório com quatro amostras de substâncias

sólidas, obteve os resultados apresentados na tabela seguinte:

A partir da análise dos dados contidos na tabela, está CORRETA a afirmativa:

a) As substâncias I, II e IV são polares.

b) A propriedade analisada pelo estudante independe da temperatura do sistema.

c) A separação da substância II do material obtido com o solvente água pode ser realizada

por destilação; a da substância III, por filtração.


d) Os resultados obtidos pelo estudante demonstram que I e IV correspondem a uma

mesma substância.

15) Dê a geometria de cada molécula e diga se é ou não polar:

a) CCl4

b) SO2

c) NH4+

d) NH3

e) H2CO

f) I2

g) CO2

h) NF3

i) H2CCl2

16) Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2, O2 e CH4.

a) Classifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares.

b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou

para classificá-las?

17) O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica.

a) Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4?

b) Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do hidrogênio 2,1, a molécula do SiH4 é

apolar. Por quê?

18) Justifique por que o dióxido de carbono é apolar e a água é polar.

19) O etanol (C2H5OH) e o éter dimetílico (CH3OCH3) têm a mesma fórmula, mas um arranjo

de átomos diferentes. Qual desses compostos tem o ponto de ebulição mais alto? Explique.

20) Entre os compostos H2Se, CH2Cl2, C2H5NH2 e C2H5OH, quais apresentam interações

intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio no estado líquido?

21) Considere os pontos de ebulição dos haletos de hidrogênio: HF (293 K), HCl (188 K), HBr

(206 K) e HI (237 K). Por que o HF é uma exceção a essa tendência?

22) Escreva a estrutura de Lewis para SrF2, CO2, K2Se, Na3N, BeH2, CaSO4.

Lista de Exercícios 6: Funções Inorgânicas

Tópicos: Ácido e Base de Arrhenius, Ácido e Base de Brönsted-Lowry, Ácido e Base de Lewis, Sal,

Óxido. Reação de neutralização. Chuva ácida.

01) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que

conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:

I. Na2SO4.

II. O2.

III. C12H22O11.

IV. KNO3.

V. CH3COOH.

VI. NaCl.

Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI.

b) apenas I, IV, V e VI.

c) apenas I e VI.

d) todos.

02) Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos:

a) H2S, H2SO4, H3PO4, H2PO3.

b) HCN, H2S, H3PO4, H2PO3.

c) H2S, H2SO4, H2CO3, H2PO3.

d) H2SO4, H2SO3, HNO3, H2PO3.

03) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

Nome do Ácido Aplicações e Caracterísitcas

Ácido muriático Limpeza doméstica

Ácido fosfórico Usado como acidulante

Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria

Ácido nítrico Explosivos

As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.

b) HClO, H2PO3, H2SO4, HNO2.

c) HCl, H2PO3, H2SO4, HNO2.


d) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.

04) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-

madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente?

a) C12H22O11.

b) H3PO4.

c) CH3COOH.

d) Al(OH) 3.

05) O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma

base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele.

A fórmula química do hidróxido de sódio é __________ e, quanto à força podemos classificá-

la como uma base _________ . Respectivamente, podemos completar corretamente a

afirmação acima com:

a) HCl ; forte.

b) NaOH ; fraca.

c) NaOH ; forte

d) HCl ; fraca.

06) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há

formação de sal e água. A fórmula e o nome correto desse sal são, respectivamente:

a) K2SO4 e sulfato de potássio.

b) K2SO3 e sulfito de potássio.

c) KS e sulfeto de potássio.

d) K2S e sulfeto de potássio.

07) Determinados tipos de fermentos químicos, quando umedecidos, liberam gás carbônico

pela reação:

2 NaHCO3 + 1 Ca(H2PO4)2 1 Na2HPO4 + 1 CaHPO4 + 2 CO2 + 2 H2O

Os componentes desses fermentos são classificados como:

a) sais ácidos.

b) sais básicos.

c) oxiácidos.

d) hidrácidos.

08) Algumas substâncias, como as apresentadas na tabela a seguir, fazem parte do nosso

cotidiano, tendo as mais diversas aplicações.

Nome do Ácido Aplicação

1 – Carbonato de amônio Expectorante

2 – Sulfato de bário Contraste de radiografia

3 – Nitrato de potássio Diurético

4 – Fluoreto de sódio Aditivo em cremes dentais

A seqüência que apresenta, respectivamente, a fórmula química das substâncias 1, 2, 3 e 4

encontra-se na alternativa:

a) NH3CO3 – BaSO4 – KNO2 – NaF.

b) (NH4)2CO3 – BaSO3 – KNO3 – NaFO3.

c) NH3CO3 – BaS – KNO4 – NaF.

d) (NH4)2CO3 – BaSO4 – KNO3 – NaF.

09) Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades:

Não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução.

É solúvel em solventes polares, como a água.

a) HCl.

b) NaCl.

c) Cl2.

d) H2.

10) A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores,

representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada:

a) Sal.

b) Óxido.

c) Ácido.

d) Base.

11) (ENEM – 2009.V) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem

ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos

usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela

reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro

últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio


e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou

menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de

ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse

problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no

texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

a) HNO3 e HNO2.

b) H2SO4e H2SO3.

c) H2SO3 e HNO2.

d) H2SO4 e HNO3.

12) O ácido clorídrico é muito usado industrialmente na manufatura de corantes. Com o

nome de ácido muriático ele é largamente empregado na limpeza em geral, não podendo

ser utilizado, no entanto, em pisos de mármore, os quais são constituídos de carbonato de

cálcio. Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um piso de mármore, entre

os produtos citados abaixo, normalmente encontrados em qualquer residência, o mais

indicado para se espalhar sobre o local será:

a) vinagre.

b) suco de limão.

c) sal de cozinha.

d) amoníaco.

13) A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos

industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água. Dentre os contaminantes

produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO. Nessa

região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido:

a) SO3

b) CO

c) Na2O

d) MgO

14) O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente

idêntico: a diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar

Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São

Carlos.Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de

areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na

composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá

mais brilho e maior peso ao produto. Observando o texto acima, podemos afirmar que:

a) o óxido de sódio tem fórmula NaO.

b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido.

c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3.

d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos.

15) O dióxido de carbono (CO2) acelera a passagem do álcool para a corrente sanguínea. A

liberação do gás da bebida no estômago faz com que a válvula entre o estômago e o

intestino delgado abra. A absorção pelo intestino é maior que pelo estômago e o efeito do

álcool é sentido mais rapidamente do que com uma bebida não borbulhante. O dióxido de

carbono é:

a) um gás presente no champanhe e em bebidas não gaseificadas.

b) absorvido pelo sangue, embriagando o bebedor de champanhe.

c) o gás que acelera a passagem do álcool para a corrente sanguínea, abrindo a válvula entre

o estômago e o intestino delgado.

d) o gás que fecha a válvula entre o estômago e o intestino delgado.

16) Defina os conceitos a seguir. Para cada caso, dê um exemplo de ácido e um exemplo de

base.

a) Ácidos e bases segundo Arrhenius.

b) Ácidos e bases segundo Brönsted-Lowry.

c) Ácidos e bases segundo Lewis.

17) Identifique nas reações os pares conjugados de ácidos e bases.

a) HF + OH- F- + H2O

b) NH3 + H2CO3 NH4+ + HCO3

-

c) HCl + H2O H3O+ + Cl-

18) Identifique as bases conjugadas dos seguintes ácidos:

a) NH4+ c) H3PO4

b) CH3OH d) H2PO4-

19) Julgue se as afirmativas, a seguir, são verdadeiras ou falsas. Justifique sua resposta.

a) CuCl2 é um ácido de Lewis mas não um ácido de Brönsted-Lowry.

b) As espécies H2SO4 e SO42- constitui um par ácido-base conjugado segundo a Teoria de

Brönsted-Lowry.


Lista de Exercícios 7 : Soluções

Tópicos: Definição de solução, soluto e solvente. Classificação das soluções: saturada, insaturada,

supersaturada, eletrolítica, não-eletrolítica. Modos de expressar concentração da solução: fração

molar; porcentagem (ou percentagem) massa/massa; porcentagem massa/volume; porcentagem

volume/volume; molaridade. Fatores que influenciam a solubilidade: solvente, temperatura e

pressão.

01) Considere a figura abaixo, e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo:

(I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada? a) Acesa em II e apagada nas demais. b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. 02) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H+ e OH– . b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl –. c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl. 03) (Fuvest 89) A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada a seguir.

Se a 20°C misturarmos 50g de KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio

teremos:

a) uma solução supersaturada.

b) um sistema heterogêneo.

c) uma solução insaturada.

d) uma solução saturada.

04) (Cesgranrio 91) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:

A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35°C será, em gramas:

a) 45 b) 60 c) 75 d) 90

05) (Cesgranrio 92) A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir.

Considerando a solubilidade deste sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada)

de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse

diminuída para 20°C?


a) 10 g b) 15 g c) 20 g d) 30 g

Livro do Russel – Capítulo 11.

11.1) Dado um líquido homogêneo, como poderíamos descobrir se é uma substância pura

ou uma solução?

11.3) O que você faria para descobrir se uma dada solução de acetato de cálcio é insaturada,

saturada ou supersaturada?

11.9) Calcule a molaridade do soluto em cada uma das seguintes soluções: (a) 2,00 g de NaCl

dissolvidos em 1,00 L de solução, (b) 4,00 g de H2SO4 dissolvidos em 4,00 L de solução, (c)

8,00 g de NaOH dissolvidos em 55,0 mL de solução.

11.12) (Adaptada) Uma quantidade de sacarose (C6H22O11) tendo uma massa de 42,0 g é

adicionada a 58,0 g de água para formar uma solução com uma densidade de 1,19 g.mL-1.

Calcule (a) a percentagem em massa e (b) a molaridade da sacarose na solução.

11.14) (Adaptada) Uma quantidade de ácido cítrico (H3C6H5O7) com uma massa de 30,0 g é

dissolvida em 70,0 g de água para formar uma solução tendo uma densidade de 1,13 g.mL-1.

Calcule a fração molar de (a) ácido cítrico e (b) água em solução.

11. 16) Calcule a concentração molar dos íons cloro em (a) 0,15 mol/L de NaCl, (b) 0,15

mol/L de CaCl2, (c) 0,28 mol/L de AlCl3. (Cada um dos componentes é um eletrólito forte, ou

seja, é dissociado completamente em água.)

11.27) Descreva como você faria para preparar uma solução supersaturada de uma

substância cuja solubilidade (a) aumenta e (b) diminui com a temperatura.

11.29) (Adaptada) A solubilidade do iodeto de césio em água é 44,7 M a 45 ºC e 22,5 M a 10

ºC. Se 25 g de água são saturados com CsI a 45 ºC e então resfriadas a 10 ºC, quantos gramas

de CsI cristalizarão na solução?

11.59) Uma vodka de teor alcoólico 100% (pura) pode ser feita pela mistura de iguais

volumes de etanol puro, C2H5OH, densidade 0,789 g.mL-1, e água, densidade 0,998 g.mL-1 (a

20 ºC). Qual é a molaridade do etanol em vodka pura se a sua densidade é 0,926 g.mL-1?


Lista de Exercícios 8: Soluções

Tópicos abordados: Modos de expressar concentração da solução: fração molar; porcentagem (ou

percentagem) massa/massa; porcentagem massa/volume; porcentagem volume/volume; molaridade,

concentração g/L.

01) Se 4,50g de amônia, NH3, forem dissolvidos em 3,30 x102 g de água, qual será a fração molar

da amônia na solução resultante?

02) O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Calcule a

quantidade necessária de NaCl para preparar 200 mL dessa solução. Considere a densidade

da solução 1g/mL.

03) Se, numa análise de sangue, constata-se a presença de 345mg de sódio em 100mL de

plasma, está correto afirmar que a concentração molar será igual a:

04) Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,25g/mL e 40% em massa

de soluto. A massa, em gramas, de 100 mililitros de solução é:

05) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico H3BO3

(d=1,30g/cm3),com concentração molar de (Dados: H=1, B=10,8, O=16).

06) A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu

uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. O hidróxido de sódio (NaOH), também

conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente

como uma base química) na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta-se

ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros,

pois é altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a

sua elevada reatividade. Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes

de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH).

a) Qual a concentração molar de cada frasco?

b) Qual frasco é o mais diluído e qual é o mais concentrado?

07) Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que

contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16

08) Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para

atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração

molar (quantidade de matéria por volume) dessa solução? (Dado: massa molar KBr=119g)

09) Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3

de solução? Dados: H=1; S=32; O=16

10) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de

concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?

11) Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir

400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L

12) O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio (NaCl)

dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio (NaCl) no

sangue de uma pessoa adulta?

13) Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido

sulfúrico por litro de solução.

14) Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico), com massa de 0,365 g

para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração comum e a

concentração molar (molaridade, mols/L) do ácido clorídrico no suco gástrico.

15) A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil

principalmente na forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em

cremes dentais para o tratamento de gengivite (infecção das gengivas), sangramento

gengival e controle de placa dentária. O fluoreto de sódio é um dos componentes dos

cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às

cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento


diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). A solução sugerida apresenta

uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente: Dados: Na=23; F=19

16) A concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto

em 500 mL de solução é igual a: Dados: C=12; H=1; O=16

17) Adicionando 5 g de açúcar em 700 mL de água, determine:

(Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.)

a) concentração comum (em g/L).

c) concentração em quantidade de matéria (em mol/L)

18) (UFRJ) Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir

previamente uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4). Esse procedimento permite que as

paredes do intestino fiquem visíveis numa radiografia, permitindo uma análise médica das

condições do mesmo. Considerando-se que em 500 mL de solução existem 46,6 g do sal,

pede-se:

a) a concentração molar;

b) a concentração em g/L.

19) São dissolvidos 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja densidade

é de 1,2 g/cm3. Determine a concentração comum dessa solução.

20) (Unaerp-SP) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de

doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno

glicol, a massa a ser pesada deverá ser de: DADOS: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

a) 228 g. b) 10,8 g. c) 108 g. d) 22,8 g. e) 2,28 g.

Lista de Exercícios 9: Equações Químicas e Cálculos Estequiométricos

Tópicos abordados: Mol, Massa Atômica, Massa Molar, Equação Química, Balanceamento de

Equação Química (Método Tentativa/Erro), Reação Química (Neutralização, Combustão, Precipitação

e Oxirredução), Cálculos Estequiométricos, Grau de Pureza, Rendimento de uma Reação, Reagente

Limitante, Reagente em Excesso.

01) Determine os produtos das seguintes reações ácido-base:

a) Cl-(aq) + H3O+

(aq)

b) HNO2(aq) + H2O(l)

c) NO3-(aq) + H2O(l)

02) Para cada caso, determine qual o precipitado formado quando as soluções são

misturadas e escreva a equação química balanceada da reação.

a) Soluções de BaCl2 e K2SO4 são misturadas.

b) Soluções de Fe(SO4)3 e LiOH.

03) Escreva a equação química completa e balanceada, para os casos a seguir:

a) Carbonato de cálcio sólido dissolve-se em HCl diluído, com evolução do gás CO2.

b) BaSO3 sólido dissolve-se em HCl diluído, com evolução do gás SO2.

c) Uma solução de NH4Cl é misturada com uma solução de NaOH para formar gás NH3.

04) Escreva a equação química balanceada para cada uma das seguintes reações de

neutralização.

a) Ácido acético aquoso é neutralizado por hidróxido de potássio aquoso.

b) Hidróxido de cromo(III) sólido reage com ácido nítrico.

c) Ácido hipocloroso reage com hidróxido de cálcio aquoso.

Livro do Russel – Capítulo 2

* 2.2 Calcule a massa atômica do elemento X, dado que 2,02 x l06 átomos de X têm uma

massa de 1,70 x 108 u.

* 2.8 Qual é a massa de cada um dos seguintes itens em gramas?

(a) 1,00 mol de átomos de Cl,

(b) 1,00 mol de moléculas de Cl2,


(c) 6,00 mol de átomos de P,

(d) 6,00 mol de molécula de P4,

(e) 0,300 mol de fórmulas unitárias de AlBr3.

* 2.10 Qual é a massa expressa em gramas de:

(a) 0,475 mol de NO2

(b) 8,85 x 1022 moléculas de NO2,

(c) 1 molécula de NO2

* 2.20 Quantos mols de átomos de hidrogênio são necessários para combinar com 5,4 x 10-3

mol de átomos de nitrogênio para formar amônia, NH3?

* 2.22 Qual é o número máximo de mols de moléculas de cada composto que pode ser

formado a partir de 0,498 mol de átomos de carbono?

(a) CH4,

(b) C4H8,

(c) C4H10,

(d) C2H6,

(e) C6H8

2.32 Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros:

a) Fe2O3 + H2 Fe + H2O

b) Fe2O3 + C Fe + CO

c) Fe3O4 + C Fe + CO

d) Fe3O4 + C Fe + CO2

e) Fe3O4 + C FeO + CO2

2.33 Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros:

a) C3H8O2 + O2 CO2 + H2O

b) NO + NH3 N2 + H2O

c) P4 + O2 P4O10

d) H2 + NO NH3 + H2O

e) FeCl3 + O2 Fe2O3 + Cl2

f) P4 + Cl2 PCl5

g) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3

h) CO +NO N2 + CO2

i) CaSO4 + CaS CaO + SO2

j) FeTiO3 + C + Cl2 FeCl3 + TiCl4 + CO2

2.37 Hidrogênio gasoso, H2, reage com óxido de ferro, Fe2O3, a temperaturas elevadas para

formar água gasosa e ferro metálico. Produzindo 3,333 g de ferro por esta reação, quantos

gramas de (a) óxido de ferro e (b) hidrogênio são necessários?

2.38 Quantos gramas de (a) dióxido de carbono e (b) água são formados quando 525 g de

propano, C3H8 são aquecidos com oxigênio, O2? (Nenhum outro produto é formado).

2.41 Suponha que 0,460 mal de ferro, Fe, reagem com 0,290 molde oxigênio, O2, para

formar óxido de ferro, Fe2O3. Qual substância está presente em excesso? Quantos gramas

desta substância encontram-se em excesso?

2.67 Quando aquecido a uma temperatura alta, o calcário (carbonato de cálcio, CaCO3)

decompõe-se para formar cal virgem (óxido de cálcio sólido, CaO) e dióxido de carbono

gasoso. Um cadinho contendo algum calcário tem uma massa total de, 27,133 g. Após o

aquecimento,quando todo o calcário foi decomposto,o cadinho foi resfriado até a

temperatura ambiente, e depois de pesado apresentou uma massa de 26,847 g. Qual é a

massa do cadinho?

2.70 Uma mistura de dois sólidos, carbonato de cálcio, CaCO3, e carbonato de magnésio,

MgCO3 foi aquecida. Cada composto sofreu decomposição, e os únicos produtos foram

óxido de cálcio sólido, CaO, óxido de magnésio sólido, MgO e CO2 gasoso. Se a mistura

original de carbonatos tinha uma massa de 24,91 g e a massa da mistura final óxidos foi

12,75 g, qual era a percentagem de CaCO3 na mistura original.

* 2.71 Deseja-se preparar 100,0g de acetileno, C2H2, pela reação:

CaC2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de H2O são necessários?

* 2.72 Sob apropriadas condições, octano, C8H8, queima em oxigênio para formar dióxido de

carbono e água. Se 12,0 g de octano e 50,0 g de oxigênio são misturados e reagem, qual

reagente está em excesso? De quanto será esse excesso?


Lista de Exercícios 10: Equações Químicas e Cálculos Estequiométricos

Tópicos abordados: Mol, Massa Atômica, Massa Molar, Equação Química, Balanceamento

de Equação Química (Método Tentativa/Erro)

1) Dê a massa molar das seguintes espécies:

a) MgO b) CaCl2 c) PCl3 d) SCl2 e) Na3PO4 f)SiO2 g) Mg(OH)2

2) Se um mosquito tem uma massa de 4,0 x10-3 gramas, qual é a massa em gramas de 1 mol

de mosquitos?

3) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro?

4) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de ferro?

5) Quantos mols de átomos de ferro estão pressentes em 0,150 g?

6) Quantos mols estão presentes em cada item?

a) 52,0 g de Cr

b) 44,0 g de CO2

c) 1,00 g de CH4

d) 122 g de C6H12O6

7) Qual é a massa em expressa em gramas de:

a) 4,475 mol de NO2

b) 8,85 x 1022 moléculas de NO2

c) 1 molécula de NO2

A primeira etapa na produção do ácido nítrico é a oxidação da amônia a NO sobre uma tela

metálica de platina:

NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(l)

Suponha que massas iguais de NH3 e O2 sejam misturadas (750 g de cada).

a) Faça o balanceamento da reação.

b) Estes reagentes estão misturados na razão estequiométrica correta, ou um deles está

faltando?

c) Qual a quantidade do reagente que está sobrando?

8) O metanol, CH3OH, usado como combustível, pode ser produzido pela reação de

monóxido de carbono com hidrogênio.

CO(g) + H2(g) CH3OH(l)

Suponha que 356 g de CO e 65 g de H2 sejam misturados e permite-se que reajam

a) Faça o balanceamento da reação.

b) Quem é o reagente limitante (o que está em menor quantidade)?

c) Qual é a massa de metanol que pode ser produzida?

d) Qual é a massa de reagente em excesso que sobra quando todo o reagente limitante é

consumido?

9) Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto de zinco de acordo com a seguinte reação:

Reagiu 30 g de zinco e 36 g de enxofre.

a) Qual é o regente em excesso?

b) Qual é a massa do reagente em excesso?

c) Qual é a massa de produto formada?

d) Quantos mols de produto é formado?

10) (USP) Quantos gramas de vapor-d’água se formam na decomposição de 0,100 mol de

nitrato de amônio segundo a reação:

NH4NO3 → N2O + H2O (faça o balanceamento da equação)

a) 1,80 b) 3,6 c) 5,40 d) 18,0 e) 36,0

11) Num recipiente foram colocados 15,0 g de ferro e 4,8 g de oxigênio. Qual a massa de

Fe2O3, formada após um deles ter sido completamente consumido? Faça o

balanceamento da equação.

Fe + O2 → Fe2O3

a) 19,8g b) 16,0g c) 9,6g d) 9,9g e) 10,2g


12) Considere a reação em fase gasosa: N2 + H2 → NH3

Fazendo-se reagir 4 mols de N2 com 9 mols de H2 em condições de pressão e temperatura

constantes, pode-se afirmar que (balanceie a equação):

a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.

b) o N2 está em excesso.

c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.

d) após o termino da reação, serão formados 8 litros de NH3.

13) (UEL) Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de

amônio, de acordo com a equação:

A quantidade do óxido metálico obtido, em mols, é:

(NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + 4H2O(l) + Cr2O3(s)

a) 1,5 b) 1,0 c) 0,75 d) 0,50 e) 0,25

14) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 gramas de cobre metálico.

Equação não balanceada:

Cu + O2 CuO2

15) Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 2 mols de cálcio metálico

com ácido clorídrico? Faça o balanceamento da equação

Ca + HCl CaCl2 + H2

a) 1g. b) 2g c) 3g d) 4g e) 6g

16) A quantidade de água em mol produzida pela combustão completa de 40g de

hidrogênio é de:

2 H2 + O2 2 H2O

a) 100 mols b) 40 mols c) 20 mols d) 4 mols e) 1 mol

17) (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico

é:

a) 6,62 g.

b) 25,5 g.

c) 13,25 g.

d) 10,37 g.

e) 20,75 g.

18) (FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar

e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima

do álcool pode ser representada pela equação:

C2H6O(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 g de etanol

(C2H6O) é igual a:

a) 1. b) 3 c) 6. d) 9. e) 10.

19) (Covest-2005) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é

produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente

principal é Ca3(PO4)2. A reação é:

Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)

Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?

a) 2107 mol. c) 95,4 mol

b) 1361 mol. d) 954,3 mol e) 620 mol.

20) O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose,

pode ser formado a partir da equação não-balanceada:

Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) CaSO4(s) + H3PO4(aq)


Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em

gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ?

a) 19g. b) 25g. c) 39g. d) 45g. e) 51g.

21) (UFJF-MG) Considerando-se a reação AgNO3 + KI AgI + KNO3 e fornecendo-se as

massas molares, Ag = 108g/mol; N = 14g/mol; O = 16g/mol; K = 39g/mol; I = 127g/mol, se

reagirmos 17 g de AgNO3 com 17 g de KI, haverá:

a) consumo total dos dois reagentes.

b) excesso de 0,4g de AgNO3.

c) excesso de 0,4g de KI.

d) excesso de 4,0g de AgNO3.

e) excesso de 4,0g de KI.

22) Efetuando-se a reação entre 18 g de alumínio e 462 g de gás cloro, segundo a equação:

Al(s) + Cl2(g) AlCl3(s)

Obtém-se uma quantidade máxima de cloreto de alumínio igual a:

a) 36g. b) 44,5g. c) 89g. d) 462g. e) 240g.

23) (UEMS-MS) Ao se juntarem em solução 320 g de ácido sulfúrico e 240 g de hidróxido de

sódio, obtém-se aproximadamente a massa do sulfato e de água, respectivamente, como...

H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O (reação não balanceada)

a) 340g e 220g.

b) 390g e 170g.

c) 426g e 134g.

d) 426g e 108g.

e) 545g e 15g.

24) (PUC-MG2004) O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, pode ser obtido

industrialmente pela fermentação da sacarose (C12H22O11), representada simplificadamente

pelas equações:

C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6

2 C6H12O6 4 C2H5OH + 4 CO2

Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 5 mols de sacarose e

admitindo-se um rendimento de 80%, o número de mols de álcool etílico obtido será igual a:

a) 20 b) 16 c) 10 d) 8

25) (PUCRIO/2004) Queimando-se um saco de carvão (C) de 3,0 Kg, numa churrasqueira,

com rendimento de 90%, quantos quilogramas de CO2 são formados?

C + O2 CO2

a) 2,7 b) 3,0 c) 4,4 d) 9,9 e) 11

26) (CESGRANRIO/95) A combustão de 36 g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de

gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação?

a) 50% b) 60% c) 70% d) 80% e) 90%

26) A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser

representada pela equação:

C + O2 CO2

a) Qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de

CO2?

b) Se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se

obter 30 gramas de CO2?

Livro do Russel – Capítulo 2

* 2.8 Qual é a massa de cada um dos seguintes itens em gramas?

(a) 1,00 mol de átomos de Cl,

(b) 1,00 mol de moléculas de Cl2,

(c) 6,00 mol de átomos de P,

(d) 6,00 mol de molécula de P4,

(e) 0,300 mol de fórmulas unitárias de AlBr3.


* 2.10 Qual é a massa expressa em gramas de:

(a) 0,475 mol de NO2

(b) 8,85 x 1022 moléculas de NO2,

(c) 1 molécula de NO2

* 2.22 Qual é o número máximo de mols de moléculas de cada composto que pode ser

formado a partir de 0,498 mol de átomos de carbono?

(a) CH4,

(b) C4H8,

(c) C4H10,

(d) C2H6,

(e) C6H8

Lista de Exercícios 11: Eletroquímica

Tópicos: Oxidação, redução, agente oxidante, agente redutor, semi-reação, reação global, Pilha de

Daniell, cálculo de potencial, pilha de concentração.

01) (a) O que significa o termo oxidação?

(b) Em qual lado de uma semi-reação de oxidação os elétrons aparecem?

(c) O que significa o termo oxidante?

(d) O que significa o termo redução?

(e) Em qual lado de uma semi-reação de redução os elétrons aparecem?

(f) O que significa o termo redutor?

02) O que é uma ponte salina? Qual a sua função numa célula galvânica?

03) Observe o desenho:

Com relação à montagem acima, podemos afirmar, EXCETO

a) Ocorre a redução dos íons cobre da solução.

b) O zinco é o agente redutor e a sua placa sofre corrosão.

c) Trata-se de um processo espontâneo e de oxirredução.

d) É possível armazenar a solução de CuSO4 em um balde de zinco.

04) (PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-

reações:

CuSO4(a

q) Cobre depositado.

CuSO4(a

q)

Lâmina de zinco


Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar

que:

a) A ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.

b) No ânodo ocorre semi-reação Ni(s) Ni+2(aq) + 2e-.

c) No cátodo ocorre a semi-reação Cu+2(aq) + 2e- Cu(s).

d) A reação espontânea que ocorre na pilha é Cu(s) + Ni+2(aq)

Cu+2(aq) + Ni(s).

05) Na pilha eletroquímica sempre ocorre:

a) Oxidação do cátodo.

b) Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

c) Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

d) Reação de neutralização.

06) O citocromo, uma molécula complicada que representamos como CyFe+2, reage com o ar

que respiramos para fornecer energia necessária para sintetizar adenosina trifosfato (ATP).

O corpo usa ATP como fonte de energia para promover outras reações. Em um valor de pH =

7, temos os seguintes potenciais padrão de redução referentes à oxidação do CyFe+2:

O2(g) +4 H+(aq) + 4 e- 2 H2O(l) E°red = +0,82 V

CyFe+3(aq) + e- CyFe+2

(aq) E°red = +0,22 V

a) Em qual reação acontece o processo de oxidação?

b) Em qual reação acontece o processo de redução?

c) Calcule a tensão produzida pela reação do CyFe+2 com o ar. Demonstre os cálculos.

07) Em um laboratório de química, durante uma aula prática, foram feitas as seguintes

montagens:

Em relação a essas montagens podemos afirmar, EXCETO:

a) após um certo tempo no tubo 1, ocorrerá um processo espontâneo de oxirredução.

b) no tubo 2, não ocorrerá nenhum processo de corrosão.

c) no tubo 3, o prego será corroído devido à presença de água + oxigênio.

d) a ausência de água no tubo 1 impede que o processo de corrosão ocorra.

08) As pilhas correspondem a um dispositivo que através de uma reação química podem

formar uma transferência espontânea de elétrons. Em relação às pilhas todas as afirmativas

estão corretas, EXCETO:

a) A ponte salina transfere íons entre as soluções.

b) Trata-se de um processo de oxirredução.

c) O cátodo corresponde à parte que sofre redução.

d) Durante o funcionamento da pilha a solução eletrolítica é neutra.

09) Em relação ao processo que ocorre em uma pilha são feitas as seguintes afirmações:

I. Trata-se de um processo espontâneo.

Prego

Ar seco

TUBO 1

Prego

Ar

TUBO 3

Água

Prego

TUBO 2

Água destilada (sem


II. No cátodo ocorre a oxidação das espécies.

III. O potencial é sempre maior que zero.

IV. Na ponte salina ocorre a passagem apenas de íons.

Estão CORRETAS as afirmações:

a) I e II.

b) I, III e IV.

c) II e IV.

d) Apenas I e IV.

10) Observe a figura:

Dados:

ε°REDUÇÃO (Cu) = + 0,34 V.

ε°REDUÇÃO (Ag) = + 0,80 V.

ε°REDUÇÃO (Pb) = + 0,13 V.

Com base no desenho, podemos AFIRMAR QUE:

a) não ocorrerá nenhum processo de oxirredução no sistema.

b) será depositado cobre metálico na placa de prata.

c) será depositado cobre metálico na placa de chumbo.

d) será depositado chumbo metálico na placa de prata.

11) É comum nas cozinhas, após o uso de uma esponja de aço, deixá-la coberta com sabão.

Isto evita a formação de ferrugem, permitido um uso mais prolongado da esponja. Sobre

esse procedimento, podemos afirmar, EXCETO:

a) A formação de ferrugem trata-se de um processo de oxirredução.

b) Neste procedimento a esponja é considerada o agente oxidante.

c) A cobertura de sabão diminui a superfície de contato e a velocidade da reação.

Esse processo é espontâneo, pois não há um consumo de energia


Respostas dos exercícios de múltipla escolha

Lista de exercício 1

Questão 2 12 13 14 15 16 17 18 19

resposta II a c a b b d c b

Lista de exercícios 2

Questão 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

resposta d a b a b b c d b d c c a b a


Questão 1 2 3 4 5

resposta a d d c a


Questão 1 2 3 4 5 6 7

resposta a b d d a d c


Questão 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

resposta a b a b c b a b c b a c b a


Questão 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

resposta b c a d c d a d b b d d a c c


Questão 1 2 3 4 5

resposta c b a b d


Questão 20

resposta d


Questão 10 11 12 13 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

resposta b b b d d b c d b c c c d b e e


Questão 3 4 5 7 8 9 10 11

resposta d d c b d b b B

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