Experiência Cobreagem

Nome: Bruna de Oliveira n°06 2°D

Gabriela Pereira n°132°D

Cobreagem

O cobre forma uma camada intermediaria entre a camada e o metal básico. Duas soluções podem ser empregadas: As ácidas, à base de sulfato de cobre e as alcalinas, à base de cianeto. Um banho simples pode ser facilmente conseguido usando-se cianeto de cobre e potássio. Caso de se preferir um banho ácido pode-se usar a seguinte fórmula, á base de sulfato de cobre:

*Sulfato de cobre.......................................150g

*Ácido sulfúrico.........................................50g

*Água.........................................................1L

O banho é fácil de se preparar, podendo ser feito tanto a frio quanto a quente, a nçao ser para o acido sulfúrico, que devera ser sempre dissolvido a frio. A intensidade da corrente a ser usa devera ser aproximadamente 0.8 por dm2 e a uma tensão de 2 e 3 volts.

Galvanoplastia

É um tratamento de superfície que consiste em depositar um metal sobre outro, através da redução química ou eletrolítica para proteção, melhor condutividade e melhor capacitação para se soldar sobre a superfície tratada. Outras aplicações são: para melhorar a aparência, aglutinar partículas não condutoras à camada eletropositiva, resistência ao atrito, melhorar a dureza superficial, entre outros.

Niquelação

É a camada de níquel que pode ser depositada em cima de um metal, o qual este pode ser preparado por um banho de cobre e

níquel brilhante se assemelhando a cor da prata.

Óxido-ReduçãoSão reações em que os elementos ganham ou perdem elétrons são chamadas de reações de óxido-redução. Classificação das reações e dos agentes em reações de óxido-redução: se houver uma perda de elétrons a reação será chamada de reação de oxidação; quando há ganho de elétrons é chamada de reação de redução. 

O elemento que sofre oxidação é chamado de agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante. Balanceamento de equações de óxido-redução: a regra é que o número de elétrons perdidos seja igual ao número de elétrons ganhos.

Material Utilizado

1- Béquer de 250 ml

1- Palito de Sorvete

1- Proveta

2- Frascos de vidro pequeno e escuro

1- Bastão de Vidro

2- Fios de cobre de 30 cm descascados na ponta

1- Lixa de unha

2- Pilhas grandes

2- Prendedor de roupa

4- Moedas

3- Clips

1- Fita Crepe

1- Chave

Sulfato de Cobre (CuSO4)

Ácido Clorídrico Concentrado (HCl)

Ácido Sulfúrico Concentrado (H2SO4)

Garrafa com água torneiral

Procedimento

No béquer com o palito de sorvete coloque três medidas de sulfato de cobre.

Pegue a proveta e meça 20 ml de água.

Despeje a água no béquer e coloque uma gota de ácido clorídrico e três gotas de acido sulfúrico.

Agite a solução com o bastão de vidro até completar a dissolução do sal.

Pegue as duas pilhas e a conecte uma na outra, passando a fita crepe em volta das pilhas.

Pegue os dois fios de cobre, enrole uma das pontas e conecte em cada lado da pilha fixando-o com fita crepe.

Lixe a chave o clips e as moedas.

Pegue as duas pontas dos fios e coloque dentro da solução.

Prenda os fios no béquer com o pregador de roupa.

Pegue o clips e o enrole em uma das pontas.

Verifique se o clips esta ficando cor de rosa no tempo de 30 segundos. Se sim marque se ele esta no polo positivo ou negativo da pilha.

Depois de cobrado verifique a resistência da cobreagem em cada material. Anote quais são os objetos com cobreagem mais resistente.

Resultado

1- O que aconteceu no polo positivo (+)?

R: No polo positivo foi o local que deu a cobreagem aos objetos.

2- O que aconteceu no polo negativo (-)?

R: No polo negativo foi onde cobreou a ponta do fio.

3- Qual objeto cobreou mais?

R: O objeto que cobreou mais foi à moeda e o clips.

4- Qual cobreagem foi mais duradoura?

R: A cobreagem mais duradoura foi a da moeda.

Desenho

Conclusão

Íons: Cu++, SO4—

H+, Cl –

OH –

Reação: Cu++ + 2e- Cu

2Cl Cl2 + 2e-

O ácido sulfúrico serve para reduzir a resistência elétrica da solução.

O ácido clorídrico ajuda a produzir um folheamento uniforme.

O cobre (Cu++) positivo sofre uma redução a Cu0 no polo negativo da pilha que é chamado cátado.

O polo positivo é chamado ânodo, então o Cl- sofri uma oxidação e perde elétrons transformando-se em Cl2 que é o gás cloro.

Em seguida a hidroxila OH- sofre oxidação, perde elétrons e se transforma em água.

2OH- H2O + 2e- + ½ O2

O ácido sulfúrico na experiência serve para reduzir a resistência elétrica da solução de sulfato de cobre.

CuSO4 Cu++ + SO4—

H2SO4 2H+ + SO4- -

O ácido clorídrico serve para ajudar a solução em um folheamento uniforme.

Bibliografia

http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20061009113711AA4u3xWhttp://www.apontualgalvanizacao.com.br/servicos.php?sevicos=servicos/niquelacao.phphttp:// www.quimidrol.com.br/site/pt/dicas/?l=quimico&d=224 http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/oxido-reducao-677414.shtml

Pré-Relatorio

Índice

Cobreagem, Galvanoplastia, Niquelação pág. 01

Óxido-redução pág. 02 Material Utilizado pág. 03

Procedimento pág. 04

Resultado, Desenho pág. 05

Conclusão pág. 06

Bibliografia pág. o7

Pré-Relatorio pág. 08