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1CPV FGV111FDEZECO

QUÍMICA

106. A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–.

Emrelaçãoaessasespécies,sãofeitasasseguintesafirmações:

I. K+ e Ca2+ são isótonos; II. K e Ca2+ são isóbaros; III. K+ tem mais prótons que K; IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.

É corretoapenasoqueseafirmaem

a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV.

Resolução:

I. K n

Ca nsão isótonos correto

+

+

: º

: º( )

22

222

II. K n de massa Z n

Ca n de massa Z nnão são

: º ( º )

: º ( º )

+ =

+ =

+

41

422iisóbaros incorreto( )

III. K p

K pincorreto

+ +

+ +

:

:( )

19

192

IV. K e

S ecorreto

+ −

− −

− =

+ =

:

:( )

19 1 18

16 2 182 Alternativa C

107.Umelementorepresentativotemsuaconfiguraçãoeletrônica de camada de valência 5s2 5p2.

Sobreesteelemento,afirma-se:

I. seu cátion bivalente tem configuração decamada de valência 5s2 5p4;

II. seu ponto de fusão é mais alto do que o do elemento que tem camada de valência 6s2 6p2;

III. tem caráter metálico maior do que o do elemento que tem camada de valência 5s2 5p5.

É corretoapenasoqueseafirmaem

a) I. b) I e II. c) II. d) II e III. e) III.

Resolução:

Elemento Representativo Camadadavalência:5s2 5p2

Distribuiçãoeletrônicacompletaemsubníveisdeenergia: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 Z = 50 5o período Grupo 14 (IVA) = metal Estanho (Sn)

I. Incorreta:cátionbivalente:Sn2+

OátomodeSnperde2elétronsdevalência,portanto: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10

II. Incorreta:6s2 6p2 = Chumbo (82Pb) No grupo 14 (IVA), a temperatura de fusão aumenta

de cima para baixo, de modo que a TF do Sn é menor que a TF do Pb.

III. Correto: Por ser ummetal, o Sn possui carátermetálico maior que o Iodo (53I, 5s2 5p5), que é um ametal

Alternativa E

FGV – economia – 1a Fase – 04/dezembro/2011

CPV O cursinho que mais aprova na fGV

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fgv – 04/12/2011 CPV o cursinho que mais aprova na fGV2108.Ousodoscombustíveisfósseis,gasolinaediesel,parafins

veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, quegeramosseguintesprejuízosambientais:aquecimentoglobal e chuva ácida. Como resultado da combustão, detectase na atmosfera aumento da concentração dos gases CO2, NO2 e SO2.

Sobre as moléculas desses gases, é corretoafirmarque

a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares. b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares. c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar. d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar. e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.

Resolução:

CO2 Þ O —— C —— O Þ Apolar

NO2 Þ N Þ Polar O O (apresenta ressonância)

SO2 Þ S ou S Þ Polar O O O O

Alternativa A

→

109. Algumas substâncias químicas consideradas de baixa toxicidade são empregadas pela polícia na forma de spraysdesoluçõesaquosasparacontermanifestaçõesviolentasebrigasdetorcidasemjogosdefutebolemestádios,poisirritamosolhos,causando cegueira temporária. Entre essas substâncias, estão os gases lacrimogêneos e sprays de pimenta.

AsprincipaisforçasintermolecularesqueocorremnasinteraçõesdassubstânciasI,IIeIIIcomaáguasão,respectivamente:

a) dipolo-dipolo;dipolo-dipolo;ligaçãodehidrogênio. b) dipolo-dipolo;ligaçãodehidrogênio;dipolo-dipolo. c) dipolo-induzido;ligaçãodehidrogênio;dipolo-dipolo. d) dipolo-induzido;dipolo-dipolo;ligaçãodehidrogênio. e) ligaçãodehidrogênio;dipolo-induzido;ligaçãodehidrogênio.

Resolução:

Forçasintermolecularescomaágua:

I.

II.

III.

Gabarito da FGV: AGabarito do CPV: S/R

OH H

OH H+

OH H+

— C .............................

≡ N .............................

dipolo-dipolo

ligação de hidrogênio

–

–

OH H+

—— O .............................ligação de hidrogênio

–

OH H

OH H

++




O — H ............................. O H H

H |— N ............................. |

| |O .............................

––

O

OH H


–

+

–+

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CPV o cursinho que mais aprova na fGV Fgv – 04/12/2011 3

110. O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte marítimo para diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao consumidor europeu, os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre nos navios, numa câmara contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando seu amadurecimento. Esse gás a 27ºC tem densidade 1,14 g . L–1 sob pressão de 1,00 atm.

Dado:R=0,082atm. L . mol–1K–1

Afórmulamoleculardessegásé:

a) Xe. b) O3. c) CH4. d) C2H4. e) N2O4.

Resolução:

Sendo PV = nRT ou PV = mM RT,

Deduzimosque:mV = d =

PMRT

Assim: 1,14=1

0 082 300.

.M

, Þ M = 28 g/mol (massa molar do gás)

O gás em questão é o C2H4,pois,sendoC=12eH=1,chega-seà sua massa molar, no valor de 28 g/mol.

Alternativa D

111. O nióbio é um metal de grande importância tecnológica e suas reservas mundiais se encontram quase completamente no território brasileiro. Um exemplo de sua aplicação é o niobato de lítio, um composto que contém apenas um íon Li+ e o oxiânion formado pelo nióbio no estado de oxidação +5,que é usado em dispositivos ópticos e de telecomunicação de última geração.

O número de átomos de oxigênio por fórmula do niobato delítioé:

a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 6.

Resolução:

Niobatodelitro:Li1+ Nb Ox

Noxindividual:+1+5–2 Noxtotal: +1+5–6=0

Logo:x=--62 = 3

Alternativa B

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112. A piridina é uma substância empregada na indústria da borracha, de tintas e de corantes. Em solução aquosa 0,1 mol L–1, a 25ºC, a piridina hidrolisa, resultando numa solução com [OH–] = 10–5 mol . L–1.

Aclassificaçãodapiridina,deacordocomoconceitoácido-base de Lewis, e o pH da solução aquosa 0,1 mol L–1 a 25ºC são,respectivamente:

a) ácido de Lewis e 9. b) ácido de Lewis e 5. c) base de Lewis e 9. d) base de Lewis e 8. e) base de Lewis e 5.

Resolução:

+ HOH + OH–

[OH–] = 10–5 mol/L Þ pOH = 5 Þ pH = 9Alternativa C

●●base de Lewis

|H+

113. O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral comercializada na cidade de São Paulo apresenta a informaçãonutricionalseguinte:

1 copo (200 mL) contém 248 mg de cálcio.

Aconcentraçãodecálcionesseleiteintegral,emmol/L,é:

a) 3,1 x 10–1. b) 3,1 x 10–2. c) 3,1 x 10–3. d) 8,2 x 10–2. e) 8,2 x 10–3.

Resolução:

248 mg 200 mL 248 g 200 L x 1 L x = 1,24 g/L MCa = 40 g/mol 40 g 1 mol

1,24 g x x = 0,031 mol/L ou 3,1 . 10–2 mol/L

Alternativa B

1 L

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114. A braquiterapia é uma modalidade de radioterapia, na qual pequenascápsulasoufioscontendoasfontesradioativassãocolocados em contato com o tecido tumoral a ser tratado. Cápsulas contendo ouro-198 são empregadas para essafinalidade,ecadaátomodecaicomaemissãoderadiação

gama e uma partícula beta, −10β , que inibem o crescimento

das células cancerígenas.

Oprodutododecaimentodoouro-198é:

a) ouro-197. b) ouro-199. c) platina-198. d) mercúrio-197. e) mercúrio-198.

Resolução:

Equaçãonuclear:

19879 Au → 00γ + 0–1β + 198

80Hg

Alternativa E

115. A produção de suínos gera uma quantidade muito grande e controlada de dejetos, que vem sendo empregada em bioconversores para geração de gás metano. O metano, por sua vez, pode ser utilizado para obtenção de gás H2. Em uma reação denominada reforma, o metano reage com vapor-d’água na presença de um catalisador formandohidrogênio e dióxido de carbono de acordo com o equilíbrio

CH4 (g) + H2O (g) 3 H2 (g) + CO2 (g) ΔHº > 0.

O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2éfavorecidopor:

I. aumento da pressão; II. adição do catalisador; III. aumento da temperatura.

É correto apenasoqueseafirmaem

a) I. b) I e II. c) II. d) II e III. e) III.

Resolução:

CH4(g) + H2O(g) endoexo

� ⇀��↽ �� 3 H2(g) + CO2(g) ΔH > O

1 1 3 1 volume volume volumes volume

2 volumes 4 volumes

I. Incorreto:Oaumentodapressãodeslocaoequilíbrionosentido da diminução do número de moléculas gasosas (à esquerda), ou seja, no sentido do consumo de H2.

II. Incorreto:Umcatalisadornãodeslocaoequilíbrioquímico.

III. Correto:Oaumentodatemperaturadeslocaoequilíbrionosentido da reação endotérmica (à direita), ou seja, no sentido da formação de H2.

Alternativa E

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116.OTeflonéumpolímerosintéticoamplamenteempregado.Ele é formado a partir de um monômero que se obtém por pirólisedotrifluormetano.

Otrifluormetano,CHF3,éproduzidopelafluoraçãodogásmetano, de acordo com a reação

CH4(g) + 3 F2(g) → CHF3(g) + 3 HF(g).

Dados: ΔHºf (kJ . mol–1) CHF3 (g) – 1.437 CH4 (g) – 75 HF (g) – 271

Aentalpia-padrãodareaçãodefluoraçãodogásmetano,em kJ . mol–1, é igual a

a) – 1.633. b) – 2.175. c) – 2.325. d) + 1.633. e) + 2.175.

Resolução:

CH4(g) + 3 F2(g) → CHF3(g) + 3 HF(g) ΔH = (ΔHf)produtos – (ΔHf)reagentes ΔH = [(–1.437) + 3 (–271)] – [(–75)] ΔH = –2.175 kJ/mol

Alternativa B

117. A produção de fertilizantes desempenha um papel muito importante na economia do país, pois movimentam a indústria química de produção de insumos e a agricultura. Os fertilizantes superfosfatos são produzidos por meio da acidulação de rochas fosfáticas com ácido sulfúrico de acordo com a reação

Ca3(PO4)2(s) + H2SO4() + H2O() → → Ca(H2PO4)2 (s) + CaSO4 . 2 H2O (s).

Asomadoscoeficientesestequiométricosmínimosinteirosda reação é igual a

a) 8. b) 9. c) 10. d) 11. e) 12.

Resolução:

Balanceandoaequaçãotemos:

Ca3(PO4)2(s) + 2 H2SO4() + 4 H2O() → → Ca(H2PO4)2 (s) + 2 CaSO4 . 2 H2O (s)

Coeficientesinteiros:1+2+4+1+2=10Alternativa C

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118. O Brasil é o sexto principal país produtor de alumínio. Sua produção é feita a partir da bauxita, mineral que apresenta o óxido A2O3. Após o processamento químico da bauxita, o óxido é transferido para uma cuba eletrolítica na qual o alumínio é obtido por processo de eletrólise ígnea. Os eletrodos da cuba eletrolítica são as suas paredes de aço, polo negativo, e barras de carbono, polo positivo.

O processo ocorre em alta temperatura, de forma que o óxido se funde e seus íons se dissociam. O alumínio metálico é formado e escoado na forma líquida.

Assemirreaçõesqueocorremnacubaeletrolíticasão

Polo + C + 2 O2–→CO2 + 4 e–

Polo – A3+ + 3 e–→A

A quantidade em mols de CO2 que se forma para cada um mol de A e o polo negativo da cuba eletrolítica são respectivamente

a) 4/3 e ânodo, onde ocorre a redução. b) 3/4 e ânodo, onde ocorre a oxidação. c) 4/3 e cátodo, onde ocorre a redução. d) 3/4 e cátodo, onde ocorre a redução. e) 3/4 e cátodo, onde ocorre a oxidação.

Resolução:

Polo + Þ C + 2 O–2 → CO2 + 4 e– Þ (ânodo Þ ocorre oxidação) 3C + 6O–2 → 3CO2 + 12 e–

Polo – Þ A+3 + 3 e– → Aº Þ (cátodo Þ ocorre redução) 4 A+3 + 12 e– → 4 Aº Equaçãoglobal:3C+4A+3 + 6O–2 → 3 CO2 + 4 Aº 3 mols — 4 mols x — 1 mol

x = 34

mol

Alternativa D

Otextoaseguirrefere-seàsquestõesdenúmeros119 e 120.

A indústria de alimentos utiliza vários tipos de agentes flavorizantesparadarsaborearomaabalasegomasdemascar.Entre os mais empregados, estão os sabores de canela e de anis.

119. A fórmula molecular da substância I, que apresenta sabor decanela,é:

a) C9H8O. b) C9H9O. c) C8H6O. d) C8H7O. e) C8H8O.

Resolução:

Fórmulamolecular:C9H8OAlternativa A

H CHC C

HC CH C H

HC C

O

CH

H

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120. Os grupos funcionais das moléculas representadas em I e II e o tipo de isomeria que a estrutura da molécula II apresenta são,respectivamente:

a) cetona,ésterecis-trans. b) cetona,éterecis-trans. c) cetona, éster e óptica. d) aldeído,éterecis-trans. e) aldeído, éter e óptica.

Resolução:

Molécula I: grupo funcional aldeído

Molécula II: grupo funcional éter

Molécula II: isomeriacis-transAlternativa D

COMENTÁRIO DA PROVA

Aprovaapresentouquestõesderesoluçãodireta,cobrandoosassuntos básicos dos diferentes temas.

A questão 109 não apresenta alternativa correta.

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