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DEPARTAMENTO DE QUÍMICAEXERCÍCIO PARA ESTUDO

SOLUBILIDAD SOLUBILIDADEPROFESSOR: TELSO M FERREIRA JÚNIOR ( TJ )

QUESTÃO DE FÁCIL COMPREENÇÃO:

Inicio do dia (8h) a poluição é de 20 ppmNo início na tarde (13h) é de 100 ppmPortanto 80 ppm a mais em 5h, uma média de 16 ppm por hora ......

A pergunta era 2,5 horas depois........2,5*16= 40 ppm a mais ....com os 20 .......Letra A 60 ppm

Questão 01)A efervescência observada, ao se abrir uma garrafa de champanhe, deve-se à rápida

liberação, na forma de bolhas, do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse líquido, aconcentração de gás carbônico é proporcional à pressão parcial desse gás, aprisionado

entre o líquido e a rolha. Para um champanhe de determinada marca, a constante de

proporcionalidade (k) varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.



Uma garrafa desse champanhe, resfriada a 12 ºC, foi aberta à pressão ambiente e 0,10 L

de seu conteúdo foram despejados em um copo. Nessa temperatura, 20% do gásdissolvido escapou sob a forma de bolhas. O número de bolhas liberadas, no copo, será

da ordem de

Gás carbônico:Pressão parcial na garrafa de

champanhe fechada, a 12 ºC .............6 atm

Massa molar .................................. 44 g/molVolume molar a 12ºC e

pressão ambiente .......................... 24 L/mol

Volume da bolha a 12ºC e pressão ambiente ......................6,0 x 10-8L

a) 102

b) 104

c) 105

d) 106

e) 108

Gab: D

Questão 02)Analise os dados de solubilidade do KC e do Li2CO3 contidos na tabela a seguir, na

pressão constante, em várias temperaturas e assinale o que for correto.

01. Quando se adiciona 40g de KC a 100g de água, a 20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com aquecimento a 40oC.



02. Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g de água, a 50oC, forma-se uma

solução insaturada.

04. O resfriamento favorece a solubilização do KC, cuja dissolução é exotérmica.

08. Quando se adiciona 37g de KC a 100g de H2O, a 30°C, forma-se uma solução

saturada.

16. A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida com o aumento de temperatura.

Gab: 09

Questão 03)A dose letal (DL50 ) – a quantidade de um pesticida capaz de matar 50% das cobaias

que recebem essa dose – é expressa em miligramas do pesticida por quilograma de pesoda cobaia.

Este quadro apresenta os dados da solubilidade em água e da DL50 de três pesticidas:

Pesticida Solubilidade em DL / (mg/kg)água / (mg/L)

DDT 0,0062 115Paration 24 8Malation 145 2000

50

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o pesticida com maior potencial de se espalhar no ambiente por ação das chuvas e aquele com maiortoxicidade

a) são, respectivamente, o DDT e o paration.

b) é, em ambos os casos, o malation.

c) são, respectivamente, o DDT e o malation.d) são, respectivamente, o malation e o paration.

Gab: D

Questão 04)Esta tabela apresenta a solubilidade de algumas substâncias em água, a 15°C:

Quando 50 mL de uma solução aquosa 0,10 moI L –1 em sulfato de zinco sãomisturados a 50 mL de uma solução aquosa 0,010 moI L –1 em sulfito de sódio, à

temperatura de 15°C, espera-se observar:



a) a formação de uma solução não saturada constituída pela mistura das duas

substâncias.

b) a precipitação de um sólido constituído por sulfeto de zinco.c) a precipitação de um sólido constituído por sulfito de zinco.

d) a precipitação de um sólido constituído por sulfato de zinco.

e) a precipitação de um sólido constituído por sulfeto de sódio.

Gab: A

Questão 05)Industrialmente, o clorato de sódio é produzido pela eletrólise da salmoura* aquecida,

em uma cuba eletrolítica, de tal maneira que o cloro formado no anodo se misture ereaja com o hidróxido de sódio formado no catodo. A solução resultante contém

cloreto de sódio e clorato de sódio.

2NaCl(aq) + 2H2O(l) → Cl2(g) + 2NaOH(aq) + H2(g)

3Cl2(g) + 6NaOH(aq)→

5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(l)

Ao final de uma eletrólise de salmoura, retiraram-se da cuba eletrolítica, a 90 oC, 310 g

de solução aquosa saturada tanto de cloreto de sódio quanto de clorato de sódio. Essa

amostra foi resfriada a 25oC, ocorrendo a separação de material sólido.a) Quais as massas de cloreto de sódio e de clorato de sódio presentes nos 310 g da

amostra retirada a 90oC? Explique.

b) No sólido formado pelo resfriamento da amostra a 25oC, qual o grau de pureza (%

em massa) do composto presente em maior quantidade?c) A dissolução, em água, do clorato de sódio libera ou absorve calor?

Explique.* salmoura = solução aquosa saturada de cloreto de sódio



Gab:a) pelo coeficiente de solubilidade presente no grráfico e considerando que a solução

está saturada para os dois sais, temos: NaCl : 40,0g

NaClO3 :170,0g

H2O = 100,0go que resulta em uma massa de 310g da mistura

b) O gráfico mostra que, a 25°C, continuam em solução, em 100 g deH2O,

aproximadamente 38 g de NaCl e 100 g de NaClO3. Assim, a massa de materialcristalizado é formada por 2 g de NaCl e 70 g de NaClO 3 . Pureza de NaClO3=

97,2%

c) A dissolução, em água, do NaClO3 aumenta com o aumento da temperatura como pode ser observado no gráfico. Portanto, o processo absorve calor (endotérmico).

Questão 06)Sobre as substâncias relacionadas a seguir:

1. Gás carbônico – CO22. Iodo – I2

3. Amônia – NH3

4. Benzeno – C6H6

assinale a alternativa correta.

a) O CO2 é uma substância altamente solúvel em água. b) Borbulhando a amônia em água ocorre a produção do hidróxido de amônio

(NH4OH).

c) Os hidrocarbonetos são polares.

d) A solubilidade do CO2 em meio aquoso aumenta com o aumento da temperatura.e) Quanto menor a pressão maior a solubilidade do CO2 em meio aquoso.

Gab: B

Questão 07)O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade do cloreto de amônio, em gramas por 100 g de água. Se a solução saturada de cloreto de amônio, que está à temperatura de

70ºC, for resfriada a 30ºC, a massa de sal que precipita será de:

a) 100 g.

b) 30 g.



c) 40 g.

d) 60 g.

e) 20 g.

Gab: E

Questão 08)Os Coeficientes de Solubilidade do hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), medidos experimentalmente com o aumento

regular da temperatura, são mostrados na tabela.

Temperatura Coeficiente de Solubilidade(ºC) (g de Ca(OH)2 por 100 g de H2O)

0 0,18510 0,17620 0,16530 0,153

40 0,14150 0,12860 0,11670 0,106

80 0,09490 0,085100 0,077

a) Com os dados de solubilidade do Ca(OH)2 apresentados na tabela, faça um esboço do gráfico do Coeficiente deSolubilidade desse composto em função da temperatura e indique os pontos onde as soluções desse compostoestão saturadas e os pontos onde essas soluções apresentam corpo de fundo (precipitado).

b) Indique, com justificativa, se a dissolução do Ca(OH)2 é exotérmica ou endotérmica.

Gab:a)

0 , 1 8 5

0 , 1 7 6

0 , 1 6 5

0 , 1 5 3

0 , 1 4 1

0 , 1 2 8

0 , 1 1 6

0 , 1 0 6

0 , 0 9 4

0 , 0 8 51 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 1 08 0 9 0 1 0

T ( °

C s

b) Exotérmica: o coeficiente de solubilidade diminui à medida que a temperatura aumenta.

Questão 09)

O gráfico apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2.



Quando uma solução aquosa saturada de AX2 a 70ºC contendo 50 g de água é resfriada

para 10ºC, a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução são,respectivamente, em gramas,

a) 25 e 20. b) 30 e 15.

c) 35 e 10.d) 35 e 15.

e) 40 e 10.

Gab: C

Questão 10)Ao adoçar uma xícara de café (50 mL), um indivíduo utilizou 2 colheres de açúcar

(C12H22O11). Considere que cada colher contém 5g de açúcar, cuja solubilidade é de 33

g/100g de água.Sobre essa xícara de café, julgue os itens.1-( ) apresenta corpo de chão constituído por açúcar.

2-( ) contém 0,029 mol de açúcar.

3-( ) poderia dissolver mais uma colher de açúcar.4-( ) a massa, em gramas, de uma molécula desse açúcar é igual a 342,176 dividido

pelo número de Avogadro.

Gab: ECCC

Questão 11)Considere, abaixo os sistemas e os dados envolvendo uma substância sólida X e a água líquida.

SISTEMA – I 70g de X + 100g de H2; T = 20oC

SISTEMA – II 15g de X + 20g de H2; T = 20oCSISTEMA – III 3g de X + 10g de H2; T = 80oC

SISTEMA – IV 70g de X + 100g de H2; T = 80oCSISTEMA – V 300g de X + 500g de H2; T = 80oC

Dados:Solubilidade de X em água: a 20oC = 85g de X/ 100g de H2O

80oC = 30g de X/ 100g de H2O

Após agitação enérgica, observa-se que os sistemas heterogêneos são os de números:



a) I e II b) II e IIIc) III e IVd) IV e V

e) V e I

Gab: D

Questão 12)A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada abaixo.

Considerando a solubilidade deste sal a 30ºC, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizadaquando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20ºC?

a) 5 g b) 10 g

c) 15 gd) 20 g

e) 30 g

Gab: E

Questão 13)Desde o início da Revolução Industrial até os dias de hoje, a concentração do CO 2

atmosférico aumentou de 280 ppm (parte por milhão), aproximadamente, até 375 ppm

(todas as medidas em volume). Muitos climatologistas têm constatado que esse

aumento de concentração do CO2 provoca elevação significativa da temperatura médiado globo terrestre. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o

acréscimo ocorrido de CO2 atmosférico, em um milhão de litros de ar, corresponde até

aa) 4,2 mols de CO2.

b) 95 mols de CO2.

c) 6,02 × 1023 moléculas de CO2.

d) 9,50 × 1023 moléculas de CO2.e) 9,50 × 1019 moléculas de CO2.

Gab: A

Questão 14)O organoclorado conhecido como DDT, mesmo não sendo mais usado como inseticida,ainda pode ser encontrado na natureza, em conseqüência de sua grande estabilidade.



Ele se acumula em seres vivos pelo processo denominado de biomagnificação ou

magnificação trófica.

Foram medidas, em partes por milhão, as concentrações desse composto obtidas emtecidos de indivíduos de três espécies de um mesmo ecossistema, mas pertencentes a

diferentes níveis tróficos, com resultados iguais a 15,0 , 1,0 e 0,01.

As concentrações de DDT nos tecidos dos indivíduos da espécie situada mais próximada base da cadeia alimentar e da situada mais próxima do topo dessa cadeia, em gramas

de DDT por 100 gramas de tecido, foram, respectivamente, iguais a:

a) 1,0 × 10-3 e 1,0 × 10-5

b) 1,5 × 10-4 e 1,0 × 10-4

c) 1,0 × 10-4 e 1,5 × 10-4

d) 1,0 × 106 e 1,5 × 10-3

Gab: D

Questão 15)

A tabela abaixo apresenta alguns dos principais elementos constituintes do corpohumano e a sua participação na massa total.

Analise os dados da tabela e assinale o que for correto.01.Na tabela consta apenas um metal de transição.

02. No corpo humano os metais alcalinos apresentam maior fração de massa do que os

halogênios.04. Em relação ao número de átomos, o hidrogênio é mais abundante do que o

oxigênio.

08. Considerando apenas os metais, os alcalino-terrosos apresentam a maior fração demassa.

16. Nas condições ambientais, dois elementos desta tabela são gases.

Gab: 14

Questão 16)Analise as informações dadas para responder aos itens de 01 a 04.



01.A dissolução de 40g de cada um dos solutos em 100g de água a 0ºC conduzirá a trêsmisturas homogêneas.

02.Uma solução saturada de NaOH a 0ºC, contém 42% (m/m) de soluto.

03.Resfriando-se 160g de uma solução aquosa saturada de sacarose de 30ºC para 0ºCobtém-se 30g de açúcar cristalizado.

04.Nestas soluções, quando se separa o soluto do solvente, obtém-se substâncias

diferentes daquelas que foram inicialmente misturadas.

Gab: FFFF

Questão 17)Para limpeza de lentes de contato, é comum a utilização de solução fisiológica de cloreto de sódio a 0,9% (massa por

volume). Um frasco contendo 0,5 litro desta solução terá uma massa de NaCl, em gramas, igual a:a) 1,8

b) 2,7c) 4,5

d) 5,4

Gab: C

Questão 18)

O fabricante de bebidas alcoólicas é obrigado a indicar, nos rótulos dos frascos, os teores do álcool nelas contido.

Isso é feito através de uma porcentagem de volume denominada Graus Gay-Lussac (ºGL). Por exemplo: 20° GL

indica que a porcentagem de álcool é de 20% em volume. Sabendo-se que o grau alcoólico de um certo whisky é de

46°GL, qual a massa, em gramas, de óxido de cálcio (CaO) necessária para retirar toda a água de 1 (um) litro dessa

bebida? (Considere a equação CaO + H2

O Ca(OH)2

, sendo a densidade da água = 1,0 g/ml).

a) 168

b) 336

c) 672

d) 840

e) 1680

Gab: E

Questão 19)O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação.Cada 100 mL de desinfetante contém 10 mL de solução de formaldeído 37 % V/V (volume de formaldeído por

volume de solução).A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é:

a) 1,0 % b) 3,7 %

c) 10 %



d) 37 %

Gab: B

Questão 20)Considere as seguintes soluções:

I. 10 g de NaCl em 100 g de água.

II. 10 g de NaCl em 100 mL de água.III. 20 g de NaCl em 180 g de água.IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água.

Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio:a) Apenas I

b) Apenas III.c) Apenas IV.

d) Apenas I e II.e) Apenas III e IV.

Gab: B

RESOLUÇÃO

%10200

20

m

m1=τ→=τ→=τ

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