PRÁTICA 4 – DOSAGEM DE H3PO4 EM ÁCIDO FOSFÓRICO COMERCIAL

Preparo da amostra

Densidade do ácido concentrado: ___1,71 g.mL -1 ___

Percentagem de H3PO4 no ácido concentrado: ___85%___

Massa molar de H3PO4 : __97,99 g.mol -1 __

Massa do H3PO4 a ser pesada: __1,75g__

Volume de ácido a utilizar: __1,20 mL__

Operações Resultados

1ª Pesada: Pesa-filtro 19,9097 g

2ª Pesada: Pesa-filtro + amostra 21,9717 g

Massa de amostra 2,0620 g

Volume de solução preparada: __250,00 mL__

Titulação do primeiro hidrogênio (pH = 4,7)

Titulante: ___Hidróxido de Sódio___

Titulado:__Ácido Fosfórico __

Indicador: _Verde de bromo-cresol_

Informações I

Volume do titulado 25,00 mL

Leitura final da bureta 17,50 mL

Leitura inicial da bureta 0,00 mL

Volume de titulante gasto 17,50 mL

UERJ – INSTITUTO DE QUÍMICA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL

Aluno: Alexânder de Paula Rodrigues Data: 04/05/2010 Nota: _______

Titulação do primeiro e do segundo hidrogênio (pH = 9,7)

Titulante: ___Hidróxido de Sódio___

Titulado:__ Ácido Fosfórico__

Indicador: _Azul de Timol_

Informações I II

Volume do titulado 25,00 mL 25,00 mL

Leitura final da bureta 36,50 mL 36,40 mL

Leitura inicial da bureta 0,00 mL 0,00 mL

Volume de titulante gasto 36,50 mL 36,40 mL

Volume médio de NaOH 36,45 mL

Cálculo da percentagem de H3PO4

Determinação da massa de solução a ser pesada:

85g (ácido) → 100g (solução)

1,75g (ácido) → xg (solução)

x = 2,0588g

Volume a ser pesado:

V (mL) = m (g) __ V = 2,0588 V = 1,20 mL

d (g/mL) 1,71

Titulação do primeiro hidrogênio:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

Titulação do primeiro e do segundo hidrogênio:

H3PO4 + 2 NaOH → NaHPO4 + 2 H2O

Cálculo do número de mols (n) de NaOH gastos:

nNaOH = MNaOH (mol.L-1) x VNaOH (L)

nNaOH = 0,0985 x 36,45x10-3

nNaOH = 3,59 x 10-3mols

Determinação do número de mols (n) de H3PO4 :

Como devemos considerar a segunda equação, note que tem 2 mols de NaOH

para 1 mol de H3PO4. Logo, a quantidade de matéria de H3PO4 neutralizados, é a

metade da quantidade de matéria de NaOH.

nÁcido Fosfórico = 1,795 x 10-3mols

Essa quantidade de matéria está contida em 25,00 mL. Esse volume foi retirado

de uma solução de 250,00 mL. Logo, proporcionalmente, essa solução tem :

nÁcido Fosfórico = 1,795 x 10-2 mols

Cálculo da massa de H3PO4:

m Ácido Fosfórico = n Ácido Fosfórico (mol) x MM Ácido Fosfórico (g/mol)

m Ácido Fosfórico = 1,795 x 10-2 x 97,99

m Ácido Fosfórico = 1,7589 g

Cálculo da percentagem (massa/massa):

% (m/m) = m H3PO4 = 1,7589 g = 0,85 x 100 = 85%

msolução 2,062g

COMENTÁRIO

Foi necessário ter uma solução para a comparação de cor da solução para a

obtenção, com o menor erro possível, do ponto de viragem do indicador.

O ácido fosfórico possui três etapas de ionização, porém o terceiro ponto de

equivalência é tão pequeno que o terceiro hidrogênio ionizável não tem interesse

analítico.