Grupo H: André Próspero

Laura Olaia

Tiago Batista

Prof°: Paulo Fonseca

UNESP – UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “JÚLIO DE MESQUITA

FILHO”,BOTUCATU

INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS.

A espectrofotometria é o método de análises óptico mais usado nas investigações biológicas e fisico-químicas. O espectrofotômetro é um instrumento que permite comparar a radiação absorvida ou transmitida por uma solução que contém uma quantidade desconhecida de soluto, e uma quantidade conhecida da mesma substância.

Os resultados providenciam dados sobre a estrutura do analito, tais como geometria de ligação, natureza química de ligandos de um dado átomo e comprimentos de ligações químicas.

A absorção das radiações ultravioletas, visíveis e infravermelhas dependem das estruturas das moléculas, e é característica para cada substância química.

Todas as substâncias podem absorver energia radiante, mesmo o vidro que parece completamente transparente absorve comprimentos de ondas que pertencem ao espectro visível.

A água absorve fortemente na região do infravermelho.

Exemplo: A cor das substâncias se deve a absorção de certos comprimentos de ondas da luz branca que incide sobre elas, deixando transmitir aos nossos olhos apenas aqueles comprimentos de ondas não absorvidos.

Explicação: Quando se excita uma substância com uma fonte de energia, esta pode tanto emitir como absorver radiação em determinado comprimento de onda.

A natureza ondulatória das radiações eletromagnéticas, cuja variável é a frequência fundamental ,é a base da técnica. Determina o número de oscilações por tempo. v = λ.f

Método de análise usado para determinar qualitativamente e quantitativamente a presença de metais.

Tem como princípio a absorção de radiação ultravioleta por parte dos elétrons que, ao sofrerem um salto quântico depois de devidamente excitados por uma chama a 3000 graus celsius, esses devolvem a energia recebida para o meio, voltando assim para a sua camada orbital de origem.

A energia devolvida na forma de um fóton de luz, absorve a radiação ultravioleta emitida pela fonte específica (cátodo ôco) do elemento em questão.

Elétrons que estão contidos na solução, e que sofrem também um salto quântico e que não pertencem ao mesmo elemento que constitui o cátodo ôco não serão capazes de causar uma interferência.

O Espectro de EmissãoAs transições entre dois níveisquânticos de energia, como porexemplo de E0 para E1 ,correspondem à absorção deenergia radiante. E a transiçãoentre E1 para E0 corresponde à emissão de radiação.

Fonte: desenhada pelo grupo a partir de uma figura do site (2) referente à bibliografia.

Figura 1: Esquema de espectrofotometria de absorção atômica. Fonte: site (2) referente à bibliografia.

Figura 2: Espectrofotômetro digital. Fonte: site (1) referente à bibliografia.

Figura 3: Esquema de espectrofotometria por emissão de chamas. Fonte: site (2) referente à bibliografia.

Figura 4: Espectrofotometria de absorção atômica em chama. Fonte: site (2) referente à bibliografia.

Figura 5: Espectrofotometria de absorção atômica em forno de grafite. Fonte: site (2) referente à bibliografia.

(1) http://pt.wikipedia.org/wiki/Espectrofotometria#Espectrofotometria_de_absor.C3.A7.C3.A3o_at.C3.B4mica

(2) http://ube-164.pop.com.br/repositorio/12786/meusite/espectro/espectrofotometria_AA_ver_%202_%201_pdf.pdf