Béquer

Utilizado na dissociação dereagentes, transporte epreparo de soluções.

I) Vidrarias e Materiais Comuns Em Laboratório

Balão volumétrico

Utilizado no preparo desoluções que exigem um graualto de precisão. Geralmentesão encontrados balõesvolumétricos de 10 mL, 50 mLe 100 mL

Balão de Fundo Redondo

Utilizado para armazenarprodutos de uma destilação.Não pode ser utilizado paramedições de volume.

Erlenmeyer

Utilizado em análisesvolumétricas. Por exemplotitulação.

Funil

Utilizado na filtração simples.

Funil de Separação

Utilizado na separação delíquidos de densidadesdiferentes.

Bastão de Vidro

Utilizado para agitação desoluções e transferencias dereagentes.

Pipeta Graduada

Utilizada para extrair fraçõesde um líguido com autapresição.

Pipeta Volumétrica

Utilizado para transferirvolumes fixos de líquidoscom alta precisão.

50

40

30

20

10

0

Bureta

Instrumento utilizado natitulação. A torneira é paracontrolar a velocidade que olíquido escoa.

Tubo de Ensaio

Utilizado em testesqualitativos e em reações depequena escala.

Almofariz e Pistolo

Conjunto utilizados damaceração dereagentes.

Chama OxidanteChama Redutora

Saida de Gás Regulagem da Chama

Bico de Bunsen

Utilizado no aquecimentorápido de substâncias emgeral.

Destilação SimplesA destilação simples serve para a separação de uma misturahomogênea de sólido e líquido, como NaCl e H2O, porexemplo. É importante que os pontos de ebulição das duassubstâncias sejam bastante diferentes.

1) A solução é colocada em um balão de destilação que éesquentado por uma chama (Bico de Bunsen).

2) Na boca do balão é colocado um adaptador em y.

3) Na extremidade superior do adaptador é tampada comuma rolha, junto com um termômetro.

4) Na saída lateral é acoplado o condensador.

5) Ao final do condensador é acoplado uma curva de 105 °.

12

3

45 6

7

8

9

1 102

3

45 6

7

8

9

11

50

40

30

20

10

0Titulação Ácido - Base

Vidraria

1) Aste universal

2) Erlenmeyer

3) Bureta

Soluções

1) No erlenmeyer solução de ácido com fenolftaleína.

2) Na bureta base.

Funil de Büchner

Entrada de Água

Saída de Água

Adaptador

Erlenmeyer

Tipos de Filtração

1) Filtração Simples

2) Filtração Quente

3) Filtração a Vácuo

II) Simbologia Sobre Produtos Químicos

RADIATIVO OXIDANTE GÁS INFLAMÁVEL

TÓXICO CORROSIVO RISCO BIOLÓGICO

PERIGOSO QUANDOMOLHADO

SÓLIDOINFLAMÁVEL

RISCO

ESPECÍFICO

RISCO DE

VIDA

TEMPERATURADE FULGOR

REATIVIDADE

4) Letal

3) Extremamente perigoso

2) Perigoso

1) Pequeno perigo

0) Material normal

Oxidante - oxy

Ácido - Acid

Álcalino - Alk

Corrosivo - cor

Não use água - w

Radiativo -

4) Pode detonar

3) Choque e calor pode detonar

2) Reação química violenta

1) Instável com o calor

0) Estável

4) Abaixo de 22 °C

3) Abaixo de 38 ºC

2) Abaixo de 98 °C

1) Acima de 98 °C

0) Não inflamável

III) Experimentos e técnicas laboratoriais

Funil de Büchner

Saída de Água

Adaptador

Erlenmeyer

Entrada de Água

Para separar o óleo do sal adicionamos áquaao sistema e utilizamos o funil de separação.

Vidraria

1) Aste universal

2) Funil de separação

3) Béquer

Al2(SO

4)

3+6 . NaOH 2Al(OH)

3 + 3 . Na

2SO

4

1

2

3

45 6

7

8

9

1 102

3

45 6

7

8

911

2Mg+O2

2MgO

(NH4)

2Cr

2O

7 N

2+ Cr

2O

3+ 4H

2O

KI + Pb(NO3)

2 2KNO

3 + PbI

2

C =m

soluto

Vsolução

mm =n

soluto

Vsolução

nsoluto

=m

soluto

Mmolar

Tmassa

=m

soluto

msolução

Tvolume

=V

soluto

Vsolução

dsoluto ou solução

=m

soluto ou solução

Vsoluto ou solução

Solução:

1) mm1 = 10-1 mol/L V

1 = ? mm

2 = 10-2 mol/L V

2 = 10-2 L

2) Equação: mm1

. V1 = mm

2. V

2

3) (10-1 mol/L) . (V1) = (10-2 mol/L) . (10-1 L) V

1 = 10-1 L ou seja V

1 = 10 mL

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA

EXPERIMENTO 11: Preparo de Soluções com Solutos Líquidos – Soluções de Ácidos

Objetivos: Permitir que o aluno adquira habilidade no preparo de soluções de ácidos, respeitando os cuidadosnecessários.

1. Introdução

Soluções são misturas homogêneas que podem envolver substâncias em qualquer dos três estados da matéria.Um tipo comum de solução encontrado em química e outras áreas da ciência são as soluções sólido-líquido elíquido-líquido. Quando o solvente é a água, estas soluções são chamadas de soluções aquosas.

Uma forma de descrever soluções aquosas é pela concentração ou solubilidade da substância dissolvida.Termos comparativos, tais como solução diluída ou solução concentrada revelam uma idéia bastante geral daquantidade de soluto presente. Freqüentemente, estes termos não apresentam informações suficientes sobreuma solução. Neste caso faz-se necessário o uso de unidades de concentração como a composiçãopercentual, a molaridade e a molalidade, entre outras.2. Pré-laboratório

A partir de informações contidas na literatura, calcule e responda:

a) o volume necessário de HNO3 a ser coletado para preparar 100 mL de uma solução aquosa de HNO

3 0,5

M. Considere a densidade do ácido clorídrico concentrado a 20ºC d = 1,4 g/mL. Lembre-se que este ácidocontém somente 65% em massa de HNO

3;

1) C = Tvolume

. dsoluto

C = 0,65 . 1,4 g/mL C = 0,91 g/ mL C = 910 g/ L

2) C = mm2

. Mmolar

910 g/ L = mm2

. (63,0143 g/mol) mm2 = 14,5 mol / L

3) (0,5 mol/L) . (10-1 L) = (14,5 mol / L) . (V2) V

2 = 0,035 x 10-1 L V

2 = 3,5 x 10-3 L V

2 = 3,5

mL

3. Material e Reagentes

03 balões volumétricos de 100 mL Água destilada

01 pipeta graduada de 5 mL HNO3 concentrado

01 pipeta volumétrica de 10 mL 01 pipeta volumétrica de 20 mL

4. Procedimento Experimental

4.1. Preparação da solução de ácido nítrico 0,5M

Com base no seu conhecimento de preparo de soluções descreva as etapas a serem cumpridas para o preparo dasolução solicitada.

1) Em um béquer adicionar um pouco de água.2) Adiconar o volume de ácido necessário na diluição prevista pelos calculos.3) Complete o volume de áqua da solução.

b) Por meio de experiências prévias e consultas à literatura relembre os cuidados de segurança necessários ápreparação de soluções ácidas

c) Por que as soluções ácidas não podem ser consideradas como padrão primário e precisam ser tituladaspara o conhecimento de suas concentrações reais? Porque são intaveis e impuras.

50

40

30

20

10

0

Titulado

Titulante

Em uma TITULAÇÃOincrementosda solução reagentechamada deTITULANTE sãoadicionados aoconstituinte chamadoTITULADOaté sua reação ficarcompleta

1. A reação entre o constituinte e o reagente titulantedeve ser uma reação capaz de ser descrita por umaúnica reação bem definida.

2. A reação deve ser rápida.

3. O sistema deve oferecer um meio satisfatório paraa sinalização do ponto final.

4. A reação deve processar-se de forma completa noponto de equivalência.

Uma reação a ser titulada deve ser:

Volumetria: É um método baseado nadeterminação do volume de uma solução deconcentração conhecida, necessário parareagir quantitativamente com um soluto.

TITULAÇÃO

Processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma solução que contém umsoluto, que se deseja analisar, até que se complete a reação.

SOLUÇÃO PADRÃO

É uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análisesvolumétricas. É a solução que será usada para comparação das concentrações.

É composto com altograu de pureza que servecomo referência natitulação.

Padrão Primário Padrão Secundário

É um composto cuja purezapode ser estabelecida poranálise química e que servecomo referência na titulação.

Requisitos para um padrão primário:

1. Alta pureza (99,9% ou superior)2. Fácil obtenção, dessecação e conservação.3. Estabilidade à atmosfera4. Não deve ser higroscópico.5. Deve ser bastante solúvel.6. Baixo custo7. Massa molar grande para minimizar o errorelativo a pesagem do padrão

Oxalato de sódio (99,95 %)Ácido benzóico (99,985)Biftalato de potássio (99,99 %)Dicromato de potásssio (99,98 %)

PADRONIZAÇÃO é a titulação realizada para determinar a concentração dotitulante para uma análise. Após a padronização a solução preparada com osecundário é denominada SOLUÇÂO PADRÃO.

Nitrato de prataHidróxido de sódioEDTAPermanganato de potássio

Como saber que uma reação chegou ao final?

PONTO DE EQUIVALÊNCIA ou PONTO FINAL TEÓRICO

É o ponto da padronização em que o número de mols do padrão que foram adicionados à solução da qual sequer determinar a concentração do analito reagiram com o mesmo, sem sobrar ou faltar nada, tanto de umquanto do outro.

PONTO FINAL

Ponto da titulação onde ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência. É indicado pelasúbita mudança de alguma propriedade física da solução.É determinado experimentalmente - VISÍVEL.

Erro de tirulação

Eti : erro de titulação

Veq

: volume de equivalênciaV

pf : Volume do ponto final

Eti = V

eq - V

pf

Indicadores Ácido - bases

O OHO

OK

Fator de correção

Para corrigir os eventuais erros cometidos no preparo de uma solução calcula-se o fator de correção (fc),que é o número que expressa a relação entre a concentração verdadeira ou real (Cr) da solução, obtidaatravés da titulação, e a concentração suposta ou esperada (Ce) quando do preparo da solução:

Fcorreção

=CrCe

Procedimento experimental:

Determinação do fator de correção de uma solução de NaOH aproximadamente 0,1 mol/L, por meio de umsal de caráter ácido. O padrão primário mais utilizado nessa determinação é o ftalato ácido de potássio(biftalato de potássio). Pela estequiometria da reação, podemos observar que um mol de biftalato neutralizaum mol de hidróxido:

+ Na OH

OOO

OK

Na

+ OH2

A- Preparação de uma solução de Biftalato de potássio 0,1 mol/L

1. Calcule e pese a quantidade em gramas de biftalato de potássio requerida, para preparar 20,0 mL desolução 0,1 mol/L;

2. transfira o biftalato de potássio para um erlenmeyer de 100 mL, através de um funil limpo, usandofrasco lavador;

3. adicione água destilada suficiente para dissolver o sal (solução de 20 mL).

B – Padronização do Hidróxido de sódio

1. Lave a bureta com água destilada e enxágüe com 3 porções de aproximadamente 5,0 mL da soluçãode hidróxido de sódio; 0,1 mol.L-1, que deve ser preparado em um balão de 100 mL

2. Encha a bureta com essa solução e acerte o nível do líquido na marca zero da bureta

Biftalato de potássio = KHC8H

4O

4

KNaC8H

4O

4

nP = C

PV

Pn

A = C

AV

A A - Analito

P - padrão

Sal ácido

3. Adicione no erlenmeyer 2 ou 3 gotas de fenolftaleína;

KHC8H

4O

4 + NaOH KNaC

8H

4O

4 + H

2O

O

O

OH

OH OHOH-

H3O+

+ H3O+

H 3O+

OH-Incolor Incolor

vermelho

COO-

C

O

O-

COO-

+ H3O+

4. Coloque uma folha de papel branco sob o erlenmeyer para facilitar a visualização do ponto de viragem.Então, adicione gradualmente a solução de NaOH da bureta �e a solução de biftaleno contido no erlemeyeragitadde-o continuamente com movimentos circulares;

5. Continue as adições de NaOH gota a gota até que a solução se torne rosa. Este é o ponto de viragem.Anote o volume gasto de NaOH.

6. Repita essa titulação mais três vezes e calcule a média dos três volumes gastos, este será o Volume Real.

Volume 1 21,3 mL Volume 2 22,2 mL 204, 2g ----- 1 mol Volume 3 21,5 mL 0,401 g ----- n V

r = 21,7 mL

n = 0,002 m

r = 0,401 g C

r = 0,092 mol/L

C – Determine o fator de correção, da solução NaOH, usando: F correção

= 0,92

Lista de Exercícios (pré-laboratório)

1. Existem aproximadamente 10g de cálcio, na forma de Ca+2, em 1L de leite. Qual é a molaridade do Ca+2

no leite?

2. Calcule o nº de mols e a massa do soluto em cada uma das seguintes soluções:

a) 2L de H2SO

418,5 M, ácido sulfúrico concentrado.

b) 500mL de glicose 0,3M, C6H

12O

6, usada nas injeções intravenosas.

D – Padronização do Ácido clorídrico 0,1 mol/L

Utilizar o mesmo procedimento da padronização da base. Nesse caso será utilizado como solução padrão oNaOH 1,0 mol/L padronizado

HCl + NaOH NaCl + H2O

c) 325mL de FeSO4 1,8 x 10-6M, a quantidade mínima de sulfato ferroso percebida pelo sabor, na água.

5. Qual é a molaridade de uma solução de H2SO

4se 24,8 mL dessa solução são necessários para titular

2,50g de NaHCO3?

3. Calcule a molaridade de cada uma das soluções:

a) 5 mols de HCl em 2L de solução.

b) 0,05 mols de Ba(OH)2 em 0,67 L de solução.

c) 0,0015 mols de HCl em 100mL de solução.

4. Que volume de HCl 0,421 mol/L é necessário para titular 47 mL de KOH 0,204 mol/L até o ponto deviragem do indicador fenoftaleína?

HCl + KOH H2O + KCl