Evolução dos Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1807.

O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica.

John Dalton (1766-1844)

Modelo Atómico de Thomson

Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo

(Modelo Atómico de Thomson).

Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os electrões dispersos no seu interior. (tal como as passas num pudim).

Modelo do “ Pudim de passas”.

Joseph Thomson (1856-1940)

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford (1871-1937)

1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.

2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.

3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.

No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo).

No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo.

Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares.

Também conhecido como o modelo Planetário.

Modelo Atómico de Bohr

Concebido, em 1913, por Bohr.

(físico dinamarquês)

O átomo possuí um núcleo central.

Os electrões descrevem órbitas circulares em torno do núcleo.

Os electrões só podem ocupar determinados níveis de energia.

A cada órbita corresponde um valor de energia.

Niels Bohr (1885-1962)

Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica

Os electrões nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez.

É impossível determinar, simultaneamente, com exactidão a posição e a velocidade de um electrão. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)

Representação simbólica da nuvem electrónica

Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica

O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem electrónica.

No núcleo encontram-se os protões e os neutrões.

Os electrões encontram-se à volta do núcleo, na nuvem electrónica.

É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o electrão é maior. ORBITAIS