Pilhas

Questão 01) A corrosão de dutos é um sério problema na exploração do petróleo no mar. Uma alternativa simples para

evitá-la é ligar os dutos a um metal de sacrifício. Considerando que os dutos utilizados em uma plataforma de exploração

sejam de ferro, qual deve ser o metal adequado para evitar a corrosão?

 (A) Alumínio

(B) Berílio

(C) Chumbo

(D) Ouro

(E) Prata

Questão 02)Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças

neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo

metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciaispadrão de redução em meio ácido:

O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é

(A) o cobre.

(B) a prata.

(C) o níquel.

(D) o zinco.

(E) o alumínio.

Questão 03) Considere a tabela a seguir, onde o valor do potencial-padrão de vários eletrodos foi medido a 25 ºC:

Pode-se afirmar que para proteger do processo de oxidação, que resulta na formação da ferrugem, toda extensão de

uma tubulação de um gasoduto feita de ferro, deve-se empregar, conectadas à tubulação, tiras de

(A) cobre, apenas.

(B) magnésio, apenas.

(C) estanho, apenas.

(D) níquel, apenas.

(E) estanho e cobre.

Questão 04) Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais

barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio

(Al2O3). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do

alumínio e o Al2O3 protege o metal de ataques subseqüentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado

em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( )   O potencial padrão de redução do alumínio (Eº = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado.

( )   A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Al2O3 que

adere à superfície do metal.

( )   A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Al2O3é 2,5 mols.

( )   O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u.

Assinale a seqüência correta.

(A) V, F, V, V

(B) V, V, F, F

(C) V, V, F, V

(D) F, V, F, F

(E) F, F, V, F

Questão 05) A primeira pilha elétrica produzida pelo italiano Alessandro Volta em 1800 consistia em discos de Zn e Ag

metálicos, separados por discos de papelão molhados com solução aquosa de cloreto de sódio. Desde então, vários

outros modelos e combinações de elementos foram sendo propostos. Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual

é obtida da montagem adequada das semicélulas Cu2+/Cu0 e Zn2+/Zn0.

 Considerando as informações, assinale a alternativa correta.

(A) O potencial padrão da pilha é de -1,10 v.

(B) O potencial padrão da pilha é de 0,76 v.

(C) O anodo de cobre tem polaridade negativa.

(D) O potencial Eo(Cu/Cu2+) é 0,34 v.

(E) O anodo é formado pela semicélula do zinco.

Questão 06) Os potenciais padrões de redução das reações de semipilha do chumbo (Pb) e alumínio (Al) são dados

abaixo:

 Montando-se uma pilha eletroquímica com eletrodos de Pb e de Al, pode-se afirmar que

(A) o fluxo de elétrons é no sentido Al --> Pb .

(B) a força eletromotriz da pilha é –1,54V.

(C) o alumínio funciona como ponte salina.

(D) o chumbo é mais facilmente oxidado.

(E) a reação não é espontânea.

Questão 07) Os potenciais padrões de redução do ferro (Fe) e do cromo (Cr) são dados a seguir:

 Um guidom de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais componentes) e é cromado. Caso

esse guidom sofra um arranhão, baseando-se nos potenciais fornecidos, pode-se afirmar que o cromo

(A) não tem efeito sobre a redução do ferro.

(B) retarda o processo de corrosão do ferro.

(C) não sofre corrosão antes do ferro.

(D) acelera o processo de oxidação do ferro.

(E) retarda o processo de corrosão do cromo.

Questão 08)   Considerando os dados da tabela abaixo, assinale o que for correto.

(  ) O potencial padrão de oxidação do Cr3+ é –0,74V.

(  ) Uma pilha montada com cobre e lítio possui equação global Cu+2 + Li --> Cu  +  Li+.

(  ) A força eletromotriz de uma pilha montada com ouro e cobre é 1,16 V.

(  ) A força eletromotriz de uma pilha montada com cobre e prata é 1,14 V.

( ) Uma pilha montada com bário e prata possui equação global 2Ag+  +  Ba --> 2Ag  +  Ba+2.

Questão 09)   Considere a seguinte pilha: Cu0 | Cu2+ || Ag+ | Ag0.

 Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag, é correto afirmar que

(A) a concentração de íons Ag+ na solução diminui.

(B) a prata é o agente redutor.

(C) o íon Cu2+ sofre oxidação.

(D) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada.

(E) o fluxo de elétrons é: Ag+ → Ago.

Questão 10) Num frasco de Erlenmeyer contendo uma solução aquosa 1,0 molar de nitrato férrico, introduz-se uma

lâmina de ferro, lixada e limpa. Em seguida fecha-se o frasco com uma válvula que impede o acesso de ar mas permite a

saída de gases. Assinale a opção que contém a afirmação CERTA em relação ao que ocorrerá no frasco:

(A) A lâmina de ferro ganhará massa.

(B) A cor da solução mudará  de verde para castanha.

(C) A presença do ferro não irá alterar a solução.

(D) Haverá desprendimento de O2(g).

(E) A lâmina de ferro perderá massa.

GABARITO: 1)B  2)E  3)B  4)C  5)E  6)A  7)B  8)FVVFV  9)A  10)E